高一化学第二学期期末试题人教版必修二.doc

高一化学第二学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Sn119 一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1热还原法冶炼金属的反应一定属于（ ）。A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应2. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )A1 B2 C3 D43下列变化中，属于物理变化的是（ ）。A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D铝热反应4A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）A.n+8 B.n+18C.n+32 D.n+205.下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物可能是共价化合物 B、在共价化合物中可能存在离子键C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强6海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:在滤液中通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）。 A. B. C. D.7能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的试液的是（ ）。A水 BNa2CO3稀溶液 C银氨溶液 D稀硫酸8化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ）。A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生 D能量变化是化学反应的基本特征之一9将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法（ ）。用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (Ls)用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol / (Ls)2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L，其中正确的是A B C D10下列说法中，正确的是（ ）。A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子C在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D元素的原子序数越大，其原子半径也越大11将一定质量的铜丝灼热后，立即插入到下列物质中，能使铜丝的质量比原来减小的是（ ）。ACO B稀H2SO4 C酒精 DNaOH溶液12下列叙述正确的是（ ）。工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；用于电解铝的原料是氯化铝；加热氧化银可以得到银单质A B C D13下列说法中不正确的是（ ）。A天然气是气体，它属于化石燃料B煤是由焦炭、煤焦油等多种无机物和有机物组成的混合物C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率14下列关于燃料电池的叙述中正确是（ ）。A燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置B氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能C氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在负极和正极上发生还原反应和氧化反应D燃料电池的优点的能量转换率高，生成物对环境影响小15下列关于生活中的化学常识，叙述正确的是（ ）。A蛋白质是人体不可缺少的营养物质，成年人每天大约要摄取6080gB人类活动所需能量来源主要是淀粉和纤维素C油脂是食物中产生能量最高的营养物质，所以人们要尽量多摄取D我国居民传统膳食以脂肪为主16下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）。A苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应二、填空题（结构简式和化学方程式均为2分，其它每空1分，共22分）17脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中_不是高分子化合物；它们都能发生_反应，脂肪的产物是_，淀粉的最终产物是_，蛋白质的最终产物是_；提纯蛋白质可以用的方法是 。 18有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_(3)只由非极性键构成的物质是_ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_(5)由极性键和非极性键构成的物质是_ _ (6)由离子键和极性键构成的物质是_(7)由离子键和非极性键构成的物质是_19、已知：，根据下列流程回答：(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。(2)反应类型 , , 。(3)写化学方程式：C ： 。三、推断题（共10分）20A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1) 根据上述信息判断：A_ B_ C_ D_ _（填元素符号）。(2) B元素位于_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，D单质的电子式为：_。(3) 用电子式表示C、D元素形成化合物的过程：_。四、实验题（共12分）催化剂21.（1）（4分） 对于反应2SO2 +O2 2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）改变条件速率变化降低温度 增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体（2）（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 G Cu Fe Fe G Zn Fe Fe Fe C BA A中反应的离子方程式为 ，B中Cu极电极反应式为 。C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ，AB、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。五、计算题（共8分）22通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn +2HCl = SnCl2 + H2加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2 +2 FeCl3 = SnCl4 +2 FeCl2用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6 FeCl2 + K2Cr2O7+ 14 HCl = 6 FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O现有金属锡样品0.613g, 经上述各步反应后，共用去0.100 mol / LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。高一化学第二学期期末考试答案一、选择题(每个小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)题号12345678答案AABDABBB题号910111213141516答案BCBDBDAD二、填空题（结构简式和化学方程式均为2分，其它每空1分，共22分）17（共6分）脂肪 水解 高级脂肪酸和甘油 葡萄糖 氨基酸 盐析18（共7分） 、 、 、 、 、 、 19、(2)取代 加成 酯化（3）三、推断题（共10分）20（1）A：Ne B：Si C： Mg D：Cl （2）第三IVA SiO2 Cl2电子式略（2分）（3）略 （2分）四、实验题（共12分）21.（1）BAAA（每空1分）（2）Fe+2H+=Fe2+H22H+2e-=H2Zn Zn-2e-=Zn2+BAC（每空1分）五、计算题（共8分）2293.2 （8分）