化学初赛试题3.doc

2007年高二化学竞赛训练题（三）
（时间：120分钟 满分：150分）
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
B
．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（OC－－COOCH2CH2O）。下列说法正确的是
A 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B 聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D 由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
C
．今年以来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产造成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是
A 煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在
B 可以给矿井中充入大量的二氧化碳以防止瓦斯爆炸
C 若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染
D 化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
B
．据报道，2005年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致白磷突然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是
A 白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质
B 生活污水含有磷元素，排入江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质
C 少量白磷通常保存在CS2中
D 实验室未用完的白磷应弃入废液缸中
C
．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的有
①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3＋，②用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。
A 2个 B 3个 C 4个 D 5个
D
．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍，氟烷是乙烷的卤代产物，其化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
A
．下表中实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
加新制的Cu(OH)2并加热
确定尿液中混有葡萄糖
B
滴加稀溴水
确定苯中混有苯酚
C
加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将石油裂解气通入酸性高锰酸钾
确定裂解气中含有乙烯
C
．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A 35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA
B 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
C 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
B
．化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。但类同是相对的，推测结果不一定是正确的，下面5个推测中，正确的有
①由NH4ClNH3↑＋HCl↑推测：NH4INH3↑＋HI↑；②由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO；③由2CO2（过量）＋Ca(ClO)2＋2H2O＝Ca(HCO3)2↓＋2HClO推测：CO2（过量）＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO；④由Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋SO2↑推测：Na2SO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋SO2↑；⑤由2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2推测：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。
A 0个 B 1个 C 2个 D 3个
B
．在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法错误的是
A 金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B 熔点比较：C60＜C70＜C90；金刚石＞石墨
C 球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D 金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。
C
．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3（正反应放热），此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2mol SO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
A 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＞v0
B 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＝v0
C 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＞v0
D 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＝v0
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
C、D
．拟晶（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是
A Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料
D 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
A、C
．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是
A 如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子
D 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
A
．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②
下列有关说法正确的是
A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D 氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋
B
．盐酸乙哌立松片（Eperisone Hydrochloride Tablets）是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构简式如下：
关于盐酸乙哌立松片的说法中错误的是
A 是芳香族化合物 B 含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面
C 是一种有机盐 D 能发生还原反应的官能团有两种
B、D
．2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A 放电时储氢合金作正极
B 充电时储氢合金作阴极
C 充电时阳极周围c(OH－)增大
D 放电时负极反应：LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O
B
．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）
A c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
B c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
C c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H＋)
B、C
．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
下列描述正确的是
A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L
C 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
D
．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是
A A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C 将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D 若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
2007年高二化学竞赛训练题（三）
班级： 姓名：
一、二、选择题（共62分）
一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

二
11
12
13
14
15
16
17
18

三、（本题包括2个小题，共22分）
（1）氧气（O2）或二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）等 将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气（4分）
2H2O22H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（2分）
（2）B 如是氧气，填C或E；如是二氧化碳填E；如是氢气填C或D（2分）
③a或b（2分）
（4）上述气体中的另三种的二种方程式即可。（2分）
．（12分）今天是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。请对此气体展开一系列探究。并完成下列实验报告。
（1）此气体是什么物质?验证它的实验方案如下：
猜想
实验步骤
现象及结果
此气
体可
能是
①

②

产生此气体的化学方程式可能是
① ；② 。
（2）想制取该气体，采用的发生装置可选用如图1中的① 、② （对应填序号，下同）收集装置是 。
（3）如用图2装置收集该气体，气体由① 、② 端（填“a”、“b”）导入。

图1 图2
（4）猜想此无色气体还有没可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式
（写二种）。
（1）C 若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸（2分）
（2）P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2） 除去C中未反应的氨气（2分）
（3）缓冲气流，防止倒吸 水 NaOH溶液（3分）
（4）（3分）
．（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：

回答下列问题：
（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ；
（2）D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ；
（3）E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 ， ；
（4）若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。

四、（本题包括3个小题，共27分）
（1）①6mol OH－ ②5mol Cu3P（5分）
（2）①6 ②30（3分）
．（8分）中学化学有许多复杂的氧化还原反应方程式，比如
①6FeCl2＋3Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋2FeCl3＋6NaCl；
②11P＋15CuSO4＋24H2SO4＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4。
研究该类氧化还原反应方程式中所蕴含的氧化还原知识特点，可以增强我们对氧化还原反应的认识高度。假定①、②反应式中的化学计量数皆为物质的量（n/mol）。尝试填写下列空格。
（1）在反应式①、②中，还原产物的对象（填具体粒子）和物质的量分别是：
① ；② ；
（2）在反应式①、②中，转移电子的物质的量分别为：① mole－；② mole－；
（1）C（1.5分）
（2）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）；ΔH＝－234 kJ/mol（2.5分）
（3）（2分）
（4）434（3分）
．（9分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O＝O
P＝O
键能（kJ/mol）
197
360
499
X
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ 。
（1）FeCl3（2分）
（2）SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（各2分）
（3）焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）（1分）
（4）2FeSO4 7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O（3分）
．（10分）右图中，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出L的化学式 ；
（2）写出：反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
（3）反应②在工业生产上的用途是 ；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1︰1︰1︰14，则反应①的化学方程式为 。
五、（本题包括2个小题，共19分）
（1）C16H16O2（2分） －CH2CH2COOH －CH2OH（各1.5分）
（2）①4（2分） ②CH3CH2－－COOH或CH3－－CH2COOH（各1.5分）
．（10分）某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，且该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解反应，得到B和C，C的相对分子质量为108。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，B、C的结构简式为 、 ；
（2）B有多种同分异构体，请按要求回答下列问题：
①B的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的羟基醛有 种；
②D为B的同分异构体，属于酯，且苯环上的一氯取代物有2种，分子内只含一个甲基。请写出D的结构简式 ；
（1）A：(CH3)2C＝C(CH3)2 C：(CH3)2C(OH)(HO)C(CH3)2（各1.5分）
（2）Ⅱ、Ⅴ（2分）
（4）只要合理即可，如甲为频那酮，另为消去产物（4分）
．（10分）信息1：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯；
信息2：R3C－Br可以在热的酸性溶液中水解生成醇－R烃基可相同也可不同）；
信息3：四烃基乙二醇叫频那醇已，频那醇在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮：
Ⅴ
D
Ⅳ
C

H＋催化、水解
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
A
B
C：频那醇
B：C6H12Br2
试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：
（1）A、C的结构简式为A C 。
（2）反应Ⅰ－Ⅴ中属于加成反应的是 （填序号）。
（4）在以下方框中填写合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）：

甲
＋

乙
六、（本题包括2个小题，共20分）
（1）CO2 Na2O2 NaC8（各2分）
（2）解：由氮守恒，消耗的硝酸：n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NO)＋n(NO2)
由得失电子守恒：33n(C8Na)＝3n(NO)＋n(NO2)
由题意知：n(NO)＝n(NO2)
故有：Y＝x/119＋2n(NO) ①
3x/119＝4n(NO) ②
由①②解得Y＝35.5X/238＝0.147x（4分）
．（10分）材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B（此条件下不考虑A与B反应），且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL，取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH＝12。
（1）通过计算和推理确定组成：A是 ，B是 ，M是 （填化学式）。
（2）若取x g M（甲、乙两种元素化合价均为0），加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。

（1）0.080×35.00－5×0.020×18.00＝1.00mmol（1分）
X的摩尔质量为17.15n g/mol（1分）
组成X的元素可能是H、N、O、F、Cl，且X分子中原子数是4，
讨论得：当n＝6时存在合理的X（n至少为4）（2分）
X为O2Cl2（2分）
（2）Cl－O－O－Cl 不共平面（各1分）
（3）6Fe2＋＋O2Cl2＋4H＋＝6Fe3＋＋2H2O＋2Cl－（2分）
．（10分）美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的X气体。一定条件下分解X气体，可以得到相同条件下2倍其体积的两种双原子单质气体。17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸性(NH4)2Fe(SO4)2溶液35.00mL吸收，过量的Fe2＋需要被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。
（1）通过计算和讨论，确定X的化学式；
（2）写出X的Lewis结构式，X分子中全部原子是否共平面？
（3）写出酸性(NH4)2Fe(SO4)2溶液吸收X的离子反应方程式

参考答案（07）
今年起只提供pdf可打印文件，需要Word文件进入QQ群，详细：
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