第八章酸碱盐导学案.doc

平川四中 九 年级 化学 学科导学案
授课时间： 授课班级： 授课人： 主备人：   孟爱梅
第八章 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
【学习目标】
1. 知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验。
2. 认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
3. 会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
4. 知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【自学导航】
1、知识准备
（1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变______；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 _________溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液。但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、 自主学习
溶液的酸碱性的强弱程度
1． 酸碱度：_______________________________________________________
2．___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增强 中性 碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈 ___；pH<7，溶液呈 ____ ，pH越小，酸性越 __ ；
pH>7，溶液呈 ____ ，pH越大，碱性越 ________
3．pH试纸的使用方法;
用 __________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
【合作探究】
【探究活动】一：用PH试纸测定各组收集的溶液酸碱度
被测溶液

近似pH范围

【探究活动】二：阅读教材p.223-225后讨论：①PH与生命活动的关系，②测定自己唾液的PH，了解自己的健康状况.
【分层检测】
应知应会
1.溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
2．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
3．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
达标测评
1.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
则下列说法中，不正确的是 （ ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
4、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
当堂巩固 p．225 习题8.1

8.2常见的酸和碱
课题1 常见的酸（1）
一、学习目标：
1、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
二、自学导航
知识点 几种常见的酸
【阅读】课本P227页—229页内容，填写下列空白。
1、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
2、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。
三、自主探究：
总结：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
颜色、状态
“

气味

特性
(敞口置于空气中，瓶口有 )

用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作 剂
③生产化肥、精炼石油

四、分层检测
应知应会
1、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
2、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。
达标测评
1、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 ；
2、浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 。
3、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有___________性。
4、硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ）
A. 把水倒入浓硫酸中
B. 把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C. 为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D. 把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气 B.除铁锈 C.制取二氧化碳 D.溶解氧化铜
巩固强化：P234 1、2
课题2 常见的酸（2）
一、学习目标：
1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色。
2、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出反应的化学方程式。
二、自主探究：
知识点1、酸碱指示剂：
复习填空
1，填写下列空白：
（1）、能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
（2）、石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
【思考与交流】
（1）、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色
（2）、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种
花汁在酒精中
稀酸中
稀碱中
玫瑰花
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊花
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红色
橙色
绿色
试回答下列问题：
1、 若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择 汁，不选用其他花汁的原因是 。
2、 取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：

食盐水
石灰水
汽水
所显颜色

。
知识点2、酸的化学性质
【阅读】课本P230页—231页活动与探究。
根据实验探究过程，填写课本表格中现象与化学方程式。
【思考与交流】
由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：
(1)酸与指示剂作用
向紫色石蕊试液中通入CO2变成什么颜色？
用稀盐酸、稀硫酸代替CO2，现象是 。结论是 。将石蕊改成酚酞有什么现象
(2)酸与金属反应
Fe + H2SO4== Zn + HCI==
Mg + H2SO4== Zn + H2SO4==
Mg和Zn与H2SO4的实验现象 。
结论是 。
由 通称为盐。
(3) 酸与金属氧化物的反应
氧化铜与稀硫酸反应
锈铁钉与稀盐酸反应
(4) 酸与盐的反应
CaCO3 + HCI ==
AgNO3 + HCI ==
现象是 。
检验氯离子的试剂是 。
【合作探究】
1、模仿前面的化学反应方程式完成未完成的反应方程式
金属氧化物与酸：
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：____ + 3_ _ Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 -____ + _ __
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + ________ _____ + H2O
酸与盐的反应
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：________ + ________ 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应：________ + 2HCl MgCl2 + _____ + _______ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ________ + ________
分层检测:
当堂训练
1能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是：
A 红色石蕊试纸 B 无色酚酞试液
C 蓝色石蕊试纸 D 紫色石蕊试液
2、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ，反应的化学方程式为 ；反应一段时间以后，又能观察到的 现象是 ，反应的化学方程式为 。
3、20 C、阅读下列材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体， 易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有 磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
（1）在10℃时，醋酸的状态是 ；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
4、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
5、检验CO2的常用试剂是
A 石灰水 B 石蕊试液 C 酚酞试液 D 水
6、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是
A、HCl　　　 B、NaHSO4 C、H2SO4　　　 　D、HNO3
7、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是
A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品
达标测评
1、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
4、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．盐酸 B．硫酸　　　 　　　C．醋酸 D．碳酸
3、能与酸反应生成盐和水的氧化物是
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
4、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （ ）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
5、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ）
A、始终向左偏 B、不发生偏转
C、始终向右偏 D、最初向左偏转，然后向右偏转
6、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。
作业巩固 1、P231检查站 3、5

课题3 常见的碱
【学习目标】
1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
复习导入
我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
一、 几种常见碱的物理性质
【课前预习与探究】
1氢氧化钠（俗名： ）
实 验
现 象
分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁

（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名： ）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、
(化学式 )等。
［重点１］　常见碱的物理性质
氢氧化钠与氢氧化钙的比较

NaOH
Ca(OH)2
俗称

颜色、状态

溶解性

潮解

（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在托盘 上，也不能放在 上，要放入________________中。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与 酸碱指示剂反应，使紫色的石蕊溶液变 色，无色的酚酞溶液变 色。
2、与酸性氧化物反应（如：CO2、SO2 SO3等）
写出Ca(OH)2与CO2的反应方程式_____________________________________
试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式 。
【思考】
（1）氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？

（2）两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？有何不同点？

总结氢氧化钠必须密封保存的原因 ：（2个）
练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式

（精讲点拨）（1）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4
（2）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
3、与酸反应
4、与某些盐溶液反应
通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？
分组实验，认真观察实验现象，写出化学方程式。
实验内容
实验现象
化学方程式
（1）、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液

（2）、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

（3）、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液

分层检测
应知应会
1 、氢氧化钠，俗名叫做 、火碱或 。通常是一种 色 状固体，曝露在空气中，易 ，因此，可用作某些气体的 剂。 溶于水，溶解时 大量的热。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除 。
2 、氢氧化钙俗称 或 ，可由 与水反应制得，反应的化学方程式为 。氢氧化钙通常是一种 色 状固体， 溶于水，水溶液叫做 ，可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的 性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。
3 、其他常用的碱还有氢氧化钾（ ）和氨水（ ）等。（写出化学式）
4下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（ ）
A.熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH
C.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2 D.烧碱、氢氧化钠、NaOH
5 、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（ ）
A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐
达标检测
1．能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（　　）
A、氯化钠溶液 　　B、硫酸　 　C、酒精　　 D、烧碱溶液
2．固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ）
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。　　　
A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5)　 D、(2)(5)
3．我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）
A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
4．园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（ ）
A、 美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对
5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A、 易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
B、 水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂
6．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A、石灰水 　B、二氧化硫 C、氧化铜 D、硫酸铜溶液　
7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A、氧化钙、消石灰、CaO B、氯化氢、盐酸、HCl
C、碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D、氢氧化钠、烧碱、NaOH
8．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A、用水冲洗泄漏的浓硫酸 B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D、用土将泄漏的浓硫酸掩埋
9．下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）
A.H2   O2     B.CO2  HCl        C.SO2   CO      D.SO2  CO2
10．图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是

A、氢气、浓硫酸 B、氮气、苛性钠溶液
C、氯化氢气体、水 D、CO2、烧碱溶液
11．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 （ ）
A、氢氧化钠溶液 B、澄清石灰水 C、氯化钙溶液 D、盐酸
12．有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________。
课后探究
13．消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：
　(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________ 。（用相应的化学方程式说明）
12.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
15．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。
A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水
16．如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问题：

(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。
(2)植物呼吸放出的气体是：______________。
(3)经过一段时间后，小球将会 （ ）
A.上浮 B.不变 C.下沉 D.先下沉后上浮
17．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

8.3 酸和碱的反应

〖学习目标〗
1、知识与技能：
（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；
（2）了解中和反应在实际中的应用。
（3）了解酸雨及其危害
（4）知道复分解反应概念
2、过程与方法：
（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；
（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；
（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；
（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
〖重点难点预见〗
1、中和反应的理解及应用
2、中和反应的实质及复分解概念
〖知识链接〗常见的酸和碱
〖学习流程〗
一、自学导航：
（一）、酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液

无色酚酞试液

2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用_______蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与________比较，即可得出溶液的pH。
(2)pH数值从0到14，pH___7，溶液显酸性，pH越小，酸性越___；pH___7，溶液显碱性，pH越____，碱性越强；pH____7，溶液显中性。
（二） 中和反应
1．定义：中和反应指____与____作用生成____和_____的反应。
2．反应实质：____和___－结合生成_____。
3．应用
(1)农业上常用_______改良酸性土壤；
(2)工业上利用____中和碱性污水，利用____中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为_________________________________
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些______。
（三） 酸
1．定义：解离时产生的阳离子全部是____的化合物叫酸。
2．酸的化学性质
(1)能使紫色石蕊_____变_____，无色酚酞____变色。
(2)与碱反应生成_____和_____。
(3)与金属氧化物反应生成____和____。
(4)与活泼金属反应生成_____和____。属于_________反应。
(5)与某些盐反应生成______和_____。
（四） 碱
1．定义：解离时产生的阴离子全部是_____－的化合物叫做碱。
2．碱的化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变____，能使无色酚酞试液变____。
(2)与酸反应生成____和____。
(3)与某些非金属氧化物反应生成____和___。
(4)与某些盐反应生成_____和_____。
二、合作探究：
活动一：酸和碱之间会发生反应吗？
【小组实验】
小组
猜想
所用药品及加入的先后顺序
实验现象
结论
1

稀HCl、 NaOH溶液

2

稀HCl、石蕊溶液、NaOH溶液

3

稀HCl、酚酞溶液、NaOH溶液

4

稀NaOH、石蕊溶液、HCl溶液

5

稀NaOH、酚酞溶液、HCl溶液

6

稀HCl、NaOH溶液、酚酞溶液

活动二：中和反应的应用
1、请大家完成如下反应的化学方程式：
（1）用熟石灰处理硫酸厂污水中的硫酸： ；
（2）用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多： 。
2、同学们，能用所学的知识解决下列问题吗？
（1）做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应该怎样处理？
（2）用洗发水洗净头发后，为什么还要用护发素进行护理？（提示：正常情况下，头皮及毛发呈弱酸性。）
（3）皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？
活动三：了解酸雨的形成及其危害。阅读P238—239酸雨的破坏
　　酸雨的危害性很大，如影响人类健康；使森林大面积枯死；使湖水酸化，鱼类死亡；使农作物生长受到影响而减产；使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等。
　·酸雨的形成
　　多数非金属氧化物能跟水化合生成酸。例如：
　　 煤和石油燃烧后所产生的烟道气中，含有二氧化硫，排放到空气中被云层吸收，并经过氧化作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，即酸雨。

活动四：知识归纳
＋酸碱＋
三、分层检测
应知应会
填写下列空白。
1、中和反应是 与 作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为 。
2、中和反应在生产和生活中有广泛的应用。如：
⑴根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入 或 物质，以 调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。常用 来改良酸性土壤。
⑵可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。如常用熟石灰来处理含有硫酸等 杂质的污水，两者反应的化学方程式为 。
⑶可用于医药。如常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，反应的化学 方程式为 、 。
3、了解溶液的pH在实际中有重要的意义。
⑴ 化工生产过程中要控制溶液的pH。
⑵ 农业生产中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长，因此要注意 监测土壤的pH 。
⑶ 正常雨水中因溶解有 ，所以pH约为 ，酸雨的pH 。所 以通过测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
⑷ 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
酸雨的危害有：
当堂检测
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质 （ ）
A、浓硫酸 B、食醋 C、食盐水 D、苏打水或肥皂水（呈碱性）
2 、下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （ ）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
3、稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（ ）
A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O
4、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是 （ ）
A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液
5、下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是 （