复分解反应的应用(1).doc

复分解反应的实质及应用——学案
【学习目标】：
1.加深对复分解反应概念的理解
2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件
3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题
【知识回顾】
1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）
方程式 反应类型
（1）酸溶液能与 反应： 石蕊试液 酚酞试液
（2）酸+ =
（3）酸+ =
（4）酸+ =
（5）酸+ =
2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）
（1）碱溶液能与 反应： 石蕊试液 酚酞试液
（2碱+ =
（3）碱+ =
（4）碱+ =
3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型）
（1）盐+ =
（2）盐+ =
（3）盐+ =
（4）盐+ =
4碱盐的溶解性
可溶性碱（五个）
不溶性碱（六个）
不溶的盐酸盐 不溶的硫酸盐 其他均可溶
可溶的碳酸盐
不溶的碳酸盐
5复分解反应定义：
复分解反应发生的条件
6选择合适的化学式填写在横线上。
（1） + Na2CO3 = NaOH +
（2） + HCl = CO2↑ + +
（3）Ca(OH) 2 + = CaCO3↓ +
（4） + H2SO4 = Na2SO4 +
（5）BaCl2 + = BaSO4↓ +
（6）NaCl + = AgCl↓ +
（7）CuO + = CuSO4 +
（8）Al(OH) 3 + = AlCl3 +
7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
①酸 + 碱：
②酸 + 盐：
③碱 + 盐：
④盐 + 盐：
【探究复分解反应的实质】
1.NaOH溶液和稀HCl反应
反应前溶液中的粒子： 反应后溶液中的粒子：
反应方程式：
2.Na2CO3和稀HCl反应
反应前溶液中的粒子： 反应后溶液中的粒子：
反应方程式：
3.BaCl2与Na2SO4反应
反应前溶液中的粒子： 反应后溶液中的粒子：
反应方程式：
实质：

1下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ）
A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HCl
C. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl
2某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是（ ）
A．KCl CuSO4 NaOH HCl B．CuCl2 NaCl BaCl2 KNO3
C．CuSO4 HCl BaCl2 NaNO3 D．NaCl KNO3 HNO3 Na2SO4
3分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（ ）
A．MgCl2 AgCl ZnCl2 B．H2SO4 NaOH KCl
C．Na2SO4 Zn(NO3)2 BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO3
【离子共存】
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （
A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
【小结】熟练掌握17对不能共存的离子对，是解这类题的关键。
题型二：鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④②③①　 B．④③②①　 C．④②①③ 　 D．③④①②
【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂
1．下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去

除杂质试剂
化学方程式
HClH2SO4）溶液

KNO3（K2CO3）溶液

NaNO3（NaCl）溶液

KNO3（CuSO4）溶液

2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）
A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
题型四：推断（略）
题型五：探究（略）
【小结】
根据上面三道题，试总结解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象特殊的条件等。