化学键（第一课时）.doc

2014—2015 《化学·必修二》导学案 编号： 使用时间： 编制： 审核：
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第一章 第三节 化学键
第1课时
【学习目标】
1、理解离子键和离子化合物的含义，掌握离子键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力。
3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律。
【使用说明与学法指导】
1、在完成知识储备的基础上通读教材第21页。
2、认真完预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑问“处。
3、利用15分钟高效完成。
预习案
1、离子键
（1）形成过程
①实验[来源
实实验装置
实验现象
实验结论

钠在氯气中剧烈燃烧，产生________色火焰，集气瓶中有________生成
金属钠与氯气剧烈反应，生成了氯化钠，反应的化学方程式：_____________
②理论分析

钠离子和氯离子通过________结合在一起。
（2）定义：_____________________之间的相互作用称为离子键。
2、离子化合物
概念：_______________叫做离子化合物。
【预习自测】[来源:Z*xx*k.Com]
1、下列物质中属于离子化合物的是 （ ）
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2、下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、下列关于离子键的说法中正确的是 （ ）
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
我的疑问

探究案
探究一、根据NaCl的形成过程，填写下列空白。
________________________________________称为离子键
成键微粒：__________________________
成键本质：__________________________
成键条件：__________________________
注意：
1、含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
2、金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝
3、非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
例：下列化合物中有离子键的是( )
A、KI B、HBr C、Na2SO4 D、NH4Cl E、H2SO4
探究二、电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程
阅读课本P21“资料卡片”。
概念：在  周围用 来表示原子的 ，这种式子叫做电子式。
例如原子电子式：Na× ˙ ×Mg×
离子电子式： Na+ Mg2+
1、用电子式表示原子或离子
氟原子________ 钙原子________ 氢原子________ 氧原子________
注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来
钙离子_________ 铝离子_________ 氯离子________ 硫离子_________
铵根离子________ 氢氧根离子________ 过氧根离子________
2、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl ___________ MgO ___________ CaCl2___________ Na2O2___________ NaOH___________ NH4Cl___________
3、用电子式表示化合物的形成过程：
例：用电子式表示氯化钠的形成过程：

注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。
用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr
MgCl2
Na2S
反思总结：
1、含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
2、金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
3、阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
4、用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
【课堂检测】
1、下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
3、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
4、下列粒子电子式书写有错误的有（ ）
A．氯原子 B．硫离子 C．溴离子
D．钙离子Ca2+ E．氯化镁 F、氧化钙

训练案
1．下列叙述不正确的是(　　)
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
2、下列说法正确的是(　　)
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )

4、下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

5、同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为

D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
6、用电子式表示：
①铝原子_________________
②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
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