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《离子平衡型选择题》学案 汕头市金山中学 倪冬冰
一、文字描述型
例1. 下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A. CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) >c (H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
B. 常温下，0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH-)＞c(H2B)＞c(B2－)
C. 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
D.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中：
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

电离平衡
弱酸、弱碱

含有弱离子的盐
盐
单一溶质的溶液

弱酸酸式盐

相互不反应

确定溶质的组成

恰好完全反应
混合溶液
相互反应

思路：_________________________________________________________________________

变式训练1：
常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，
下列说法正确的是
A．0.2 mol/L HCOOH与0.1mol/L NaOH 等体积混合后的溶液中：
c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
B．0.2 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：
c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)>c(CH3COO−) > c(HCOO−) > c(OH−) > c(H+)
D．CH3COONH4 溶液中：c(CH3COO−) = c(NH4+)=c(OH−) = c(H+)

二、图像型
例1. 常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，滴定曲线如下图，已知0.1mol/L CH3COOH的电离度为1%，下列有关叙述错误的是
A．A点pH值为3
B．B点存在以下关系：2c(H+) - c(HAc) ＝2c(OH-) -c(Ac-)
C．C点存在以下关系 c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c (H+)
D．D点存在c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)>c (H+)

写出A、B、C、D四点溶质的组成：
A：__________________ B：________________
C：___________________ D：_________________
提示：写出B点的电荷守恒和物料守恒。
____________________________________________________
____________________________________________________
①若D点pH=8，则c(Na+) - c(CH3COO-)= 9.9 ×10-7 mol/L
②D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.1mol/L
③D点：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
④滴定过程中存在 c(Na+) >c(OH－)> c(CH3COO－) >c(H+)

变式训练1：
【2017新课标2卷】改变0.1mol/L二元弱酸溶液的pH，溶液中的H2A 、HA- 、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．pH=2.7时，
C．pH=4.2时，
D．

变式训练2：
磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH反应获得。常温下溶液中的H3PO4、 H2PO4-、 HPO42- 、PO43-物质的量分数δ (X)随pH的变化如图所示。
计算Ka1(H3PO4)、Ka2(H3PO4) 、Ka3(H3PO4)。

变式训练3：
【2017新课标1卷】
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下面左图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时，

迁移应用：
将上图转化为以pH值为横坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数δ (X)为纵坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数δ (X)随pH的变化的趋势图。
（提示：找出关键点，画出H2X、HX-、X2-的变化趋势即可，不需要算出δ (X)）

【课后巩固训练】
1．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

2．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75
B．W点所表示的溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

3．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0时：
c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．不同pH的溶液中存在关系：
c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入，c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

4．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如右图。下列分析正确的是
A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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