2014届高考化学平衡移动.doc

专项训练化学平衡移动选择题(每题有1-2个选项符合题意) 1. (2013北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是()A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小 B. T1T2 C. a0 D. K(T1)0 B. R1对应的反应物配比为31C. 650，反应物配比为11时，平衡常数K=6D. 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5的生成速率比为12时，反应达到平衡状态 3. 已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)H=-48.25 kJmol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 molL-1， 则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2 B. A的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终=3，只能降低反应温度 4. (2013北京房山二模改编)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是()时间/min甲醇物质的量温度1020304050603000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160A. 该反应的焓变H0，升高温度，K增大B. 300时，020 min H2的平均反应速率v(H2)=0.003 molL-1min-1C. 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D. 500时，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度 5. 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程中体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法不正确的是()A. 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B. 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等D. 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率 6. (2013安徽理综)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率 7. (2013山东理综)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是()A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 8. (2013上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)H=+Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。下列分析正确的是()A. 产物B的状态只能为固态或液态B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量为Q 9. (2013重庆理综)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0K(1000)K(810) 上述中正确的有() A. 4个B. 3个 C. 2个D. 1个10. (2013四川理综)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11. (2013大纲版理综)反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0达到平衡时，下列说法正确的是 ()A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大12. (2013启东高三期中改编)在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，各物质的浓度如下表：t/minc(CO)/molL-1c(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-100.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5下列说法不正确的是()A. 24min内用氢气表示的速率为0.3 molL-1min-1B. 达平衡时，CO的转化率为62.5%C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化剂D. 反应在第2min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度13. (2013无锡期末)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和如下图所示：容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度T1T2T2反应物起始量0.5mol A1.5mol B0.5 molA1.5 molB2.0 molA6.0 molB下列说法正确的是()A. 由图可知，T1v(A)丙D. C的质量：m甲=m乙2m丙14. (2013南方凤凰台百校大联考)用NH3选择性还原NO，主反应：6NO+4NH35N2+6H2O;副反应：8NO+2NH35N2O+3H2O。某文献资料中显示按相同的投料比及流速，在相同的反应时间，在不同的催化剂及温度下，产物中各成分组成比例如下图。下列说法正确的是()不同温度和不同催化剂下NO催化还原氨的不同产物的物质的量比例1. MnO2;2. Mn2O3：3. Mn3O4A. 在相同温度下，用不同种催化剂时，达平衡时，消耗NH3的速率相同B. 反应一定都是吸热反应C. 生成N2的选择性MnO2最差D. 脱氮时适宜的温度为400K，用Mn3O4作催化剂15. (2013扬州期末)在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的浓度/molL-1c1c2反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ气体密度12反应物转化率12下列说法正确的是()A. c1c292.4C. 1+2=1 D. 2=2116. (2013宿迁一模)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-a kJmol-1(a0)。恒温、恒容下，在10L 的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是()A. 在2min内，v(SO2)=0.25 molL-1min-1B. 若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C. 在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL-1D. 若恒温、恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025a kJ17. (2013南京、盐城一模)在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图。下列有关说法一定正确的是()A. 上述反应的H0B. p1p2p3p4C. 1 100时该反应的平衡常数为64 D. 压强为p4时，在Y点：v(正)v(逆)专项训练十五化学平衡移动1. D 2. C 3. C 4. D 5. B 6. A 7. B 8. AB 9. A 10. C11. D 12. D 13. B 14. CD 15. BD 16. C 17. A