酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别.doc

警予中学 生本幸福课堂 第一轮复习 酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别_（导学案）复习目标：（A）全部掌握；（B）基本掌握，还有一些问题和疑惑（C）问题多，理解较困难学习目标达成情况1掌握物质的除杂原则。2掌握物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”常用方法3理解物质的共存、溶液中离子大量共存原理 复习过程：一、 再现情境 激思导引 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上_ ，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_，可能有Na2SO4。（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为_，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的_二 、自主探究 知识梳理 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH； 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2； 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl2H2；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32 =H2O+CO2 HHCO3=H2O+CO2生成水：H+ +OH =H2O生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）23. 物质的鉴别（1）不用其它试剂的鉴别 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。三 、分层释疑 例题解析例1 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。 HCl（H2SO4） NaCl（CuCl2） NaCl（Na2CO3） KCl（KClO3） CaO（CaCO3） CuO（C） Cu（Fe） Na2CO3（NaHCO3） CuO（Cu） C + O2 CO2 Fe2HClFeCl2H2 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Cu+O22CuO解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。例2 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 例3 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液例4 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。答案：Na2CO3溶液四、精练整固，发展能力 1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2 C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl 2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液： 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ） A. B. C. D. 五、学习反馈，自评提升1、对照目标，填写达成情况2、课后巩固训练 3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ） A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4 C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO4 4. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ） A. 稀盐酸B. 紫色石蕊试液 C. 水D. 氢氧化钠溶液 5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（ ） A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3 6. 选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。试剂：A镁粉；B氧化铁粉末；C氢氧化铜粉末；D氯化钡溶液；E碳酸钠溶液；F pH试纸；G无色酚酞溶液；H二氧化碳；I氢氧化钠溶液；J盐酸。按要求将试剂的编号填入表中空格：用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂编号与石灰水反应的试剂编号反应过程中有沉淀生成反应过程中有气体放出反应过程中液体或试纸变色反应过程中反应物固体消失 （2）上述试剂中不能用于鉴别的有 。 7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为，丙为_ _ 8.下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去除杂质试剂化学方程式NaOH（Na2SO4）溶液KNO3（K2CO3）溶液H2（HCl）气体课后反思：酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别_复习，一定要分清学生的基础，精选例题和习题，帮助学生对相关知识清晰化；二要通过复习，使相关知识系统化和网络化，优化学生的认知结构；三要培养和发展学生应用知识分析问题、解决问题的能力。九年级化学第一轮复习导学案 （叶汉国主笔） 4