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化学计量在实验中的应用(第一课时).doc

1、第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时 物质的量和摩尔质量)教学目标:知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解 摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的化学计算。过程与方法:1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观:通过对概念的透彻理解

2、,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点:物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点:物质的量及其单位教学过程:引言古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中一个问题是:10kg小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?思考、讨论、回答追问这些方法中,那种方法最科学?追问谁能介绍几种生活中相似的例子?讨论回答箱、打、令、包、条设计意图:引发学习兴趣,引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。在实验中,我们可以取12gC和32

3、gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。板书 第一节 化学计量在实验中的作用 讲述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 板书 一 物质的量的单位摩尔讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔,符号为mol。 投影 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(k

4、g)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)强调:1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。 投影练习:计算填空H2OAl一个分子或原子的质量29901023g44851023g相对分子质量或原子质量182718g水含多少分子27gAl含多少原子回答结果:都是6021023

5、个。展示实物展示:图1-11学生归纳、回答大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量相等时,所含的微粒数目都是6021023个。板书1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩,符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数,符号:。 阅读P12第3、4自然段 讲解叙述时注意明确对象:微观粒子板书 2、摩尔质量:单位物质的量的物质的质量(M)单位:克摩 符号:gmol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。举例Mg的摩尔质量:24 gmol,KCl摩尔质量:745 gmol,CO32摩尔质量:60 gmol。强调单位。投影图1

6、13:学生探究物质的量(n)、阿伏加德罗常数()、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系.板书3、计算公式:n=N/ n=m/M练习学与问小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中,构成它们的粒子的数目虽然相同,但由于不同粒子的质量一般不同,故1 mol不同物质的质量一般也不相同,以克为单位时,其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子(或分子)质量。在进行有关摩尔质量的计算时,一定要注意单位和解题格式。板书设计:第一节 化学计量在实验中的作用一 物质的量的单位摩尔1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩,符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数,符号:。2、摩尔质量:单位物质的量的物质的质量(M)单位:克摩 符号:gmol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3、计算公式:n=N/ n=m/M作业:课后反思:4- -

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