选修三物质结构和性之考试.doc

一、选择题(40’)
1.下列原子中，第一电离能前者大于后者的是( )
A、S和P B、Mg和Al C、Na和Mg D、Ne和He

2.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）
A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np5

3.已知X,Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价。
B、第一电离能Y可能小于X
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸弱于Y对应的酸。
D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

4.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素的是()
A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2
B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5 的 原子。
C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子。
D、最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子。

5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子 层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、
硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ( )
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合
B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

6．反应aM(g)+bN(g)=cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()
A、同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B、同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C、同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D、同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

7.下列排布不符合电子排布规律的是()
A、2p能级
B、3d能级
C、2p能级
D、3d能级
↑
↑
↑
↑↓
↑
↑
↑
↑
↑↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑

8.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素的是()
A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2
B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5 的 原子
C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子。
D、最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子。

9.下列判断错误的是 （）
A、沸点：NH3>PH3>AsH3
B、熔点： Si3N4>NaCl>SiI4
C、酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4
D、碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

10.下列对HCl,Cl2,H2O,NH3,CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()
A、都有σ键，没有π键
B、都有π键，没有σ键
C、既有π键，又有σ键
D、除CH4外，都有σ键

11.下列说法正确的是()
A、若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B、H3O+的存在，说明共价键不具有饱和性
C、所有共价键都具有方向性
D、两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅是存在于两核之间，而且是绕两个原子核运动

12.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）
A、乙醇与氯乙烷
B、临羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C、对羟基苯甲醛与临羟基苯甲醛
D、H2O与H2Te

13.水的沸点比硫化氢的的高，原因是（）
A、H2O分子极性比H2S分子强。
B、水分子的相对分子质量比H2S的小。
C、水分子中H-O键的键能比H2S分子中H-S键的键能大。
D、水分子之间有氢键。

14.下列分子中键角最大的是()
A、CH4 B、NH3 C、H2O D、CO2

15.下列叙述正确的是（）
A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B、以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C、非极性分子只能是双原子的单质分子
D、非极性分子中，一定含有非极性共价键。

16.下列叙述中正确的是（）
A、在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状 态完全相同的电子存在。
B、在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量 完全相同的电子存在。
C、在一个基态多电子原子中，M层上的电子能量肯 定比L层上电子能量高。
D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，他们自旋 方向必然相反。

17.根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是 ()
A、Na,Mg.Al的金属性依次减弱。
B、HCl,HBr,HI的稳定性依次增强。
C、HClO4,H2SO4,H3PO4的酸性依次减弱。
D、Li,Na,K与水反应剧烈程度依次增加。

18.下列说法正确的是 ()
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

19.关于共价键的说法正确的是 （ ）
A金属原子在化学反应中只能是去电子，因而不能形 成共价键
B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C离子化合物不可能含有共价键
D共价键只能在不同种原子之间形成

20.下列物质的分子中，都属于含含极性键的非极性分子的是（）
A、CO2，H2S B、C2H4，CH4 C、Cl2，C2H2 D、NH3，HCl

二、填空题（40’）
1．下列情况下的两个电子的能量是否相等？
（1）分别处于3px和3py轨道上的两个电子。___________。
（2）分别处于2px和3py轨道上的两个电子。___________。
（3）分别处于3px轨道上的两个自旋相反的电子。___________。

2.有A,B,C,D,E五种元素，其中A,B,C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D,E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A,C,D,E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7/8,E与B的质量比为1/1。
根据以上条件，回答下列问题：
(1)判断五种元素分别是A-----------,B-----------，C-------------,D-----------,E------------
(2)写出D原子的电子排布--------------
(3)指出E元素在元素中期表中的位置----------。
(4)比较A,B,C三种元素的第一电离能的大小顺序------。
(5)比较元素D和E的电负性的相对大小-----------

3.下列空格中填上适当的元素符号
(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是------------,第一电离能最大的元素是----------.
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是------------，电负性最小的元素是------------。
(3)最活泼的金属元素是-----------.
(4)最活泼的气态非金属原子是------------。
(5)第2，3，4周期原子中p轨道半充满的元素是----------。
(6)电负性相差最大的两元素是------------。

三．简答题(20’)
写出前20号元素原子核外电子排布式

答案
1-5 BBCCD
6-10 BCCAA
11-15 ABDDB
16-20 CBDBB

1、相等 不相等 相等
2、C O N Si S
1s22s22p63s23p2
三周期VIA族
C>B>A E>D
3、（1）Na Ar
（2）F Cs （3）Cs（4）F（5）N,P,As（6）F,Cs

略。