上海化学学科学业水平考试05年 试卷及答案.doc

高二化学学业水平考试综合练习二
（考试时间90分钟，满分100分）05
班级_____________姓名_____________得分______________
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、Cu－64
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）
1．19世纪初，英国的道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子不可再分。后来，卢瑟福根据X射线的发现、α粒子的衍射实验等提出了原子结构的行星模型。以上科学历程表明 （ ）
① 道尔顿的学说是原子结构理论发展的基础；
② ②假设经过探究和验证可建立起模型；③人类对科学的认识总是不断发展的
A．① B．①② C．②③ D．①②③
2．C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 （ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
3．天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是 （ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．一氧化碳
4．下列微粒结构表达式错误的是 （ ）
A．甲烷分子的电子式 B．氟离子的结构示意图
C．氮分子的结构式 :N≡N: D．碳-12原子
5．碘原子（）的中子数为 （ ）
A．127 B．53 C．74 D．21
6．可用来制造、贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是 （ ）
A．铜 B．铁 C．锌 D．镁
7．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期IA族 B．第三周期IIA族
C．第二周期VIIA族 D．第三周期IA族
8．下列物质中，不能使淀粉-KI试纸变蓝的是 （ ）
A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水
9．电解饱和食盐水时，阳极产生的物质是 （ ）
A．氯气 B．氢气 C．氧气 D．氢氧化钠
10．下列化合物中，属于烃类的是 （ ）
A．二氧化碳 B．丙烷 C．乙醇 D．乙酸
11．实验室制取下列气体时，只能用向下排空气法收集的是 （ ）
A．CH4 B．CO2 C．NH3 D．C2H2
12．下列溶液不能溶解氢氧化铝的是 （ ）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀氨水
13．在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 （ ）
A．Na+ B．CH3COO－ C．H+ D．OH－
14．硫化氢不具有的性质是 （ ）
A．有臭鸡蛋气味 B．有可燃性 C．有毒性 D．有强氧化性
15．在一定条件下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) +Q（Q＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 （ ）
A．正、逆反应速率都增大 B．正反应速率减小，逆反应速率增大
C．平衡向逆反应方向移动 D．混合气体中SO2的体积百分数增大
16．有关铝制餐具下列使用较为合理的是 （ ）
A．盛放食盐 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
17．下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32－ → BaCO3↓
B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO32－ → CO2↑+ H2O
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－ + H+ → H2O
18．下列有关苯的性质叙述中，正确的是 （ ）
A．难溶于水且比水轻 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能使溴水褪色 D．不易燃烧
19．“大灾以后可能有大疫”，东南亚海啸后，由于人畜死亡造成饮用水源被污染。以下物质都可以对水进行净化，其中不能起杀菌消毒作用的是 （ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．明矾 D．次氯酸钠
20．下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是 （ ）
A．二氧化碳（二氧化硫）：通过氢氧化钠溶液
B．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后分液
C．乙醇（水）：加新制生石灰蒸馏
D． 碘化钾（碘）：加热升华
21．以下记录的数据不符合实验事实的是 （ ）
A．用量筒量取3.3 mL 蒸馏水 B．用滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
C．用电子天平称取2.100 g NaCl固体 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.2
22．能源问题越来越成为影响全球经济可持续发展的重大战略问题。我国煤炭储量较为丰富，而油气资源相对贫乏。将煤转化为水煤气（CO、H2）不可能产生的效果（ ）
A．得到相对清洁的能源 B．增加了单位质量煤的热值
C．燃烧更充分，提高了能源利用率 D．便于用管道输送
23．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一个口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 （ ）
A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发射还原反应
C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发射氧化反应
24．质子核磁共振谱（PMR）是测定有机物分子结构的重要手段，在所研究的有机物分子中，不同“化学环境”的H原子在PMR谱中会给出相应的信号，如分子在PMR谱中会给出H原子的四种不同信号。试推断CH3CH2OH分子在PMR谱中能看到H原子的不同信号有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
25．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是 （ ）
A．3:2:1 B．3:1:2 C．4:3:1 D．3:1:4

二．填空题（共39分）
26．配平下列反应的化学方程式。
__ K2Cr2O7 + __FeSO4 + __H2SO4 →__Cr2(SO4)3 + __ Fe2(SO4)3 + __K2SO4 + __ H2O
在该反应中，氧化剂是__________，被氧化的元素是_________。若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，电子转移数是_____________个。
27．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；E元素的单质是淡黄色固体，难溶于水，易溶于CS2。
（1）请将这五种元素（用A ~ E表示）填在下表合适的位置上。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一

二

三

（2）写出E元素的原子结构示意图________________________。
（3）人们已经能够在高温和高压下使石墨转变为人造金刚石。长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，然而在1990年美国伯克利大学的两位科学家在理论上预言B、D元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，且已经合成了含有这种化合物晶粒薄膜的材料，这种化合物的化学式是___________。试推测合成这种化合物所必须的条件是___________________。
（4）A、C元素可形成两种______________（填“离子”或“共价”）化合物，请写出其中一种的化学式______________。
28．在方框内填入有机物的结构简式，并回答有关问题。
CaC2
水

H2，催化剂
△
H2O，催化剂
△，加压

CH3COOH
浓硫酸，△
B
D（该物质具有水果香味）
C
A

（1）A→B的化学方程式是_____________________________，反应类型是__________。

C→D的化学方程式是_____________________________，反应类型是__________。
（2）B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是_____________________________，反应类型是____________。这种塑料会造成白色污染的原因是___________________
____________________________________________________________________。
（3）A在一定条件下也可生成聚合物（），人们发现这种聚合物可以导电，从而具有巨大的应用前景。这一发现在思想观念上给我们的启示是________________。
29．以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是__________（填“序号”）
a．35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂
b．甲醛的官能团是醛基（—CHO），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（—COOH）
c．农业上可用稀甲醛溶液（0.1%~0.5%）浸种
d．甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放产生污染
30．乙醇跟浓硫酸混合加热至170℃时，产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2和CO2。甲组同学将该混合气体通入溴水中，发现溴水褪色，于是得出结论：乙烯跟溴发生了加成反应使溴水褪色。
（1）乙组同学对甲组同学的结论提出质疑，因为SO2也能使溴水褪色：
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
为确认乙烯能使溴水褪色，甲组同学先将混合气体通过以下溶液_________（填“序号”）以除去其中的SO2，发现剩余气体仍能使溴水褪色。
a．氯水 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
（2）乙组同学又提出质疑，乙烯使溴水褪色也可能是发生了取代反应：
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 = CHBr + HBr
甲组同学认为很有道理，于是他们用pH试纸做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，如果_______________________________，说明发生的不是取代反应。
31．某学习小组用右图的实验装置测定标准状况下的气体摩尔体积（Vm）。
（1）镁跟稀硫酸反应的化学方程式是____________________________________。
（2）若用a g 镁与足量的稀硫酸反应，产生的气体体积为V mL（已换算成标准状况），则标准状况下气体的摩尔体积：
Vm = _______________L/mol。
（3）反应结束后，应先使量气管与水准瓶的_______________________，才能对量气管读数。
（4）该学习小组测得标准状况下的Vm为23.1 L/mol，可能的原因是_______（填“序号”）。
a．镁已部分氧化为氧化镁
b．反应放热，未冷却至温度不变就读数
c．镁中混有不与稀硫酸反应的杂质
（5）该实验还可以测定镁的摩尔质量，若b g 镁与足量稀硫酸反应产生c mL 氢气（已换算为标准状况），则镁的摩尔质量计算式为M = _____________________ g/mol。
三．计算题（共11分）
32．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，2.8 g A在足量的空气中燃烧产生0.2 mol CO2和3.6 g H2O。求：
（1）A的相对分子质量。

（2）A的分子式。

（3）A的结构简式。

33．为了测定生铁（铁碳合金）样品中铁的质量分数，某实验小组取五份不同质量的生铁样品，分别与50.00 mL 同浓度的稀硫酸反应。下表是他们记录的实验数据，其中有两个数据不慎被试剂沾污了。

样品1
样品2
样品3
样品4
样品5
铁（g）
0.144
0.216
0.606
0.650
1.000
硫酸溶液（mL）
50.00
50.00
50.00
50.00
50.00
产生的氢气（mol）

3.75×10-3
1.00×10-2

1.00×10-2

（1）请你阅读表中数据，对这两个被沾污的数据作出估算后填写：
样品1产生氢气的物质的量为______________mol；
样品4产生氢气的物质的量为______________mol。
（2）该稀硫酸物质的量浓度为______________mol/L。

（3）该生铁中铁的质量分数为____________%（精确到0.1）。

参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
A
C
C
B
B
D
A
B
C
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
B
B
A
A
C
A
D
B
A
C
D

二．填空题（共39分）
题号
答案
分值
26

1，6，7 → 1，3，1，7
2分
K2Cr2O7
1分

1分

3.61×1023 或 0.6NA
1分
27
（1）

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
A

二

B
D
C

三

E

5分
（2）

1分
（3）
C3N4
1分
高温高压（写加热、加压不扣）
1分
（4）
共价
1分
H2O 或 H2O2
1分
28

A：CH≡CH， B：CH2=CH2，
C：CH3CH2OH， D：CH3COOC2H5
4分
（1）
CH≡CH + H2 → CH2 =CH2 （反应条件：催化剂，△）
1分
加成
1分
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
1分
酯化（或取代）
1分
（2）
n CH2 =CH2 → （反应条件：催化剂或一定条件）
1分
加聚
1分
不易降解
1分

（3）
不能墨守成规（或事物不是一成不变的；或要突破思维定势，敢于创新……）（合理即可）
1分
29

a
2分
30
（1）
c
1分
（2）
反应后溶液的pH没有明显下降
2分
31
（1）
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
1分
（2）
（不约简也给分）
2分
（3）
液面相平
1分
（4）
b
1分
（5）

2分
三．计算题（共11分）
题号
答案
分值
32
（1）
M = 1.25×22.4 = 28（g/mol），相对分子质量为28
1分
（2）
C2H4
2分
（3）
CH2 =CH2
1分
33
（1）
2.50 × 10-3
2分
1.00 × 10-2
2分
（2）
0.200
2分
（3）
97.2
1分

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