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铜陵市第十中学联合体初三年级2月份月考监测(化学)
一 选择题
1. 下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）
A. 我是紫红色固体
B. 我在天然界中硬度最大
C. 我在常温下是气体
D. 我会生锈
2. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 从环境保护的角度考虑，氢气是理想的能源；
B. 大量使用煤燃料易形成酸雨，酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化碳；
C. 造成煤气中毒的气体是一氧化碳；
D. 石油、煤、天然气都属化石燃料。
3. 三乙醇胺（C6H15O3N）是防冻液的重要成分之一，也可用作防腐剂和防水剂，以及分析试剂和溶剂等，下列关于三乙醇胺的叙述正确的是（ ）
A. 三乙醇胺属于氧化物
B. 三乙醇胺中碳、氧元素的质量比为2：1
C. 三乙醇胺的相对分子质量为149
D. 三乙醇胺由25个原子构成
4. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是 （ ）
A. 铈的原子序数是58
B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数是58
D. 铈的相对原子质量是140.1
5. 下图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体
B. 倾倒药品
C. 称量药品
D. 过滤
6. 锌铬黄(化学式：ZnCrO4)常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为( )
A. +1
B. +2
C. +6
D. +7
7. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B. 金属铜是固体，所以固体都是金属；
C. 原子种类在化学变化前后没有改变，所以元素种类在化学变化前后没有改变
D. 单质都由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质
8. 把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照下图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果．不能由此现象直接得出的结论是( )
A. 分子是不断运动的
B. 分子由原子构成
C. 氢气的密度比二氧化氮的密度小
D. 分子间有间隔
9. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是( )
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 该反应中含氢元素的化合物有3种
C. 该反应中乙和丁的质量比为9:1
D. 该反应中丙和丁的分子个数比为1:3
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A. 一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸
B向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸
C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
二 主观题
11. 豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图所示的豆浆机示意图回答相关问题。
(1)豆浆机的制作材料中属于金属材料的是________(填序号)。
(2)用铜作电源插孔是利用铜的________性。
(3)传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主要是_____变化。
(4)将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的________操作。
(5)废旧电器不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______________ 。
12. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
(1)我市某超市饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：
① 对应的作用是 ；③对应的作用是 。
(2)判断水样是硬水还是软水，可加入____进行检验，实验室中常通过 的方法降低硬度。
(3)下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应 是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中 能转化为化学能。
（4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是 。
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接排放
C．提倡使用无磷洗衣粉 D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所
13. 纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
（1）食品脱氧剂属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式________。
（3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是__________。
14. 结合下图回答问题：
（1）写出图中标有序号仪器的名称 ① ③
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式 ，其中二氧化锰起 作用，若用C装置收集氧气，观察到导气管口气泡 ，再开始收集。若用E装置收集氧气的验满的方法是_____________。
（3）写出用B装置和适当药品制取气体（O2除外）的一个反应化学方程式
15. 某化学实验小组同学将铝粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】 生成的气体可能是SO2或O2或H2或CO2。
甲同学经过仔细思考后，觉得 不可能含有，因为 。
【查阅资料】 ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
③H2与CO均可以还原金属氧化物。
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲认为：若观察到 ，则气体为SO2。若观察到 ，则气体为O2。
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。
这样操作的目的是 。
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铝粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。写出铝放入硫酸铜溶液中所发生的一个反应的化学方程式 。
【实验反思】
乙同学发现铝放入硫酸铜溶液时，先开始的反应速度很慢，原因可能是 乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。
16. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
序号
加入稀盐酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（1）下表中m的数值应该为多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案部分
选择题 1-5 DBCBA 6-10 CCBDB
主观题
11. (1)③⑤
(2)导电
(3)物理变化
(4)过滤
(5)防止环境污染，节约金属资源（合理即可）
12. （1）①吸附；③杀菌、消毒（答出一点即可）
（2）肥皂水；蒸馏
（3）；电能
（4）B
13. （1）混合物
（2）H2+FeCl2 Fe+2HCl
（3）隔绝氧气（或空气）做保护气
14. 1)试管；长颈漏斗
(2)2H2O22H2O+O2↑；催化；连续、均匀冒出；将带火星木条放在瓶口，若复燃则满
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
15.
正确答案：
【提出猜想】CO2 ；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前不含碳元素，反应后也不会有
【方案设计】A中石灰水变浑浊；C中红色的铜网变黑
【实验探究】 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸
【实验结论】①氢气
②2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
或 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【实验反思】铝片表面有氧化铝膜；
收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃
，则为H2。
16.
正确答案：
(1)3g
(2)解：分析数据可知剩余1.2g固体是杂质的质量，
样品中碳酸钙的质量分数是
答：样品中碳酸钙的质量分数是85%。
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