复分解反应的应用(1).doc

复分解反应的实质及应用学案【学习目标】：1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型） 方程式 反应类型（1）酸溶液能与 反应： 石蕊试液 酚酞试液 （2）酸+ = （3）酸+ = （4）酸+ = （5）酸+ = 2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）碱溶液能与 反应： 石蕊试液 酚酞试液 （2）碱+ = （3）碱+ = （4）碱+ = 3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）盐+ = （2）盐+ = （3）盐+ = （4）盐+ = 4碱盐的溶解性可溶性碱（五个） 不溶性碱（六个） 不溶的盐酸盐 不溶的硫酸盐 其他均可溶 可溶的碳酸盐 不溶的碳酸盐 5复分解反应定义： 复分解反应发生的条件 6选择合适的化学式填写在横线上。（1） + Na2CO3 = NaOH + （2） + HCl = CO2 + + （3）Ca(OH) 2 + = CaCO3 + （4） + H2SO4 = Na2SO4 + （5）BaCl2 + = BaSO4 + （6）NaCl + = AgCl + （7）CuO + = CuSO4 + （8）Al(OH) 3 + = AlCl3 + 7从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。酸 + 碱： 酸 + 盐： 碱 + 盐： 盐 + 盐： 【探究复分解反应的实质】1.NaOH溶液和稀HCl反应反应前溶液中的粒子： 反应后溶液中的粒子：反应方程式：2.Na2CO3和稀HCl反应反应前溶液中的粒子： 反应后溶液中的粒子：反应方程式：3.BaCl2与Na2SO4反应反应前溶液中的粒子： 反应后溶液中的粒子：反应方程式：实质： 1下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ）A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HClC. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl2某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是（ ）AKCl CuSO4 NaOH HCl BCuCl2 NaCl BaCl2 KNO3CCuSO4 HCl BaCl2 NaNO3 DNaCl KNO3 HNO3 Na2SO43分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（ ）AMgCl2 AgCl ZnCl2 BH2SO4 NaOH KClCNa2SO4 Zn(NO3)2 BaCl2 DCuSO4 KCl NaNO3【离子共存】题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小结】熟练掌握17对不能共存的离子对，是解这类题的关键。题型二：鉴别1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液 试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3 酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去除杂质试剂化学方程式HCl（H2SO4）溶液KNO3（K2CO3）溶液NaNO3（NaCl）溶液KNO3（CuSO4）溶液2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断（略）题型五：探究（略）【小结】根据上面三道题，试总结解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象特殊的条件等。