初中化学教案范例5篇.docx

初中化学教案范例5篇
教学建议 篇一
本节重点讨论的是有关学问。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难信任，承受起来远不如第一章学问来的快。教材第一章重点讨论的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比拟熟识，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活阅历确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会渐渐消逝，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进展想象-人能嗅到花或酒的香气，是由于花或酒中有香气的（或粒子）集中到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的集中到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的集中到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观构造建立起了联系。教学过程中将学生试验（氨集中试验、品红集中试验并补充酒精与水混合试验）融入在教学中，通过学生试验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展现用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。
对于概念的建立，是本节学问的一个重点。首先可用多媒体向学生展现第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步把握的学问以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生转变，对物理变化、化学变化进展实质性的分析，从而给一个比拟精确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不行分性的辨证观点？“是保持物质化学性质的最小粒子“从保持原物质化学性质来说是不行分的整体粒子，由于再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质一样，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反响过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不行分性的熟悉，逐步培育学生辨证地思索问题。概念中还强调了“化学性质“是由于通常争论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚拢在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节学问不仅应让学生了解的概念初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对概念有了了解之后，师生应对的根本性质有一个比拟全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应熟悉到特别微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展现微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进展想象不同状态的物质其中很多粒子在不停运动的图景，加强对学问的理解，另一方面又可把抽象学问变为详细，增加学生学习这局部学问的兴趣。物理生已学习了运动论的有关学问（是运动的，之间有引力和斥力），可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步争论的问题。学生假如对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所熟悉，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯洁物的有关学问，建议教学中还是从试验入手，让学生由感性熟悉去理解混合物和纯洁物，并进一步从微观角度去分析。最终，还应使学生熟悉物质纯与不纯的相对性，培育学生辨证的思索问题的。
初中优秀化学教案 篇二
教学目标
学问与技能
1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
2、知道化石燃料的不行再生性和合理开采和节省化石燃料的重要性。
3、了解化学反响中的能量变化，熟悉化学反响放出的能量的重要性。
4、知道石油炼制的主要产品及其用途。
过程与方法
自己动手做盐酸与镁条反响的试验，体会化学反响的能量变化，增加动手试验力量。
情感、态度与价值观
通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培育学生的环保意识和节能意识。
教学重难点
重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。
2、石油分馏的产物及用途。
难点化学反响中的能量变化。
教学工具
有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。
教学过程
一、导入新课
师：播放一段Flash录像：（特写）烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。
师：生活中的这个常见现象说明白什么问题？（不需要学生马上答复）
二、推动新课
（一）化学反响中的能量变化
师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的试验7-3。
师：试验说明白什么？
生：说明白生石灰与水反响会放出热量。
师：这种化学反响放热现象在很多化学反响中都会发生，大家请思索：
（1）化学反响都是放出能量的吗？请举诞生活中你见过的汲取能量的化学反响的例子。
（2）我们一开头播放的Flash录像中的现象如何解释？但凡反响需要加热的化学反响就是吸热反响吗？
师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的试验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比拟反响现象的不同，并思索缘由。
（二）化石燃料的利用
煤的形成
师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期简单变化成煤。
石油、自然气的形成
师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
生：煤。
师：(1)煤是纯洁物吗？
（2）那它含有哪些元素？
（3）你知道煤作为燃料的原理是什么？
生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。(3)原理是利用碳元素和氧反响所放出的热量。
师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？
生：煤隔绝空气加热
煤气的主要成分：
氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体
师：我国的主要油田有哪些？
生：大庆、大港、成功、华北等。
师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？
生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。假如把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成铺张，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。
生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。
师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应留意什么？
生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应留意不能加热，不能猛烈撞击等。
师：有人说自然气就是甲烷，甲烷就是自然气，对不对？
生：不对，由于虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有肯定区分的。
师：说得对，下面我们来看看自然气的成分。
1、构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物
2、主要成分：甲烷(CH4)
3、甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水
4.CH4化学性质——具有可燃性
（留意：点燃之前要验纯）
CH4+2O2===CO2+2H2O
师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有很多孔洞，你知道其中的神秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？
化学试验的学习方法 篇三
1、要重视化学试验。化学是一门以试验为根底的学科，试验是教师讲授化学学问的重要手段也是学生猎取学问的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的学问都是通过试验求得和论证的。通过试验有助于形成概念，理解和稳固化学学问。
2、要仔细观看和思索教师的课堂演示试验由于化学试验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观看和分析才能来验证和探究有关问题，从而到达试验目的。对教师的演示试验要细心观看，学习和仿照。要明的确验目的，了解试验原理。要仔细分析在试验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的根底上记住现象。要正确对试验现象进展描述，弄清现象与结论的区分并进展比拟和分析。要会运用所学学问对试验现象进展分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最终从现象的不同来推断是哪种气体，要留意回答下列问题时要先说现象，后说结论。
3、要自己动手，亲自做试验。试验中要勤于思索、多问、多想分析试验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的力量及独立试验动手力量和创新力量。
4、要把握化学试验根本操作方法和技能并能解答一些试验问题。要做到理解根本操作原理，要能依据详细状况选择正确的操作挨次并能依据试验装置图，解答试验所提出的问题。
总之，只要布满信念，勤奋学习，总结把握适合自己的行之有效的学习方法，就肯定能把化学这门课学好
初中化学教案 篇四
化学是一门以试验为根底的科学
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组试验使学生熟悉到试验是学习化学的重要途径；初步培育学生观看试验、表述试验现象的力量；培育学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发觉的乐趣和胜利的喜悦。
【教学重点】
l、激趣
2、培育学生对试验现象的观看、记录和描述力量
【教学难点】训练学生主动发觉试验现象；学会表述试验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生争论→确定方案→试验探究→沟通反应→填写报告
【教学策略】本课题第一次消失“活动与探究”，是学生进展化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生仿照；其次个探究活动让学生自己完成。
【课前预备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（略微硬些的）、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的学问方面的疑点提出质疑；
2、每二人一组点燃蜡烛进展试验探究并记录；
3、在教师的参加下进展生生沟通；
4、在教师引导下思索、分析，得出结论。
【教学过程】
[新课引入]世界是物质的，化学主要讨论物质的组成、构造、性质及变化规律。化学试验是讨论物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个试验吗？你认真观看过燃烧的蜡烛吗？假如用化学的眼光去观看，你会有什么新的发觉呢？
[学生阅读]P7活动与探究
[学生争论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化？
2、你猜测蜡烛会有哪些性质？
3、你想通过什么试验手段来证明它们？
4、你还有哪些问题需要向教师询问？
[学生质疑]（可能问到的问题）
1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是由于它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他状况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？
[教师答疑]（边答疑边为后面的试验探究设下潜伏，但凡通过试验探究能得到答案的暂不作答）
[学生活动]试述试验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]试验步骤和观看要点：（电脑画面提示）
l、取一支蜡烛，观看其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观看它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观看蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；四周气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛四周温度的变化等；
（2）（如图1）观看蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；
图1
（3）（如图2）将冷而枯燥的小烧杯罩在火焰上方，观看其内壁；然后将其快速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观看石灰水是否有变化；
图2
3、吹灭蜡烛，观看；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展试验）（如图3）当心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发觉什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发觉什么？
图3
[试验探究]学生每二人一组，边试验、边记录、边思索；教师巡察，指导、答疑。
[沟通反应]学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。
[反思与补充]通过沟通，学生取长补短。
[总结与评价]略
（学生填写探究报告）
【课后附记】
1、课前布置学生在家观看蜡烛的燃烧特别必要，否则课上时间太紧；
2、学生可以自愿结组，这样利于协作；
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避开跑题；
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
初中优秀化学教案 篇五
教学预备
教学目标
教学目标
1、使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。
2、培育学生依据试验现象探究、分析、推理和推断的力量。
教学重难点
教学重点
钠的性质
教学难点
对试验现象的观看和分析。
教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回忆。
【学生探究】教材P38
思索与沟通
金属有哪些共同的化学性质？
1、举例说明金属能发生哪些化学反响？
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2、下列图是一些化学反响的照片，请分析这些反响，并写出化学方程式。
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【引言】在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比拟活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今日我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠(Na)
【学生探究】钠的原子构造示意图、争论其化学性质。
（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）
【板书】1.钠的原子构造示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究试验（教材P39试验3-1）
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚刚切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子构造示意图进展分析、探究，推导出钠的化学性质）
【板书】3.钠的化学性质
【板书】(1)与氧气反响
4Na+O2=2Na2O（推断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质）
【学生试验探究】教材P39试验3-2（让学生描述出反响的试验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡固体——过氧化钠(Na2O2)
【板书】
2Na+O2==Na2O2（推断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反响的。是不是全部的金属都不与水反响呢？
【学生试验探究】教材P41试验3-3
【问题思索】
1、钠为什么会浮在水面上？
2、钠为什么会熔化成一个小球？
3、小球为什么会在水面上游动？
4、滴入酚酞后溶液为什么会变色？
5、保存钠的无色液体是否为水？
【板书】(2)钠与水的反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（推断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质）
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反响外，还能和哪些非金属单质反响？
（学生回忆初中学过的Na与Cl2的反响）
【板书】(3)钠与氯气反响：2Na+Cl2==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反响，甚至发生爆炸，生成Na2S。
（4）钠与硫反响：2Na+S====Na2S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动挨次表相比照。
2、分析上面各反响中，钠元素化合价的变化，能否从原子构造方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动挨次表全都。
2、钠在上述反响中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反响中易失电子，具有复原性，是一种强复原剂。
课后小结
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
课后习题
【课后作业】【拓展、探究】
1、钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？
2、怎样保存金属钠？为什么要这样保存？
3、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反响？（进展试验探究）写出反响的化学方程式。
4、钠着火以后能否用水来灭？
5、试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
板书
一、钠的性质
1、钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2、钠的化学性质
①钠和非金属单质的反响
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②钠与水的反响
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、钠的存在及保存