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第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应第一节第一节 反应热反应热【基础练】【基础练】1（23-24 高二上安徽蚌埠阶段练习）下列叙述正确的是A物质燃烧都是吸热反应B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D化学反应中放出的热量才是反应热【答案】B【解析】A所有燃烧反应都是放热反应，A 错误；B化学反应不但有物质的变化，一定伴随能量变化，B 正确；C化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，C 错误；D化学反应放出的热和吸收的热都是反应热，D 错误；故选 B。2（23-24 高二上安徽蚌埠阶段练习）在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A碎泡沫塑料B玻璃搅拌棒C底部垫纸条D温度计【答案】D【解析】碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；玻璃搅拌棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；温度计是测量溶液温度的，不能减少实验误差，故答案为：D。3（2023 高二上江苏徐州学业考试）甲烷燃烧的热化学方程式为：4222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)+=+11890.3kJ molH-D=-。其能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量B反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关C断开 C-H 键放出能量D该反应是吸热反应【答案】B【解析】A根据热化学方程式H0D可知，反应为放热反应，则反应物能量高于生成物能量，A 错误；B化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化，B 正确；C断开化学键需要吸收能量，故断开 C-H 键吸收能量，C 错误；D由H0D和能量变化图可知，该反应为放热反应，D 错误；故选 B。4（23-24 高二上湖南岳阳阶段练习）下列说法错误的是A已知 2222HgOg2H O l+=1H571.6kJ mol-=-，则2H的燃烧热1285.8kJ mol-=-HB已知 22HgF g2HF g+=1H270kJ mol-=-，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJC已知 22C sOgCOg+=1H，2COgC s2CO g+=2H；1H 0D已知中和反应的反应热可表示为 2HaqOHaqH O 1+-+=1H57.3kJ mol-=-，则241molH SO与21molBa(OH)完全反应放出的热量为114.6kJ【答案】D【解析】A生成 2mol 的液态水放热 571.6kJ，反应消耗了 2mol 的氢气，所以 1mol 氢气完全燃烧生成液态水的燃烧热为 571.6kJ 的一半，A 正确；B 生成 2mol 气态氟化氢放热 270kJ，生成 2mol 液态氟化氢则还会继续放出热量，所以热量大于 270kJ，B 正确；CC(s)+O2(g)=CO2(g)是典型的放热反应，H10，C 正确；D1molH2SO4与 1molBa(OH)2完全反应会产生 2mol 水以及硫酸钡沉淀，由于生成硫酸钡沉淀，还会继续放热，所以放出的热量大于 114.6kJ，D 错误；故答案选 D。5（22-23 高二上天津蓟州阶段练习）下列说法正确的是A在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化BDH0 表示放热反应，DH0【答案】A【解析】A任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故 A 正确；BH 表示反应热，H0 为吸热反应，H0 为放热反应，故 B 错误；C对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 H 也不同，故 C 错误；D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，H0，则红磷比白磷稳定C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6.kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol【答案】D【解析】A吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热(放热反应)、碳酸钙分解需要加热(吸热反应)，故 A 正确；B能量越低越稳定，已知 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H0，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故 B 正确；C相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故 C 正确；D燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故 D 错误。答案选 D。7（23-24 高一下四川南充期中）某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是A图中仪器 A 的名称为玻璃搅拌器B若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的HD偏大CNaOH溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中D烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差【答案】C【解析】A仪器 A 的名称为玻璃搅拌器，故 A 正确；B铜丝传热快，若用铜丝做成环形搅拌棒，热量损失大，中和热偏小，但焓变H 为负值，所以测得的H 将偏大，故 B 正确；CNaOH溶液应一次性加入盐酸溶液中，以减少热量损失，故 C 错误；D测定中和热时，为减少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料，以起到保温、隔热作用，即防止热量损失，减少实验误差，故 D 正确。答案选 C。8（23-24 高二下江苏无锡期中）中国航天科技发展举世瞩目。2020 年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021 年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是A氢气燃烧的产物不污染环境B低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本C已知 2222HgOg2H O g+=，12483.6kJ molH-D=-，则2H燃烧热1483.6kJ molH-D=-D获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等【答案】C【解析】A氢气燃烧生成水，无污染，A 正确；B液态氢分子间距小，氢气密度提高，降低成本，B 正确；C燃烧热为 1mol 物质燃烧生成稳定的化合物放出的热量，C 错误；D水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业都会产生氢气，故可以获取氢气，D 正确；故选 C。【提升练】【提升练】1（23-24 高二上山东青岛阶段练习）下列有关反应热的叙述中正确的是已知：2222HgOg2H O g+=483.6H=-kJmol1-，则氢气的燃烧热为241.8H=-kJmol1-由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定 X gY gZ gW s+0H，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的HD增大据盖斯定律，推知在相同条件下金刚石或石墨燃烧生成 1 mol 2CO固体时，放出的热量相等25，101kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成2CO所放出的热量为碳的燃烧热ABCD【答案】C【解析】氢气的燃烧热为 1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于 241.8kJ/mol，错误；单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，则 B 的能量比 A 的高，能量越高越不稳定，错误；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，错误；金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1molCO2固体时，放出的热量不相等，错误；25,101kPa,时,1mol 碳完全燃烧生成 CO2所放出的热量为碳的燃烧热，符合燃烧热定义，正确；故选 C。2（23-24 高二上广西阶段练习）实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是A用两支温度计分别测量HCl溶液和NaOH溶液的温度B玻璃搅拌器可以使用铜丝替代C溶液混合后，应持续记录温度计示数，取最大值作为反应终点D若用相同浓度的3CH COOH溶液替代HCl溶液，所得HD偏小【答案】C【解析】A为了避免温度计本身的误差，所有温度测量应用同一支温度计，故 A 错误；B金属导热性良好，会导致热量散失，故 B 错误；C温度计示数达最大值时视作反应终点，故 C 正确；D醋酸电离吸热，使反应放出热量减少，HD偏大，故 D 错误；故选 C。3（23-24 高二下四川内江开学考试）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是A4P(白磷，s)4P=(红磷，s)H=-29.2kJmol1-，则白磷比红磷稳定B表示24C H燃烧热的热化学方程式 24222C Hg3Og2COg2H O g+=+H=-1411.0 kJmol1-C已知稀溶液中 2HaqOHaqH O 1+-+=H=-57.3 kJmol1-，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量D已知 500、30 MPa 下，223Ng3Hg2NHg+H=-92.4 kJmol1-，则相同条件下 1 mol 2N和 3 moI 2H充分反应，放出热量小于 92.4 kJ【答案】D【解析】A由热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，物质的能量越低稳定性越强，则红磷比白磷稳定，故 A 错误；B乙烯的燃烧热为 1mol 乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 24222C Hg+3Og=2COg+2H O lH=-1411.0 kJmol1-，故 B 错误；C中和热是强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成 1mol 水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出沉淀热，则反应生成 1 mol 水时放出的热量大于 57.3 kJ，故 C 错误；D合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以相同条件下 1 mol 氮气和 3 moI 氢气充分反应放出热量小于 92.4 kJ，故 D 正确；故选 D。4（22-23 高二上云南临沧阶段练习）下列关于热化学反应的描述，正确的是A含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量表示该反应的热化学方程式是2NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H O(l)+=+1H28.7kJ mol-D=-B燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是32223CH OH(g)O(g)CO(g)2H O(g)2+=+1H192.9kJ mol-D=-，则3CH OH(g)的燃烧热为1192.9kJ mol-C已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式为21Be(s)O(g)BeO(g)2+=1H564.3kJ mol-D=-D葡萄糖的燃烧热是12800kJ mol-，则61262221C H O(s)3O(g)3CO(g)3H O(l)2+=+1H1400kJ mol-D=-【答案】D【解析】A含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4kJ的热量，热化学方程式是2NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H O(l)+=+1H57.4kJ mol-D=-，A 错误；B甲醇未完全生成稳定的氧化物，H 元素应生成2H O(l)，B 错误；C1kgBe的物质的量为11000g1000mol9g mol9-=，又因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1molBe完全燃烧放出的热量为62700kJ564.3kJBe10009=，与2O反应生成BeO固体，则其热化学方程式为121Be(s)O(g)BeO(s)H564.3kJ mol2-+D=-=，C 错误；D葡萄糖的燃烧热是指1mol葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中6126C H O(s)的化学计量数为12，则1H1400kJ mol-D=-，D 正确；答案选 D。5（23-24 高二上安徽合肥阶段练习）下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是选项热化学方程有关描述或结论A 38244C HgC HgCHg=+H0D丙烷比乙烯稳定B 4222CHg2OgCOg2H O g+=+809.3kJ molHD=-甲烷的燃烧热809.3kJ molHD=-C 24422H SOaqBa OHBaSOs2H O l+=+114.6kJ molHD=-2HaqOHaqH O l+-+=57.3kJ molHD=-D已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0D；C(金刚石，s)22OgCOg+=1H；C(石墨，s)22OgCOg+=2H。12HHD D【答案】D【解析】A该反应只能说明丙烷比乙烯和甲烷的总能量低，并不能说明丙烷比乙烯的能量低，无法比较二者稳定性，故 A 错误；B燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，应该是液态的水，故 B 错误；C中和反应反应热为稀强酸溶液与稀的强碱溶液发生中和反应生成水放出的热量，则如果生成 2mol 水，应放热114.6KJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，故 C 错误；D根据盖斯定律，12HHH0D=D-D，得12HHD D，故 D 正确；答案选 D。6（23-24 高二上福建福州期末）下列关于热化学反应的描述正确的是A已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，用含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为 28.65kJmol-1BCO(g)的标准燃烧热H=-283.0kJmol-1，则反应 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+(2283.0)kJmol-1C1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量【答案】B【解析】A未知稀盐酸中 HCl 的物质的量，20.0gNaOH 可能不完全反应，A 错误；B燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO(g)的燃烧热H 是-283.0 kJmol1，则 2mol 一氧化碳完全燃烧放出的热量为(2283.0)kJmol1，所以 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反应的H=-(2283.0)kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H=+(2283.0)kJmol1，B 正确；C燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，应为生成液态水而不是气态水放出的热量，C 错误；D醋酸为弱酸，稀释促进醋酸的电离，电离吸热，所以放出的热量小于 57.3 kJ 热量，D 错误；故答案为：B。7（2023 高二上广东佛山学业考试）24N H可作火箭推进剂，已知：242222N H(g)2NO(g)3N(g)4H O(g)+959.2kJ/molHD=-。下列说法正确的是A该反应常温下为自发反应B24N H的燃烧热是1479.6kJ mol-C该反应生成物比反应物总能量高D若生成液态水释放的能量减少【答案】A【解析】A根据G=H-TS0 可以自发进行，该反应的H0，判断出该反应在任何温度下都能自发进行，A 正确；B24N H的燃烧热是 1molN2H4完全燃烧生成 N2和液态水释放的热量，B 错误；C放热反应是生成物比反应物总能量低，C 错误；D水由气态到液态释放能量，若生成液态水释放的能量增加，D 错误；答案选 A。8（23-24 高二上安徽蚌埠阶段练习）已知化学方程式 2AB(g)=A2(g)B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：则下列说法正确的是A2AB(g)=A2(g)B2(g)为放热反应B2 mol AB(g)的能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和C断裂 2 mol AB(g)吸收的热量为 y kJD断裂 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)放出的能量和为 x kJ【答案】C【解析】A由图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此该反应为吸热反应，A 错误；B吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，B 错误；C由图可知，断裂 2mol A-B 键需要吸收 ykJ 能量，C 正确；D断裂化学键要吸收能量，断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键吸收 xkJ 的能量，D 错误；故选 D。9（23-24 高一下辽宁期中）下列说法正确的是A 233Og2Og=H0，则完全破坏等质量的2O和3O中的化学键，需要的能量3O大B已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C在一定条件下，将 21molSOg和 20.5molOg置于密闭容器中充分反应生成 3SOg，放出热量 79.2kJ，则该反应的热化学方程式 2232SOgOg2SOg+1H158.4kJ mol-=-D 已知 2NaOH aqHCl aqNaCl aqH O l+=+1H57.3kJ mol-=-，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成 1mol 水时放出的热量小于 57.3kJ【答案】D【解析】A该反应为吸热反应，则 O3的能量更高，O3断键需要的能量更少，故 A 错误；B已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则石墨能量低于金刚石，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C反应为可逆反应，1mol SO2和 0.5mol O2反应生成的 SO3小于 1mol,故 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-158.4kJmol-1，故 C 错误；D醋酸是弱酸，电离吸收热量，则将稀盐酸换成稀醋酸，生成 1mol 水时放出的热量小于 57.3kJ，故 D 正确；故选 D。10（23-24 高二上广东珠海期中）I写出对应的反应热和热化学方程式（1）足量 H2在 1molO2中完全燃烧生成 2mol 液态水，放出 571.6k 的热量，则 H2的燃烧热 H=。（2）已知：8g 的 CH4与足量的 O2反应，生成 CO2和液态水，放出 445.15kJ 的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：。.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为+-121H(aq)+OH(aq)=H O(l)H=-57.3kJ mol（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为+-2H+OH=H O的是 (填序号)。A盐酸与氢氧化钠溶液 B稀硫酸与氢氧化钡溶液C醋酸与氢氧化钠固体 D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E氢氧化镁溶于稀盐酸（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成 1mo1H2O（1），则反应放出的热量 (填“”“”“氢氧化钠固体溶于水要放出热量（5）【解析】（1）1mol H2在 O2完全燃烧生成液态水所放出的热量为 H2的燃烧热，因此则 H2的燃烧热 H=571.6kJ285.8kJ/mol2mol-=-；（2）根据题干信息可知 0.5mol CH4在 O2完全燃烧生成 CO2和液态水所放出的热量为 445.15kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式：4222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)H=-890.3kJ/mol+=+；（3）A 项，HC1、NaOH 均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用+-2H+OH=H O表示，故选 A 项；D 项，NaHSO4、NaOH 均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用+-2H+OH=H O，故选 D 项；B 项，稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为22442SO2H+Ba+2OHBaSO2H O-+-+=+，故不选 B 项；C 项，醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，故不选 C 项；E 项，Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，故不选 E 项；综上所述，本题正确答案为 AD；（4）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成 1mo1H2O（1），除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此则反应放出的热量大于 57.3kJ；（5）根据图示可以看出该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此为放热反应 H0，而 H=反应物的总键能-生成物的总键能0，因此反应物的总键能生成物的总键能。11（23-24 高二上四川南充阶段练习）写出下列反应的热化学方程式。（1）241molC Hg与适量 2Og反应，生成 2COg和 2H O l，放出1411kJ的热量 。（2）240.25molN Hg完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量 。（3）1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和2H，吸收10.94kJ热量 。（4）已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，请写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：。（5）如图是 298 K、101 kPa 时，CO2和 NH3合成尿素CO(NH2)2的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：。【答案】（1）124222C Hg3Og2COg2H O lH1411kJ mol-+=+=-（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJ/mol（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ/mol（4）S(s)O2(g)=SO2(g)H=-296.8 kJ/mol（5）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-86.98kJmol-1【解析】（1）241molC Hg与适量 2Og反应，生成 2COg和 2H O l，放出1411kJ的热量，则热化学方程式为：124222C Hg3Og2COg2H O lH1411kJ mol-+=+=-。（2）240.25molN Hg完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则 1molN2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出4 133.5kJ=534kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJ/mol。（3）1g 碳的物质的量为112mol，与适量水蒸气反应生成 CO 和2H，吸收10.94kJ热量，则 1mol 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和2H，吸收10.94kJ 12=131.28kJ热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ/mol。（4）16 g 固体硫的物质的量为 0.5mol，完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，则 1mol 硫完全燃烧时放出 148.4 kJ2=296.8kJ 的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H=-296.8 kJ/mol。（5）由图可知，1molCO2和 2molNH3合成尿素CO(NH2)2放出（159.4772.49-）kJ=86.98 kJ 能量，则该热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-86.98kJmol-1。12（23-24 高二上吉林阶段练习）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 100 mL 0.5 mol/L 盐酸与 100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成 1 mol H2O 时所测得中和反应的反应热(|H|)将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)（3）实验中改用 80mL 0.50mol/L 盐酸和 80mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，二者的中和热 (填“相等”或“不相等”)。（4）若用等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 进行上述实验，生成 1 mol H2O 时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|H|)将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)（5）下列说法正确的是 (填标号)。a向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 1 mol H2O 时所测得的中和反应的反应热(H)无影响【答案】（1）玻璃搅拌器（2）偏小（3）相等（4）偏小（5）c【解析】（1）由图可知，实验装置中缺少使强酸和强碱充分反应的玻璃搅拌棒，故答案为：玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒；（2）简易量热计如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，中和热|H|的值偏小，故答案为：偏小；（3）中和热是酸碱中和生成 1mol 液态水的反应热，与放出热量多少无关，故答案为：相等；（4）醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成 1mol 时的反应热|H|变小，故答案为：偏小；（5）a向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误；b量筒中剩余的液体不要用水冲洗，若用水洗会造成测量误差，故错误；c用量筒量取稀酸或碱时，眼睛与液体凹面最低处相平不会影响稀酸或碱的量，对实验结果无影响，故正确；d 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使溶液总质量偏大，导致最高温度偏低，对生成 1mol H2O时所测得的中和反应的反应热(H)有影响，故错误；故选 c。
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