1、NOx溶于水的计算专题讲义1.标准状况下,容积相同的三个容器中分别充满HCl、NO2 、NH3 三种气体,倒置于盛有足量水的水槽中,当水位不变时,容器中所得的溶液的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:3 B.1:1:1 C.2:3:2 D.1:2:1。2.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中,充分反应后,剩余2mL无色气体,则原混合气体中氧气的体积是( )A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL3实验室用向上排空气法收集NO2气体,若用90mL容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中,充分作用后,容器中残留40mL气体,据此可知收集气体时排出容器
2、的空气体积约为( )A、68.8mL B、50mL C、40mL D、18.8mL5、把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中,液面稳定后(保持同温同压),容器内气体体积变为24mL。则:(1)原混合气体中,NO2和NO的体积分别是 mL和 mL(2)若在剩余的24mL气体中通入6mLO2,液面稳定后,容器内气体体积为 mL(3)若将(2)中“6mL”改为“24mL”,则容器内气体体积为 mL(4)在剩余的24mL气体中通入 或 mLO2,充分反应后将剩余4mL无色气体。(5)若在原48mL混合气体中通 mLO2再倒置于水中,水会充满整个容器。6、试管内装有NO,倒置于水槽中,当向试
3、管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO为( )A、6mL B、12mL C、 16mL D、18mL 7、在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的1/8,则原混合气体中NO2和O2的体积之比为( )A、8:1 B、7:3 C、7:1 D、4:18、在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n比值为 ( )A、3:2 B、2:3 C、8:3 D、3:89、将amL充满NO2和NO混合气体的试管,倒立于盛有
4、水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积为bmL,试计算原混合气体中NO2和NO的体积各是多少?参考答案:1B 2AD 3C 4B5.解:(1)一氧化氮和水不反应,二氧化氮和水能反应,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,设二氧化氮的体积为x,3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体体积减少3 2x (48-24)mLx=36mL,则一氧化氮体积=(48-36)mL=12mL,NO体积是 12mL,二氧化氮体积是NO236 mL,故答案为:12;36;(2)剩余气体是一氧化氮,一氧化氮、氧气和水之间的反应式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,根据方程式知,一氧化氮和氧气反应的关
5、系是4:3,则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气,实际上有6mL氧气,所以一氧化氮有剩余,剩余的一氧化氮体积=24mL-=16mL,故答案为:NO;16;(3)剩余4mL无色气体是氧气时,根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知,则通入的氧气体积=+4mL=22mL,当剩余4mL无色气体是一氧化氮时,根据方程式知,通入的氧气体积=15mL,故答案为:15;22分析:(1)二氧化氮和水能反应,一氧化氮和水不反应,根据差量法计算二氧化氮的体积,从而得出一氧化氮的体积;(2)根据一氧化氮、氧气和水反应方程式进行计算;(3)分情况讨论,剩余气体可能是一氧化氮也可能是氧气,根据一氧化氮和氧气之间的关系式计算点评:本题考查了一氧化氮、二氧化氮的有关计算,明确一氧化氮和氧气之间的关系式是解本题关键,注意(3)中4mL气体的成分,为易错点6 B 7 BC 8 C 9 NO2有3(a-b)/2mlNo有(3b-a)/2 ml3