铁盐和亚铁盐.docx

铁盐和亚铁盐的相互转化学案
【学习目标】
①掌握铁盐和亚铁盐的相互转化方法；
②掌握Fe2+、Fe3+的检验。

【知识回顾】

【思考与交流1】Fe2+与Fe3+是否可以相互转化呢？

【思考与交流2】请同学们从氧化还原反应的角度去分析铁盐（含Fe3+）和亚铁盐（含Fe2+）可能具有哪些性质？

【思考与交流3】要实现Fe2+转化成Fe3+，需要加什么试剂？
要实现Fe3+转化成Fe2+，又需要加什么试剂？

【思考与交流4】在上面的讨论中，你们如何确定已经实现了Fe2+和Fe3+之间的转化？如何鉴别溶液中Fe2+和Fe3+的存在？

【实验探究1】
在2支试管中分别加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。

滴入KSCN溶液
结论
FeCl3溶液

FeCl2溶液

【实验探究2】
现在给你们提供一些试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、稀硝酸、H2O2、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、铁粉、KSCN（硫氰化钾）溶液
请你们以小组为单位，设计实验，完成实验Fe3+与Fe2+的相互转化。

操作
现象
离子方程式
结论

【思考与交流5】Fe2+很容易被氧化成Fe3+，那么在实验室中含Fe2+的盐溶液的保存方法与普通试剂有什么不同？为什么？

【实验探究3】请设计实验，探究FeCl2溶液的变质情况。
可选试剂：稀硝酸、H2O2、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、铁粉、KSCN溶液
仪器任选
实验方案：
1、大胆假设
假设1：完全不变质 假设2： 假设3：
2、小心求证：

操作
现象
结论

【课堂小结】
一、Fe2+和Fe3+的相互转化

氧化性
还原性

二、Fe2+和Fe3+的检验
Fe3+的检验：
取适量该溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液：溶液变成血红色，则说明该溶液中存在Fe3+。
Fe2+的检验：
取适量该溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液：溶液无明显变化，加入氯水，震荡，溶液变成血红色，则说明该溶液中存在Fe2+。

【自主检测】
1、向某无色溶液中加入含有Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论中，错误的是（ ）
A. 该溶液中一定含有SCN-
B. Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C. Fe2+被Cl2氧化为Fe3+
D. Fe2+与SCN-不能形成红色物质
2、要证明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③ ① D. ①②③
3、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
① 过量的Fe与Cl2反应；② Fe与过量稀硫酸反应，再向其中加KNO3；③ Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸；④ Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A. 只有① B. 只有① ② C. 只有① ② ③ D. 全部

【课后作业】