化学计量在实验中的应用（第一课时）.doc

第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时 物质的量和摩尔质量）教学目标：知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法：1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点：物质的量及其单位教学过程：引言古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？思考、讨论、回答追问这些方法中，那种方法最科学？追问谁能介绍几种生活中相似的例子?讨论回答箱、打、令、包、条设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。板书 第一节 化学计量在实验中的作用 讲述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 板书 一 物质的量的单位摩尔讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 投影 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。 投影练习：计算填空H2OAl一个分子或原子的质量29901023g44851023g相对分子质量或原子质量182718g水含多少分子27gAl含多少原子回答结果：都是6021023个。展示实物展示：图1-11学生归纳、回答大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6021023个。板书1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。 阅读P12第3、4自然段 讲解叙述时注意明确对象：微观粒子板书 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。举例Mg的摩尔质量：24 gmol，KCl摩尔质量：745 gmol,CO32摩尔质量：60 gmol。强调单位。投影图113：学生探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数()、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.板书3、计算公式：n=N/ n=m/M练习学与问小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。板书设计：第一节 化学计量在实验中的作用一 物质的量的单位摩尔1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3、计算公式：n=N/ n=m/M作业：课后反思：4- -