松江区第一学期质量检测.doc

松江区2006-2007学年度第一学期期末质量监控
高三化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟．
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Al－27 ；Ca－40； Fe－56

第I卷 (共66分)

一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项．

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是……………………………………………………………………………（ 　　）
A．温室效应 B．赤潮 C． 臭氧空洞 D．潮汐
2．下列有关物质分类或归类正确的是………………………………………………（ 　　）
A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

3．下列各项中表达正确的是…………………………………………………………（ 　　）

A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

Na
Cl
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:

修正液
（Correction）
使用方法：
使用前摇匀修正液
涂于修正处少许
待完全干后书写
注意事项：
用完后请及时盖上帽
严禁食用
4．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明
仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该
修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　 　）
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
5．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效成分是……………………………………（　 ）
A．SO2 B．KMnO4
C．NaClO D．Na2CO3

二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项．

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………… （　 　）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
B．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA
C．在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4+的数目是8NA
D．常温常压下，2molCaC2晶体中含有的阴离子数为 4NA
7．拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能，可将其看作合金，有关这种拟晶的说法错误的是……………………………………………………………（　 ）
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：① FeCl2 ② Fe2O3
③ Zn ④ KNO3。铜粉可溶解的是…………………………………………（ 　）
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是………………………………………………（　 ）
A．硫酸铜的溶解度 　　　 B． 溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu的数目
10．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是…………… （　 ）
A．Fe3+、H+、SO42-、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32- D．K+ 、H+、Br-、MnO4-
11．在碳酸氢钠溶液中，以下关系错误的是…………………………………… （ ）
A．c(CO32-)> c(H2CO3) B．c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
C．c(HCO3-)> c(OH-) D．c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
12．下列实验方案合理的是……………………………………………………… （　 　）
A．用饱和的氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．配制溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
13．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径从几纳米到几十纳米具有特殊性能的材料。如果将纳米材料颗粒分散到分散剂中，所得到混合物可能具有的性质是……………………………………………… （　 　）
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象
C．所得到液体带正电荷 D．所得到的物质是溶液
14．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述错误的是：…………………………………………………………………… （ 　）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：……………………………………… （ 　）
①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物
④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法错误的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

16．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为： ，下列说法错误的是（　 　）

A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2
D．1 mol酚酞与NaOH溶液反应，可消耗3 mol NaOH
17．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
① 1×10-3mol/L 的氨水bL ②c(OH-)=1×10-3mol/L 的氨水cL
③ c(OH-)=1×10-3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是………………………………………………（　 　）
A．b＞a＞d＞c B．b＞a=d＞c C．a=b＞c＞d D．c＞a=d＞b

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．
18．我国化工专家侯德榜（1872—1974）大胆改革国外氨碱法生产工艺，发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终的化工产品是……………………………………（　 　 ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．CaCl2
19．2005年是勒夏特列（1850－1936）诞生155周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）
A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
20．下列反应的离子方程式错误的是………………………………………………（　 　）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气　　2Fe2+ + 2Br- + 2C12→ 2Fe3+ + Br2 + 4C1-
B．硫化钠溶液显碱性 　　　 S2-+ 2H2O →← H2S+ 2OH-
C．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：
OH
O-
+ CO2 + H2O + HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4+＋H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-→NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
21．关于下列各装置图的叙述中，错误的是………………………………………（　 　）
X

A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
22．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
……………………………………………………………………………………（ 　　）
A．4︰9 B．1︰1 　 C．7︰6 D．6︰7

第II卷 （共84分）

考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。
第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四、（本题共24分）

23．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。
⑴ 该反应中的还原剂是_____________。
⑵ 该反应中的还原产物是____________。
⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
______________________________________________________________________。
⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。
24．下表是元素周期表中短周期部分元素

①
②

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧

(1) 在短周期元素中，属于非金属元素但具有某种金属性，可做半导体材料的是 ；地壳中含量最高的是 ；形成化合物种类最多的是 （用化学符号表示）。
(2) 在短周期元素中，某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的符号是 ，其单质的电子式为 。
(3) 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
　 ______________________________________________________________________
25．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化
曲线如右图所示。
(1) 写出上述反应的平衡常数表达式： 。
(2) 计算第1min内v(H2O)= 。
(3) 反应处于平衡状态的时间是 。
(4) 若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如
右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降
低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
(5) 反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 （填写编号）。
①增加了CO ②增加了水蒸气 ③加了催化剂 ④扩大了容器体积

五、（本题共24分）

26．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含镁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含镁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸，并用玻棒与试纸不时地测溶液的pH至8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴ 上述实验中的过滤操作需要____________、_____________、___________等玻璃仪器。
⑵ 步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶ 当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是___________________。
⑷ 步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
27．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
(1) 第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：______________________________。
②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。
(2) 第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.600g、锥形瓶和水的质量为195.000g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：（不考虑水的蒸发）

读数次数
质量/g

第1次
196.300
第2次
196.150
锥形瓶十水十试样
第3次
196.050

第4次
196.000
第5次
196.000
计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是______________________________________。不必作第6次读数的原因是___________________________。
操作Ⅰ
溶液转移
操作Ⅱ
称量
样品
冷却
稀盐酸
(3) 第三种方案：称取一定质量的试样(1.600g)，操作流程如下：

① 操作Ⅱ的名称是_________。
② 还需直接测定的物理量是______________________。
③ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

六、（本题共20分）

28．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3—CH=CH—CH3可表示为 ，

有一种有机物X它的键线式如下：

(1) X的分子式为： ；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化
合物。则Y的结构简式是 。
(2) Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是 ； Y在一定条件下还
可生成高分子化合物，该反应的化学方程式： 。
(3) Y在一定条件下还可以与H2生成环状的饱和烃Z，Z的结构简式为 。
29． 2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：
(1) 写出下列反应的反应类型：
①______________，⑥______________，⑧______________。
(2) 反应②的化学方程式是___________________________________________。
(3) 反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一
步反应的目的是_____________________________________________，物质E的结构
简式是_______________________。
(4) 反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

七、（本题共16分）

30．铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400mL(密度为1.05g/cm3)的15%的稀硝酸中，完全溶解后，得到NO气体4.48L(STP)。
(1) 该硝酸的物质的量浓度为多少？
(2) 合金中铁的质量分数为多少？

32．将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO2 8.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。
(1) 原混合物中Na2CO3为 _______________g
(2) 若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f（V）的关系式填入下表并作图
0.6

0.2
200 400 600 800
盐酸体积V(mL)
0.4
N CO2 (mol)

V的取值范围
n=f（V）

松江区2006学年度第一学期期末质量监控
高三化学试卷参考答案

第I卷 （共66分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，只有一个正确选项。）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
D
A
A
C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
B
C
D
A
C
B
D
B
C
B
三、选择题
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
AC
AB
C
AD

第II卷 （共84分）
四、（24分）23． (1)H2S (1分) (2)NO（1分）
(3)(共4分，方程式2分，电子转移方向数目2分) （4）3.6 g (２分，无单位扣１分)
24．（1）Si，O，C（3分） （2）N， （2分）
（3）Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O（2分）
25． （1）K＝（2分）
（2）0.1mol·L—1·min—1（1分）
（3）1min—2min，3min—5min（每个1分，共2分）
（4）升高，吸（每空1分，共2分）
（5）②（２分）
五、（24分）
26．（1）玻璃棒 烧杯 漏斗（每个1分，共3分） (2)除去镁等不溶于碱的杂质（2分）
(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊，则说明沉淀不完全，若不变浑浊，则说明沉淀完全（2分）
(4)通入足量的CO2气体（2分）
27． (1)①E、C、D、B （２分） ②91.4%（2分）
(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示) （每个1分，共3分）， 锥形瓶内质量已达恒重（2分）
(3)①蒸发 （2分） ②CaCl2质量 （2分） ③偏小 （2分）
六、（20分）
28．
1）C8H8，（2分）（2分），
2）（2分），
n（2分）

3）（1分）
29．
⑴ 取代反应 消去反应 加成反应 （每个1分，共3分）
⑵ （2分）
⑶ ④ （1分） 保护A分子中C＝C不被氧化 （1分） （2分）
（4）（2分）
七、（16分）
30．（1）２．5 mol/L（3分） （2）67．5% （3分）
31．（1）10.6g （2分）
（2）（表6分，每空1分） （图2分）
（2）V的取值范围
n=f（V）
V≤100mL
0
100mL <V<500 mL
（0.001V-0.1）mol
V≥500 mL
0.4 mol

高三化学 第11页 共8页