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答案解析
1.【解析】选C。A项，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，A错误；B项，电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，B错误；D项，镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，D错误。
2.【解析】选B。Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－====Zn2+；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e－====4OH－，反应后溶液pH升高。
3.【解析】选D。由题意知，电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。可充电电池在充电时，实际上起电解池的作用，与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知是Ni(OH)2在反应中失电子被氧化，发生氧化反应。
4.【解析】选D。a和b不连接时，铁比铜活泼，从溶液中置换出铜，A项正确；a和b连接时，形成原电池，铁作负极而溶解，铜作正极，溶液中的Cu2＋得到电子被还原成铜单质，所以B项正确；无论a和b是否连接，装置中都发生Fe+Cu2+====Cu+Fe2+的反应，溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色，C正确；如果a和b分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池，Cu为阳极，Fe为阴极，则溶液中的阳离子向阴极移动，即向铁电极移动，D项不正确，故选D。
5.【解析】选B。

6.【解析】选A。图示装置发生吸氧腐蚀，不会产生气体，故A项错误；铁钉作为原电池的负极，发生氧化反应，故B项正确；整个反应过程涉及以下三步反应：2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3，2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O。铁钉上产生红色铁锈，故C项正确；如果把铜丝换为镁丝，铁成为原电池正极被保护，不会被腐蚀，故D项正确。
7．【解析】选B。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，升高温度，平衡向吸热(逆反应)方向移动，CO转化率减小。
8.【解析】(1)接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c为电解饱和食盐水的阴极，则电源A的a极为正极；
(2)滤纸B上的反应即为电解饱和食盐水的反应2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；
(3)电镀时应将镀层金属做阳极，电极反应式为Zn-2e-====Zn2+，电镀液为镀层金属盐溶液。
答案:(1)正
(2)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
(3)Zn-2e-====Zn2+ ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
9.【解析】电解稀硫酸的实质是电解水：
(1)A极反应为：2H++2e-====H2↑；
(2)若C处通入氧气，在A极上O2得电子，再与H+作用生成H2O；
(3)若C处不通入氧气，D处产生的是氢气，E处产生O2和O3，设O2的物质的量为m mol，O3的物质的量为n mol，根据电子转移守恒可得：4m+6n=×2
又：m+n=，可得n=，进而可得O3的体积分数=
答案:(1)A 2H++2e-====H2↑
(2)O2+4H++4e-====2H2O (3)(x-2y)/y
10.【解析】(1)甲装置中Zn为负极，Cu为正极，电流方向为Cu→电流计→Zn→盐桥→Cu，电流的方向为正电荷运动的方向，负电荷运动的反方向，故K+移向B烧杯，电子由Zn电极经外电路流向Cu电极。
(2)若盐桥改为铜导线，且仍有电流产生，说明A为原电池，而B为电解池。A中Zn为负极，Cu为正极，氧化性微粒可能为Zn2+水解产生的H+或溶解于溶液中的O2。则B中铜片为阴极，电极反应式为：Cu2++2e-====Cu。如②所述，A中正极上O2获得电子。
(3)Al为负极，石墨为正极，海水为电解质溶液，O2为氧化剂，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3。
答案:(1)B 由Zn电极沿导线流向Cu电极
(2)①Cu2++2e-====Cu
②O2+2H2O+4e-====4OH-
(3)4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3
11．【解析】(1)图Ⅰ中a电极为锂失电子，故为负极。
(2)锂是较活泼的碱金属，与水反应的方程式跟钠与水反应类似。
(3)充电时原电池两极发生的反应与放电时相反，d极应接充电电源的正极，电极反应式为4OH--4e-====2H2O+O2↑。
(4)阴极上反应为2H++2e－====H2↑，左侧钾离子通过阳离子交换膜进入右室，形成纯净的氢氧化钾溶液，并从B口导出。
答案:(1)负 (2)2Li+2H2O====2LiOH+H2↑
(3)正 4OH--4e-====2H2O+O2↑
(4)①2H++2e－====H2↑ ②B
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1.【解析】选A。甲池中通入氧气的一极为正极，则乙池中铜为阳极，其电极反应式为2Cu+2OH－-2e-====Cu2O+H2O，故A项正确，B项不正确；电解池中阴离子向阳极移动，故C项不正确；由电极反应式可知，每生成1 mol Cu2O，需转移
2 mol电子，制得0.5 mol Cu2O时电路上通过1 mol电子，故D项不正确。
2．【解析】选A。发生还原反应的一极为正极，H2O2是氧化剂，电极反应式为H2O2+2H++2e-====2H2O，故A项正确；燃料腔中的多孔石墨电极上燃料发生氧化反应，为电池负极，故B项不正确；甲醇中的碳由-2价升为+4价，每摩尔甲醇被氧化，有6 mol电子转移，故C项不正确；电子不能通过内电路，故D项不正确。
3.【解析】(1)可将两极之间接入直流电源，并使铁连接电源的负极。
(2)钢铁吸氧腐蚀，石墨为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-。
(3)高铁电池放电时正极上K2FeO4获得电子，发生还原反应，反应式为FeO42-+4H2O+3e-====Fe(OH)3+5OH-；
用该电池电解100 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中就生成0.1 mol H+，c(H+)=0.1 mol/0.1 L=1 mol/L，pH=0。
(4)阳极发生反应：2Cu-2e-+2OH-====Cu2O+H2O。
答案:(1)

(2)O2+2H2O+4e-====4OH-
(3)FeO42-+4H2O+3e-====Fe(OH)3+5OH- 0
(4)2Cu-2e-+2OH-====Cu2O+H2O

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