进一步认识氧化还原反应.docx

“氧化还原”专题复习学案
——针对学生的障碍点进行突破
环节一：标识下列物质核心元素的化合价
Cr2O3 Cr2O72- CrO42-
S2O32- FeO42- Fe3O4
MnO42- MnO4- C2O42-
NH3 CN- OCN-
SOCl2 N2H4 CH4
CH3OH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
1-1．我国工业废水排放是有严格规定的。下列说法不正确的是
A．废水中的Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子
B．对于pH>9的废水可用中和法处理
C．将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法
D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去
1-2．处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
CN- + OH- + Cl2 →OCN- + Cl- + H2O（未配平）···········反应I
2OCN- + 4OH- + 3Cl2＝2CO2 + N2 + 6Cl- + 2H2O···········反应II
下列说法正确的是
A．反应I中碳元素被还原
B．反应II中CO2为氧化产物
C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 mol Cl2
D．反应I中CN-与Cl2按物质的量之比1︰1进行反应
1-3．含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：
+ 5CH3OH ↑ + CO32- + 4HCO3- +

环节二：氧化还原反应“有升必有降”
书写氧还方程式的基本构成，并用双线桥法表示得失电子和化合价变化。

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

2-1. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是

①（灼热碎玻璃仅提供热能）
②
③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2-2．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
原电池装置示意图 干电池构造示意图

2-3．以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠（Na2FeO4）。高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种
气体，该反应的离子方程式：___________________________________。

环节三：看题找物质，快速浏览全题，找两剂，定产物
书写常见的氧化剂和还原剂，以及对应的还原产物和氧化产物

（1）常见的氧化剂及对应的还原产物
氧化剂
(H+)MnO4-
Cr2O72-
BrO3-
NO3-、H+
ClO-
Fe3+

H2O2
浓H2SO4
Cl2
还原产物

（2）常见的还原剂及对应的氧化产物
还原剂
I-
S2-
Fe2+
SO2、SO32-
NO2-
C2O42-

H2O2
NH3
氧化产物

3-1．碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化成IO3-。
②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH === CO2↑ + 2HBr。
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3-完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
I2 + 2Na2S2O3 === 2NaI + Na2S4O6
① 中反应的离子方程式为________________________________________。

③中反应的离子方程式为________________________________________。

3-2．以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备
高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做
_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极
反应式为___________________________________。

3-3. 某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
含Cr2O72-的废水
吸收塔
中和池
纯碱
……
沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品
含SO2的硫酸厂烟气

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。
炉渣
过量NaOH
溶液碱浸
滤渣1
滤液1
过滤
滤液2
过滤
过量硫酸酸浸，
通氧气

铁红
滤渣2
3-4．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是:
。

环节4：书写不同环境下的陌生氧化还原还方程式，落实陌生情景中书写原则
4-1.铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为________。

4-2．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析（I2 + 2Na2S2O3 === 2NaI + Na2S4O6）。硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为_________________。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为________________ 。
4-3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。
（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式为________ _。
（2）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___ ______。

4-4．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_____________________________ __
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_______________

做好笔记：
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