高考化学一轮复习-第1章第2节-氯及其化合物课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物课时知能训练
一、选择题
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A．FeCl2　　　　　　　　B．AlCl3
C．FeCl3 D．CuCl2
【答案】　B
2．下列变化过程不能直接实现的是(　　)
①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2
A．①→② B．②→③
C．③→④ D．④→⑤
【答案】　D
3．实验过程中，不会产生气体的是(　　)

【解析】　A项，2HClO光,2HCl＋O2↑；B项，HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O；C项，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；D项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
【答案】　C
4．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【解析】　MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。
【答案】　B
5．(2011·榆林测试)自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(　　)
A．FeCl2 B．Na2SO3
C．NaOH D．AlCl3
【解析】　氯水的成分为Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2时：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；遇到Na2SO3时：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；遇到NaOH时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以A、B、C项中药品都会变质。
【答案】　D
6．(2012·南京模拟)在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　　)
A．pH增大，HClO浓度增大
B．pH减小，Cl－浓度增大
C．pH增大，Cl－浓度减小
D．pH减小，HClO浓度减小
【解析】　由Cl2＋H2OHCl＋HClO，因酸性H2CO3>HCO>HClO，加入Na2CO3后，HCl与之反应，平衡右移，HClO浓度增大，pH增大，Cl－浓度增大。
【答案】　A
7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
【解析】　HClO为弱酸应写化学式，A项、D项错。浓盐酸中HCl以离子形式存在，C项错。
【答案】　B
8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
【解析】　146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
【答案】　B
9．(2012·潍坊三县联考)为预防“H1N1”甲型流感，可以用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　)
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
【解析】　1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错。
【答案】　A
二、非选择题
10．在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)反应①的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)反应④的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
【解析】　框图题的推断要善于抓住题干的信息，如B为黄绿色气体可推出B为Cl2；再根据C为无色气体及反应②知C为H2、E为HCl；再根据反应③知A为金属，再根据反应①和④知A为变价金属，知A为Fe。
【答案】　(1)Fe　Cl2　H2
(2)3Cl2＋2Fe2FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
11.

(2012·潍坊抽检)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：________________________________________________________________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①________________________________________________________________________，
②____________(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。
【解析】　(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。
【答案】　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl
(3)饱和食盐水　浓硫酸
(4)0.01 mol
12．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(溶有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。简要说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②下列装置中的现象是B____________；
C_______________________________________；
D____________；E__________；F__________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
装置F的作用是________。
(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c瓶中密封，不安全。
(4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明Cl2充满。
②Cl2有强氧化性，可将H2S、Fe2＋、Br－、I－，SO2氧化为S、Fe3＋、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。
(5)F的作用是提供水蒸气。
(6)生成HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。
【答案】　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不行　Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
(4)①当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置
②生成淡黄色沉淀　溶液由浅绿色变为棕色　溶液变蓝　生成白色沉淀　溶液变为浅黄绿色
(5)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl
向G中提供反应所需的水蒸气
(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色退去
6
用心 爱心 专心