高中化学-第一章第二课时从实验学化学复习课教案-新人教版必修1.doc

第一章 归纳与整理
第二课时
教学目的：
1、 复习巩固初中学习的基本操作
2、 复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作
教学过程：
[归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度
[板书] 三、物质的量及物质的量浓度
[交流]溶液配制方法
[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
[投影练习]填上①②③④⑤

答案:①n=m/M   ②N=n·NA  ③V=n·Vm  ④C=n/V
⑤H2+Cl2=2HCl    ∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1    ∴VH2∶VCl2=1∶1
[板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M   ②N=n·NA  ③V=n·Vm  ④C=n/V
 [思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤
[练习] 叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。
[提问]步骤:
1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g
2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）
3．溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）
6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。
7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。
(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)
[板书]2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀
[思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差?
[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线——浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。
[练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
①没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）
②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）
③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）
④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）
⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）
⑦加水超过刻度线。（偏低）
⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高）
[强调]容量瓶的使用：
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
特点：
①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
使用范围：
专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
  课堂练习
一、选择题
1．摩尔是
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
二、填空题
10．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
11．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
12．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
13．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A A
10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.②③⑤⑥⑦
13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
[板书设计] 三、物质的量及物质的量浓度
1、物质的量基本概念：①n=m/M   ②N=n·NA  ③V=n·Vm  ④C=n/V
2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀