高中化学-第一章第二课时从实验学化学复习课教案-新人教版必修1.doc

第一章 归纳与整理第二课时教学目的：1、 复习巩固初中学习的基本操作2、 复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作3、 建立从实验学化学的观点。教学重点：巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：归纳整理结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度板书 三、物质的量及物质的量浓度交流溶液配制方法学生思考物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。投影练习填上答案:n=m/M N=nNA V=nVm C=n/VH2+Cl2=2HCl n(H2)n(Cl2)=11 VH2VCl2=11板书1、物质的量基本概念：n=m/M N=nNA V=nVm C=n/V思考讨论物质的量浓度溶液配制步骤练习 叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。提问步骤:1计算：0.5 mol/L0.25L=0.125mol 0.125mol58.5g/mol=7.3g2称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）3溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。4移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）6定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。7摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)板书2、配制步骤：1计算2称量3溶解4移液5洗涤6定容7摇匀思考回答若读数不准会给结果带来什吗误差?讲解注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线浓度偏低。练习: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）加水超过刻度线。（偏低）用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高）强调容量瓶的使用：只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右。特点：容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 课堂练习一、选择题1摩尔是 A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A3.011023 B6.021023 C0.5 D15如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列叙述中错误的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH二、填空题10用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。11在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。12用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。13下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A A10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 胶头滴管板书设计 三、物质的量及物质的量浓度1、物质的量基本概念：n=m/M N=nNA V=nVm C=n/V2、配制步骤：1计算2称量3溶解4移液5洗涤6定容7摇匀