离子反应教学案.doc

离 子 反 应
【学习目标】
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．正确书写常见物质的电离方程式。
3．认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见的离子方程式。
4．了解常见的离子共存问题。
【课前准备】
1．电解质与非电解质有什么区别？

2．离子反应的条件有哪些？

3．如何书写离子方程式？

4．如何判断离子是否共存？

【学习过程】
一．电解质、非电解质
1．电解质、非电解质
电解质：在________中或在_______状态下能够导电的________。
非电解质：在______中和在______状态下均不能够导电的_______。
2．强电解质、弱电解质
强电解质:在水溶液中________电离的电解质。例如：_____________
弱电解质:在水溶液中________电离的电解质。例如：_____________
【例题1】写出下列物质的电离方程式
Na2CO3_____________________________________________
CuSO4_____________________________________________
HCl_____________________________________________
H2SO4_____________________________________________
NaOH_____________________________________________
Ba（OH）2_____________________________________________
二．离子反应
1．离子反应的概念：
有________参加的反应,叫离子反应。
2．离子方程式的概念：
用___________的离子符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.
3．离子方程式的含义：
（1）表示___________反应的离子方程式
（2）表示_____________反应的离子方程式
4．离子反应发生的条件：___________ ___________ ___________
5．离子方程式的书写步骤：
写、改、删、查
强酸： 弱酸：
强碱： 弱碱：
可溶性盐： 水:
【例题2】写出下列反应的离子方程式
金属及其化合物：
(1)Na投入水中：______________________________________________
(2)NaOH溶液中通入少量CO2：____________________________________________
(3)Al与NaOH溶液反应：______________________________________
(4)Al(OH)3溶液与NaOH溶液反应：______________________
(5)AlCl3溶液与氨水反应：______________________________
(6)Cl2与FeCl2反应：______________________________
(7)FeCl3 溶液与铁反应：____________________________________
(8)氧化铁与盐酸反应 ：___________________________
非金属及其化合物：
(1)Cl2通入水中：_____________________________________________________
(2)Cl2通入KI溶液中：_____________________________________________
(3)Cl2通入NaOH溶液中：________________________________
(4)Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液：_____________________
(5)Ba(OH)2与稀H2SO4反应 ：____________________________________________
(6)SiO2与NaOH溶液反应：______________________________________
【思考】你认为书写离子方程式应注意哪些问题？请举例说明。
6．离子方程式书写时应该注意的问题
(1)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2Cu+6H+=2Cu2++3H2↑

(2)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
石灰石与盐酸：CO32－＋2H+=H2O+CO2↑

(3)Al+2H+=2Al3++H2↑ Fe + Fe3+ = 2Fe2+

(4)Ba(OH)2+H2SO4 ： Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O
钠与水反应： Na+2H2O=Na+ +2OH-+H2↑

(5)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓

三．离子共存的问题
1．无色溶液排除Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－等
2．生成难溶物或微溶物不大量共存：
（1）SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+等
（2）CO32－与Ca2+、Mg2+、Ba2+等大多数金属离子
（3）Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－等
（4）OH－与Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+、等金属离子
3．生成难电离物不大量共存：
（1）H+和OH－、弱酸的酸根（如CO32－、SO32－、S2－、ClO－、F－、CH3COO－ 等）
（2）OH－与NH4+
4．发生氧化还原反应而不大量共存：
（1）Fe3+与S2－、I－
（2）NO3－（H+）与Fe2+、S2－、I－、SO32－
5．发生络合反应不大量共存：
（1）Fe3+与SCN－
6．弱酸酸式根离子在酸性、碱性条件下都不共存
（1）HCO3－
【例题4】判断下列各组离子能否大量共存
A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl－
B.Ba2+、Na＋、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
D.H+、K+、CO32-、SO42-
E.Na+、K+、HCO3-、 OH－
F.K+、H+、NH4+、OH-
G.H+、NO3－ Cl－ Fe2＋
【课堂小结】

【课堂检测】
1．现有下列物质：
① MgCl2② 熔融的KNO3③NH3·H2O④Ca(OH)2⑤酒精⑥Cu⑦H2O⑧蔗糖⑨CH3COOH⑩H2SO4(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3
请用物质的序号填写下列空白：
(1)能导电的是__________________________________________；
(2)属于电解质的是__________________________________________；
(3)属于非电解质的是__________________________________________；
(4)属于强电解质的是__________________________________________；
(5)属于弱电解质的是__________________________________________；
2．下列离子方程式中正确的是( )
A.铜跟稀硫酸反应：2Cu+6H+=2Cu2++3H2↑
B.碳酸钙溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D.碳酸钠跟强酸应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑
3．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 :Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B.铁屑放入氯化铁溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
D.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH－＋H＋=H2O
4．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A.Fe3+ 、Ag+、 NO3-、Cl-
B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、 K+、 S2-、Cl-
D.Zn2+、Na+、 NO3-、SO32-
5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
【课后练习】
绿色冲A行动P32-33：1-12；13（选做）。
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