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1、初中化学基本实验复习 常用仪器的使用和基本操作 一、常用仪器 二、基本操作 （1）常用仪器的使用和注意事项． （2）药品的取用：固体药品取用、液体药品取用 （3）药品的称量：液体用量筒量取，固体用托盘天平称量． （4）物质的加热（5）仪器的连结（6）装置气密性的检查（7）仪器的洗涤 （8）物质的溶解、过滤和蒸发（9）浓酸浓碱的使用 物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题．题型主要是综合实验题． 物质的分离和提纯一、基本原理
2、1） 提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点： ①不能引入新的杂质； ②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应； ③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来． （2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯． 二、基本方法 必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法． （1）物理方法①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离． ②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种： 蒸发结晶
3、适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯． 冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯． （2）化学方法 化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．①气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3． ②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．
4、使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）． ③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去． ④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质．如：加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3． ⑤加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质．如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu． ⑥置换法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而
5、达到除杂的目的．如：Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除去． ⑦吸收法：常用来除去气体中的杂质．选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的． 物质的鉴别与检验 一、物质的检验方法及步骤 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等． 物质
6、检验的操作步骤： （1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论． （2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到： ①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； ②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； ③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或 "有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"． 二、常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜
7、色 ① 白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 ② 红色固体：Cu、Fe2O3 ③ 黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 ④ 蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑤ 绿色固体：Cu2（OH）2CO3 ⑥ 淡黄色固体：S （2）沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4 ②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气
8、泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、 Zn（OH）2、Al（OH）3 ④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3 （3）溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）． ②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液． ③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液． ④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液． （4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3． （5）酸碱盐的溶解性表． 三、几种常见气体的检
9、验 在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图） 4．常见离子的检验 三.制取气体的实验设计 主要思路：1、反应原理：药品、条件（化学方程式）； 2、反应装置：仪器及组装； 3、气体的收集、检验及验满； 4、尾气处理：有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。 四.综合实验 综合设计实验的基本要求是：根据实验目的确定实验方法，根据化学反应选择合适的试剂，然后确定实验仪器和装置，并由此制定操作步骤．方案的设计要科学合理，安全可靠，操作简便，现象明显，结论可信。 典型例题 【例1】实验时，如果没有说明用量，液体药品一般取（ ） A．1～2
10、 mL B．3～4 mL C．5 mL D． 10 mL 分析 本题考查液体药品的取用常识、酒精灯使用及胶头滴管使用等一类操作内容，这些内容可以单独考，也可以综合考，考生应对这些知：识进行必要的记忆． 答案 A 【例2】下列化学实验基本操作中，正确的是（ ） A．把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量 B．给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜 C．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁 D．稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中 分析 这是一道综合考查化学实验基本操作的试题．这种题的特点是将多种具体操作分别放在不同选项中，让考生判断正误
11、是多年前判断正误题型的改进．以达到用一道题考查多种操作（基本操作难度不大）的目的． 答案 B 【例3】一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（ ） A．减少药品 B．向右盘中加砝码 C．移动游码 D．调节天平的平衡螺 分析 托盘天平是化学实验常用的仪器，应该熟练使用．本题的测试目的是检查考生是否用过天平，是否掌握了用天平称药品的操作．此题导向考生要进实验室做实验，以帮助记忆，否则很容易将“称一定质量的药品与称未知质量的药 A 【例4】实验室制二氧化碳常用的方法是（ ） A．木炭在氧气中燃烧 B．高温煅烧石灰石
12、 C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应 分析 有CO2生成的反应不一定就能用于制CO2．命题人抓住了这一考点命题，主要考查考生是否掌握了制备气体的反应要具备“速率适中、操作简便、气体纯净”（混有其他气体也不行）等特点． 答案 C 【例5】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：①加热 ②检验装置的气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集气体 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器．其操作顺序正确的是（ ） A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ 分析 氧气的制取是初
13、中化学实验的重点．制取氧气的操作顺序是每年中考必考的内容，考生必须熟练掌握．其中操作顺序容易颠倒的是检查气密性与装药品的先后及结束实验时熄灭酒精灯与从水槽中取出导气管的先后顺序．另外，还必须理解为什么这样操作，不这样操作会产生哪些不良后果． 答案 A 【例6】除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水 C．把混合气体通过浓硫酸 D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 分析 气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）．另外还需注意不能引入新的杂质．这是中考的考点．本题
14、的氧化碳，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败． 答案 D 【例7】氯化钠溶液中混有少量碳酸钠．为了除去碳酸钠，可加入适量（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钙溶液 分析 除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一．中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查．答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉． 答案 C 【例8】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
15、A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤 C．Cu CuO 盐酸、过滤 D．CaCO3 CaO H2O、过滤 分析 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去．此类问题是中考的考点．需要引起注意的是所加试剂不能跟非杂质反应． 答案 C 【例9】区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是（ ）
16、A．将气体分别通入水中 B．将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中 C．将气体分别通入澄清石灰水 D．将气体分别通入紫色石蕊试液 分析 本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法．测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体．用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象——在氧气中木条燃烧更旺；在二氧化碳中火焰熄灭；在氢气中可将气体点燃． 答案 B 【例10】在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（ ） A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCI、NaCl C．H2SO4
17、Na2SO4、NaCI D．NaOH、NaNO3、NaCl 用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一．用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法．在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分． 答案 B 【例11】不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH ②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四种溶液．则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④ 分析 综
18、观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别．本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液． 答案 C 综合练习 一、选择题 1、加热下列物质不能制得氧气的是（ ） A、加热高锰酸钾 B、加热氧化汞 C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D、加热碳酸氢铵 2、下列操作错误的是（ ） A、收集氧气时，应在导管口连续均匀产生气泡时开始收集 B、用镊子取用天平砝码 C、给燃着
19、的酒精灯里添加酒精 D、在称取NaOH固体时，用已知质量的烧杯盛放固体NaOH，然后放在天平左盘上称量 3、下表所列实验室制取有关气体的药品与收集方法中错误的是（ ） ① ② ③ ④ 制取气体 O2 H2 CO2 CO2 使用的药品 KClO3 KMnO4 Cu 稀H2SO4 石灰石 稀H2SO4 大理石 稀盐酸 收集方法 排水法， 向上排气法 排水法， 向下排气法 向上排气法 向上排气法 A、①②③ B、①④ C、②③ D、②④ 4、下列各实验操作中，不影响实验结果的是（
20、 ） A、配制一定质量的溶液时，没有记录水的温度 B、用木炭还原氧化铜时，未将反应物粉碎混合均匀 C、实验室制取氢气时，长颈漏斗没插入液面以下 D、用铁和硝酸反应制取H2 5、下列物质受热后既有气体放出，又有沉淀生成，而此沉淀与盐酸反应又能生成相同的气体，这种物质是（ ） A、Na2CO3溶液 B、Ca(HCO3)2溶液 C、CaCO3 D、KClO3 6、下列检验方法和结论正确的是（ ） A、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- B、在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加BaCl2
21、溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42- C、加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4+ D、加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸 7、按下列实验方法能达到要求的是（ ） A、用托盘天平称量25.20gNaCl B、用100ml量筒量取2.50ml稀H2SO4 C、用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性 D、用PH试纸测出溶液的PH值为5.60 8、实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取难溶于水的甲烷气体，所采用的装置和收集方法分别为（ ） ①氧气的发生装置 ②CO2的
22、收集方法 ③CO2的发生装置 ④氢气的收集方法 A、①② B、①④ C、③④ D、③② 9、若要除去CO2气体中混有的少量CO气体，采用的方法是（ ） A、把混合气体点燃，使CO燃烧生成CO2 B、把混合气体通过足量的NaOH溶液 C、把混合气体缓缓通过过量的，灼热的CuO粉末 D、把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中 10、下列固体物质分别加入足量的稀H2SO4中，固体不消失的是（ ） ①CuO ②Cu ③CaCO3 ④BaSO4 ⑤Mg(OH)2
23、 ⑥AgCl ⑦Fe2O3 ⑧Cu(OH)2 A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①③⑤⑦ D、②④⑥ 11、把过量的铁粉（其中含有少量的氧化铜）加入一定量的稀H2SO4中。待反应完成后，冷却，过滤，滤纸上的物质是（ ） A、铁 B、氧化铜 C、铜 D、铁和铜 12、欲用一种试剂鉴别NaOH，Ba(OH) 2，盐酸三种无色溶液，可选用的试剂是（ ） A、碳酸钠溶液 B、酚酞试液 C、硫酸溶液 D、硫酸铵溶液 13、将H2
24、SO4，Na2CO3，Ba(OH)2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生 成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（ ） A、一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性 B、两种滤液均显碱性 C、一种滤液显碱性，另一种滤液显中性 D、两种滤液均显酸性 14、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A、Mg2+ Cl- OH- Na+ B、K+ Ba2+ Cl- C、K+ Na+ HCO3- OH- D、Zn2+ Fe3+ NO
25、3- SO42- +HCl +Na2CO3 △ 15、能满足下列变化要求的物质X是（ ） X Y Z X A、Mg B、Ba(OH)2 C、CaO D、K2O 16、某工厂按如下步骤进行生产：⑴以煤为燃料煅烧石灰石；⑵用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤⑴中产生的CO2气体，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；⑶使步骤⑴中产生的CaO与水反应；⑷用得到的产物与Na2CO3溶液反应，该厂生产过程中没有涉及的化学反应类型是（
26、 ） A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 17、有三种金属M，N，R，已知它们的氧化物中，只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的PH值大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，但R不溶于盐酸，M能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，这三种金属按它们的金属活动性顺序由强到弱排列，正确的是（ ） A、M，N，（H）R B、R，M，（H）N C、R，（H）M，N D、N，M，（H）R 18、只用①Fe2(SO4)3，②Na2CO3，③AgNO3，④石蕊试液中的一种就能将BaCl2，HCl，NaOH三种无色溶液一次鉴别
27、出来的有（ ） A、①② B、①②④ C、①②③ D、①③④ 19、失去标签的四瓶无色溶液，只知它们是盐酸，碳酸钠，氯化钙，硝酸钾，取标有A、B、C、D的四支试管，分别加入四种溶液各少许，将A试管中的溶液分别加到其它三友试管中。B试管中出现白色沉淀，C、D试管中无显著现象，则可判断A试管内原溶液是（ ） A、盐酸 B、碳酸钠 C、氯化钙 D、硝酸钾 20、下列实验设计可行的是（ ） A、将氢气，氧气混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 B、加硫酸以除去氯
28、化钠中混有的氢氧化钠 C、用加适量氯化钡，过滤，蒸发，除去氢氧化钠中硫酸钡 D、用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 21、下列有关酸碱盐的说法不正确的是（ ） A、盐溶液中一定不含有H+和OH-离子 B、碱不一定能使酚酞试液变红 C、酸碱各具有不同的通性 D、酸都能与活泼金属反应产生氢气 22、将等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别跟足量的稀H 2SO4完全反应后都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（ ） ⑴三种金属与稀H 2SO4反应，X最剧烈 ⑵反应结束消耗硫酸的质量一定相等 ⑶三种金属原子量：
29、X>Y>Z ⑷在同温同压下产生氢气的体积，最大的是X A、全部正确 B、只有⑵⑶正确 C、只有⑵⑷正确 D、只有⑴⑷正确 23、将鉴别下列各组物质的试剂或方法的序号填入相应空格中 ①NaOH，HCl，NaCl溶液 （ ） ②Na2SO4，Na2CO3，AgNO3溶液 （ ） ③CH4，H2，CO气体 （ ） ④KOH，Ca(OH)2，H2SO 4溶液 （ ） ⑤NaCl，Na2SO4溶液 （ ） ⑥NaCl，MgCl2，CuCl2，
30、FeCl3溶液（ ） A、盐酸 B、BaCl2溶液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液 E、NaOH溶液 F、分别点燃，检验燃烧产物 二、填空题： 24、在盛有氢氧化钠溶液的四支试管里，分别加入A——硫酸铜溶液，B——石蕊试液，C——酚酞试液，D——氯化铁溶液，用有关物质的编号填写下列空格。 ⑴加入 溶液变蓝色 ⑵加入 溶液中产生红褐色沉淀 ⑶加入 溶液中产生蓝色沉淀 ⑷加入 溶液变红色 写出
31、有关反应的化学方程式： 实验：⑵ 实验： ⑶ 25、用简易装置制备氢气的主要操作步骤有：①加入锌粒，注入盐酸；②连接装置；③检查装置气密性；④塞上带导管的橡皮塞；⑤检查氢气的纯度；⑥固定在铁架台上；⑦收集氢气准备做性质实验。其正确的操作顺序应为： （填序号） 26、把粗盐提纯实验步骤的序号，填入该步操作中玻璃棒所起作用后的括号里。 实验步骤：A、粗盐溶解；B、过滤；C、滤液蒸发；D、固体食盐的洗涤玻璃棒的作用：①把固体移入过滤器（ ）②搅拌加速溶解（ ）
32、 ③引流（ ）④搅拌防止溶液局部受热飞溅（ ） 27、有甲、乙两组试剂，甲组：Na2CO3，HCl，CuSO4；乙组：Ca(OH)2，BaCl2，Fe；其中甲组中的 能与乙组中所有物质反应，乙组中的 能与甲组中的所有物质反应。 28、现有以下6种实验装置，用它们的序号填充方格中。 ① 欲将混有少量水蒸气的二氧化碳转化为纯净的一氧化碳，按正确连接顺序选用的装置是： → → → → ② 为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并进行称量，为防止杂质干扰，按正确连接顺序选
33、用的装置是： → → → → 29、下表括号内为含有的少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关的化学方程式 混合物 选用试剂 反应的化学方程式 HNO3(HCl) NaOH(Na2CO3) SiO2(Fe2O3) 三、推断题： 30、根据下列反应，写出A、B、C、D、E物质的化学式及有关化学方程式 高温 加入水 通入过量CO2 加入盐酸 加入足量Na2CO3溶液 白色固体A 白色固体B 无色澄清溶液C 无色澄清溶液D
34、 无色溶液E 白色固体A ⑴化学式： A B C D E ⑵化学方程式： B→C D→E E→A A→B 31、有甲、乙两种黑色粉末和丙、丁两种白色粉末。甲是一种单质，乙是一种化学式为MO型的氧化物，且元素质量比为M:O=4:1
35、将甲、乙混合加热时，得到红色固体A和气体B，丙为含钙的化合物，将丙放入盐酸中，也能产生气体B，且反应中盐酸和B的分子数之比为2:1；丁为含钾的化合物，在有催化剂作用下，加热可得气体C。甲在C中燃烧又可得到气体B，根据已知条件回答： ⑴写出各物质的化学式： 甲 乙 丙 丁 A B C ⑵计算乙物质中元素M的原子量
36、 ⑶写出以上三个生成气体B的化学方程式： 32、为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g．实验装置如下图所示： A B C D （1）A为溶解矿样的装置，
37、若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是________． （2）A中发生反应的化学方程式为________________． （3）B中所盛的试剂是________________． （4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是________________（填序号）． ①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气 ②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体 ③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收 ④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体 （5）将插入溶液的管子的下端改成具有多
38、孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是________________________． （6）改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度．若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为________%． 33、某CuO粉末中混有少量的Cu2O，现利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题． A B C D （1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为________________，A装置的作用是____________________
39、． （2）B装置的作用是________________________，若缺少它，将直接导致反应后________________装置内物品的质量偏差． （3）已知Cu2O的加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式：________________； （4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为________． （5）E装置的作用是________________________． （6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种
40、同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为________． 参考答案 一、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C A B C C B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C B C C D B C D 21 22 23 A D D C A F D B E 二、填空题： 24、⑴B ⑵D ⑶A ⑷C 实验⑵：3NaOH+FeCl3=Fe(
41、OH)3↓+3NaCl 实验⑶：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 25、②③①④⑥⑤⑦ 26、D A B C 27、CuSO4 Ca(OH)2 28、①戊已丙戊 ②丙戊甲乙 29、 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 三、推断题： 30、⑴CaCO3；CaO；Ca(OH)2；Ca(HCO3)2；CaCl 2 ⑵CaO+H2O=Ca(OH
42、)2； Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑ 高温 高温 高温 点燃 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCO3====CaO+CO2↑ 31、⑴C CuO CaCO3 KClO3 Cu CO2 O2 ⑵64 ⑶2CuO+C=======2Cu+CO2 ↑ CaCO3====CaO+CO2↑ C+O2====CO2 32、1．（1）锥形瓶； （2） CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑； （3） 浓H2SO4； （4）①②③④； （5） 大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收， （6）82.0 33、（1）H2；除去X气体中可能混入的HCl、SO2、CO2、H2S等酸性气体；（2）除去X气体中的水蒸气D；（3）H2＋CuOCu＋H2O；H2＋Cu2O2Cu＋H2O；（4）（9m1/4－10m2）g或（2.25 m1－10 m2）g；（5）吸收空气中水蒸气（或阻止空气中的水蒸气进入D装置中）；（6）碱石灰． 15
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