课题1-常见的酸和碱.doc

化学实验报告单
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的原因： ，反应原理:
探究氢氧化钠是否变质：
已有试剂：稀盐酸 澄清石灰水 氯化钙溶液 酚酞试液
(选不同类别物质各一种 )
试剂选择
现象
化学方程式
1

2

3

4

结论
氢氧化钠溶液 变质
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：
实验步骤
实验目的
实验现象
化学方程式
① 取少量样品，滴加

② 过滤，取所得的滤液滴加___________。

结论
氢氧化钠溶液 （填部分或全部）变质
【归纳小结】：氢氧化钠溶液需 保存
【延伸拓展】提纯变质的氢氧化钠：向已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。有关的化学方程式为： 。
我的课堂我做主---中考试题链接
1．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象

①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气体鼓起的原因可能是________________________________________。
(2)步骤②中的操作是________________________________________，其目的是______________________________________________________________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为：________________________________________。
(4)本实验的结论是________________________________________。
2．(实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入
；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式为

(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ；

证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ；
(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是
；
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”）。
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：
(1)操作①、②、③分别是 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是          ；
(2)该实验中发生反应的化学方程式为 ；
(3)最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【实验反思】
(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有
（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 。

4