作业04山东省临沂市2011年高三教学质量检测考试1.doc

山东省临沂市2011年高三教学质量检测考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：
H-l C-12 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe -56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，雾、牛奶、豆浆均能产生丁达尔效应
2．下列关于有机物的说法中正确的是 （ ）
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化
3下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）
A．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立刻用于布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
4．下列说法正确的是 （ ）
A．、和互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
B．气态氢化物稳定性．HF>HCl>H2S
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．共价化合物一定不是强电解质
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．0．1 mol含中子数为0．8NA
B．25℃时，1．0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH——数目为0．2NA
C．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阴极铜质量增加64g
D．4．6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0．lNA
6．下列说法正确的是 （ ）
A．通过化学反应无法生成新的同位素
B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大
7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 （ ）
A．无色溶液中：K+、H+、NO3—、Fe2+
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl—、Fe2+、HCO3—
C．常温下,pH=12的溶液中：SO32—、Cl一、K+、SiO32—
D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、SCN—、I—
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑
B．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．用过量氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
9．下列推断正确的是 （ ）
A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液
B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性
10．关于下列图示的说法中正确的是 （ ）

A图①表示从碘水中分离出碘的操作方法
B．图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1：l
C．图③为测定溶液pH的实验操作
D．图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀
11.有下列三个反应：①C12+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HC1=2CoCl2+C12↑十+3H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
B．反应①②③中还原剂分别是Fel2、Br2、HC1
C．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B
B．若从A点到C点，可采用：温度不
变在水中加少量醋酸钠固体
C．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与
pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合 后，溶液显中性

13．等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，
已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气
体体积（v）随时间（t）变化的示意图为右所示，
下列说法正确的是 （ ）
A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10mol·L-1
14．下图是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是 （ ）

A．过程①中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．图示三个工业生产都利用到了自发的氧化还原反应
C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在于燥的HC1氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．在过程③、④中溴元素均被氧化

第Ⅱ卷(非选择题，共58分）
必答题（共48分）
15．（10分）x、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0．lmol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为
（2）Y元素的单质能发生如右图所示的转化，
则Y元素为 （用元素符号表示）。
在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液
呈碱性，原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“<”、“>”）；下列表述中证明这一事实的是 。
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大
16．（14分）铁是日常生活中用途最广泛的金属之一，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁构成原电池，发生吸氧腐蚀，则电池负极反应方程式为
（2）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。铁在发生电化学腐蚀时，碳元素作为正极，和铁单质构成原电池，加快铁的腐蚀。某兴趣小组设计按下图实验装置，测定生铁中的含碳量，其中A装置提供氧气，让生铁转化为CO2、SO2、、Fe3O4。请回答下列问题：

①在实验室中使用中学化学常见物质，利用A装置制备氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 ,
②D中30%双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏离”、“偏低”或“无影响”）；
③反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、
现象）

④待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳
量为（用含a、b数学式表示） 。
17．（10分）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S
（g）。发生反应为：2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=—283.0kJ·mol—1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= —296．0 kJ·mol—1
试计算2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）△H= 。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充人4molCO和2mo1SO2，在一定条件下发生反应
2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
①0-2min内的平均反应速率v（CO）= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=
（填数值）。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增
大，且平衡向正向移动的是
a．选用更高效得催化剂 b．升高温度
c．圾时分离出二氧化碳 d．增加SO2的浓度
④相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．达到平衡的时间b．CO的平衡浓度c．平衡常数d．平衡时SO2的转化率
18．（14分）2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水的净化尤为重要。
（1）工业上将氯气通人石灰乳中制备漂白粉净水剂，发生反应的化学方程式为：

（2）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nC16-n·xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AICl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。

①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L），应选用的仪器是 。
a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶
②加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元
素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为：

③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0-4.5的目的是
。
（3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：
Fe电极的电极反应方程式为：
（4）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：
已知：Ksp（CaSO4）=7．5×10-5 Ksp（CaCO3）=3．0×10-9

①用饱和Na2CO3，溶液浸泡水垢时，发生的反应为：
CaSO4（S）+CO32—（aq）CaCO3（S）+SO42—（aq），该反应的平衡常数
K= （填数值）。
②清从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因 （用离子方程式和必要的文字说明）。
【化学一有机化学基础】
19．（10分）烃的含氧衍生物A可用于合成一种用途广泛的香料M
（1）化合物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl3溶液显紫色，能发生银镜反应。
①A中含有的官能团名称为 ；
②A可能发生的反应是 （填序号）；
a．氧化反应 b．水解反应 c．加成反应 d．取代反应
（2）已知：在碱性条件下，两个醛分子能发生如下反应：

由化合物A合成香料M的路线如下：

①B→C发生的反应类型是 ；
②写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式（写出一种即可） ；
a．苯环上有两个取代基；
b．能和NaHCO3溶液反应产生气泡；
c．ImolB能和2molNaOH溶液反应；
d．苯环上的一氯取代物只有两种。
③由D→香料M的化学反应方程式为_ ___。
④请设计实验证明香料M中含有碳碳双键_ ___。

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