高一化学第二学期期末试题人教版必修二.doc

高一化学第二学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Sn－119
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）
1．热还原法冶炼金属的反应一定属于（ ）。
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
2. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
3．下列变化中，属于物理变化的是（ ）。
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应
4．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不
可能为（ ）
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
5.下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物可能是共价化合物 B、在共价化合物中可能存在离子键
C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键
D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强
6．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）。
　 A.①②③④⑤　 B.②⑤①③④　 C.①③⑤②④　 D.②①③⑤④
7．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的试液的是（ ）。
A．水 B．Na2CO3稀溶液 C．银氨溶液 D．稀硫酸
8．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ）。
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法（ ）。
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)
②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L，其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．下列说法中，正确的是（ ）。
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
11．将一定质量的铜丝灼热后，立即插入到下列物质中，能使铜丝的质量比原来减小的是（ ）。
A．CO B．稀H2SO4 C．酒精 D．NaOH溶液
12．下列叙述正确的是（ ）。
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；③用于电解铝的原料是氯化铝；④加热氧化银可以得到银单质
A．①②③④ B．①②③ 　　 C．①③ 　　　 D．①④
13．下列说法中不正确的是（ ）。
A．天然气是气体，它属于化石燃料
B．煤是由焦炭、煤焦油等多种无机物和有机物组成的混合物
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
14．下列关于燃料电池的叙述中正确是（ ）。
A．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置
B．氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能
C．氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在负极和正极上发生还原反应和氧化反应
D．燃料电池的优点的能量转换率高，生成物对环境影响小
15．下列关于生活中的化学常识，叙述正确的是（ ）。
A．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，成年人每天大约要摄取60－80g
B．人类活动所需能量来源主要是淀粉和纤维素
C．油脂是食物中产生能量最高的营养物质，所以人们要尽量多摄取
D．我国居民传统膳食以脂肪为主
16．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）。
A．苯是无色带有特殊气味的液体　B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
二、填空题（结构简式和化学方程式均为2分，其它每空1分，共22分）
17．脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中______________不是高分子化合物；它们都能发生_________________反应，脂肪的产物是____________________，淀粉的最终产物是_________________，蛋白质的最终产物是_____________；提纯蛋白质可以用的方法是 。
18．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是______ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是_____ _
(6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
19、已知：，根据下列流程回答：

(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。
(2)反应类型① ,④ ,⑤ 。
(3)写化学方程式：C＋Ｅ Ｇ： 。
三、推断题（共10分）
20．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1) 根据上述信息判断：A________ B________ C________ D____ ___（填元素符号）。
(2) B元素位于________周期_________族，它的最高价氧化物的化学式是______________，D单质的电子式为：_____________________。
(3) 用电子式表示C、D元素形成化合物的过程：_______________________________。
四、实验题（共12分）
△
催化剂
21.（1）（4分） 对于反应2SO2 +O2 2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）
改变条件
速率变化
①降低温度

②增在O2的浓度

③使用V2O5做催化剂

④压缩气体

（2）（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
G
Cu
Fe Fe
G
Zn
Fe
Fe
Fe

C
B
A

①A中反应的离子方程式为 ，
B中Cu极电极反应式为 。
②C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ，
③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。
五、计算题（共8分）
22．通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
⑴将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn +2HCl = SnCl2 + H2↑
⑵加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2 +2 FeCl3 = SnCl4 +2 FeCl2
⑶用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6 FeCl2 + K2Cr2O7+ 14 HCl = 6 FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
现有金属锡样品0.613g, 经上述各步反应后，共用去0.100 mol / LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

高一化学第二学期期末考试答案
一、选择题(每个小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
B
D
A
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
D
B
D
A
D
二、填空题（结构简式和化学方程式均为2分，其它每空1分，共22分）
17．（共6分）脂肪 水解 高级脂肪酸和甘油 葡萄糖 氨基酸 盐析
18．（共7分）⑴ ⑥、⑵ ④、⑶ ①、⑷ ⑦、⑸ ⑤、⑹ ③、⑺ ②
19、

(2)取代 加成 酯化
（3）

三、推断题（共10分）
20．（1）A：Ne B：Si C： Mg D：Cl
（2）第三　　IVA　 SiO2 Cl2电子式略（2分）　（3）略 （2分）　
四、实验题（共12分）
21.（1）B　　　A　　A　　A　　　 （每空1分）
（2）①　Fe+2H+=Fe2++H2 2H++2e-=H2
②Zn Zn-2e-=Zn2+ ③B＞A＞C （每空1分）　
五、计算题（共8分）
22．93.2％ （8分）