2014届高考化学平衡移动.doc

专项训练　化学平衡移动
选择题(每题有1-2个选项符合题意)
1. (2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2
充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol　　
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是(　　)
A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小 B. T1<T2 C. a<0 D. K(T1)<K(T2)
2. (2012·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。下列说法不正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0 B. R1对应的反应物配比为3∶1
C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6
D. 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态
3. 已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A(g)B(g)+C(g)　ΔH=-48.25 kJ·mol-1
反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L-1， 则下列结论正确的是(　　)

A. 该温度下此反应平衡常数为3.2 B. A的初始物质的量为4mol
C. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D. 若使反应最终=3，只能降低反应温度
4. (2013·北京房山二模改编)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是(　　)
时间/min
甲醇物质的量
温度
10
20
30
40
50
60
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A. 该反应的焓变ΔH>0，升高温度，K增大
B. 300℃时，020 min H2的平均反应速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1
C. 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D. 500℃时，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
5. 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程中
体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法不正确的是(　　)
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
6. (2013·安徽理综)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率

7. (2013·山东理综)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是(　　)
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
8. (2013·上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)　ΔH=+Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。下列分析正确的是(　　)
A. 产物B的状态只能为固态或液态
B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1
C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量为Q
9. (2013·重庆理综)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
　　　压强/MPa
　　体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<f　 ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0　④K(1000℃)>K(810℃)
上述①④中正确的有(　　)
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
10. (2013·四川理综)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是(　　)
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
11. (2013·大纲版理综)反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
12. (2013·启东高三期中改编)在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，各物质的浓度如下表：
t/min
c(CO)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
0
0.8
1.6
0
2
0.6
x
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5

下列说法不正确的是(　　)
A. 24min内用氢气表示的速率为0.3 mol·L-1·min-1
B. 达平衡时，CO的转化率为62.5%
C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D. 反应在第2min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
13. (2013·无锡期末)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和如下图所示：
容　器
甲
乙
丙
容积/L
0.5
0.5
1.0
温度
T1
T2
T2
反应物
起始量
0.5mol A
1.5mol B
0.5 molA
1.5 molB
2.0 molA
6.0 molB

下列说法正确的是(　　)
A. 由图可知，T1<T2，且该反应为吸热反应
B. T2时该反应的平衡常数K=0.8
C. 前10 min内，乙、丙两容器中：v(A)乙>v(A)丙
D. C的质量：m甲=m乙<2m丙
14. (2013·南方凤凰台百校大联考)用NH3选择性还原NO，主反应：6NO+4NH35N2+6H2O　①;副反应：8NO+2NH35N2O+3H2O　②。某文献资料中显示按相同的投料比及流速，在相同的反应时间，在不同的催化剂及温度下，产物中各成分组成比例如下图。下列说法正确的是(　　)

不同温度和不同催化剂下NO催化还原氨的不同产物的
物质的量比例[1. MnO2;2. Mn2O3：3. Mn3O4]
A. 在相同温度下，用不同种催化剂时，达平衡时，消耗NH3的速率相同
B. 反应①②一定都是吸热反应
C. 生成N2的选择性MnO2最差
D. 脱氮时适宜的温度为400K，用Mn3O4作催化剂
15. (2013·扬州期末)在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1达到平衡时的有关数据如下：
容　器
甲
乙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的浓度/mol·L-1
c1
c2
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
下列说法正确的是(　　)
A. c1<c2<2c1 B. a+b>92.4
C. α1+α2=1 D. ρ2=2ρ1
16. (2013·宿迁一模)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒温、恒容下，在10L 的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是(　　)
A. 在2min内，v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C. 在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D. 若恒温、恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025a kJ
17. (2013·南京、盐城一模)在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图。下列有关说法一定正确的是(　　)

A. 上述反应的ΔH>0
B. p1>p2>p3>p4
C. 1 100℃时该反应的平衡常数为64
D. 压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)

专项训练十五　化学平衡移动
1. D 2. C 3. C 4. D 5. B 6. A 7. B 8. AB 9. A 10. C
11. D 12. D 13. B 14. CD 15. BD 16. C 17. A