水的电离计算习题).doc

1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ）
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
3. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）　
A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)降低，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加
4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是 （ ）
（1）水加热煮沸 （2）水中投入一小块金属钠 （3）水中通CO2 （4）水中通NH3
（5）水中加入明矾晶体 （6）水中加入NaHCO3固体 （7）水中加NaHSO4固体
A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）
5. 下列溶液一定呈中性的是 （ ）
A.PH=7的溶液 B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.C(H+)= C(OH-) D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
7．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 ( )A．4 B．10 C．2 D．12
8．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( )
A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的Ba(OH)2溶液 B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的KOH溶液 D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的Ba(OH)2溶液
9．常温时，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （　　）
A．由水电离的C(OH-)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②<③
C．等体积的①、②、③、④溶液分别与足量小苏打反应，② ④消耗小苏打最多
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
10. pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a = 5时, A是弱酸, B是强酸 D.若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
11.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
12.把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )
A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L
13.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液，水的电离程度由大到小排列顺序是( )
　　①KNO3　　　②NaOH　 　　③NH4Ac　　 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②　　C、③>④>②>①　D、③>④>①>②
14.已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的
　　A、3倍　　 B、1/3倍　　 C、103倍　　 D、10-3倍
15.pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是
　　A、4a=b　　 B、a=4b　　 C、a=10-4b　　 D、b=10-4a
16.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为 ( )
A.0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C.0.055 mol / L D.0.040 mol / L
17.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　)
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
18．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合
19．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
20．已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)下列说法中正确的是(　　)
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
21．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)
①pH＝1的氯化铁溶液　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的纯碱溶液
A．1∶1014∶1012∶1 03 B．1∶1∶102∶1 03
C. 1012∶1∶102∶1 03 D． 1013∶1∶10∶1 010
22．下列说法中不正确的是(　　)
A．PH相同的溶液水的电离程度也可能不同
B．PH不相同的溶液，水的电离程度也可能相同
C．水的电离程度相同的溶液，其PH一定相同
D．物质的量浓度相同的一元强酸和弱酸，弱酸的PH较大
23.常温时，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的钡离子，溶液的pH为____。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使混合溶液的pH＝7，碱与酸溶液体积之比是_ 。
24.在25℃时，⑴若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH酸与强碱的pH碱之间应满足的关系是_____ ___。
⑵若强酸与强碱的PH之和为13，混合后呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。
25.常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，
　(1)若用蒸馏水应加入          mL
　(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入     mL
　(3)若用0．01m01·L－1H2SO4应加入     mL。
26. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
⑶a的取值范围是_______________________________________。
(4) 室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H+)∶c(SO42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍， c(H+)∶c(SO42-) =
27.有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）①物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_________；
水电离出氢离子浓度大小顺序是： ；②如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________，若恰好反应显中性，则消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
28.在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
29. 在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是
______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为__________。
(3) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持温度为曲线I的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为___ __.
30. 在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是　　　　　　　　　　　　。
31. 将2×10ˉ5 mol·Lˉ1的AgNO3溶液与2×10ˉ5mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉ10mol2·Lˉ2