2、电能转化为化学能——电解.doc

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电解池学案（第一课时）
【学习目标】
1.理解电解原理，会判断电解池阴阳极、电极产物（考虑电极种类）。
2.能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
【预习阶段】
一、温故
1、下列单质的还原性（失电子的能力）强弱：（请填上“<”或“>”，下同）
K___Ca___Na___Mg___Al___Zn___Fe___Sn___Pb____Cu___Hg___Ag
上述金属单质对应的阳离子的氧化性（得电子的能力）的强弱：
K+__Ca2+__Na+___Mg2+___Al3+__Zn2+___Fe2+__Sn2+__Pb2+___Cu2+__Hg2+__Ag+
2、下列非金属单质的氧化性（得电子的能力）强弱：Cl2____Br2____I2____S，
则对应阴离子的还原性（失电子的能力）强弱：Cl-____Br-____I-____S2-。
二、知新
1、电解：使电流通过_______________或______________而在______________引起______________的过程。
2、电解池：把__________能转变成__________能的装置。
3、电解池的两极名称分别为________极（与正极相连）和________极（与负极相连）。
4、电环流：
①外电路电子流向：电子从电源 极流入电解池 极；从电解池 极流入电源 极。
②内电路电解质溶液中的离子移向：_____________离子移向阴极；_____________离子移向阳极。
【上课阶段】
阳极
阴极
碳棒
碳棒
探究活动一：电解饱和食盐水
1、通电前：___________________________________________
2、 通电后：___________________________________________
3、电极反应：
阳极(C)：___________________________________________
阴极(C)：___________________________________________
总反应式：___________________________________________
探究活动二：放电顺序
1.阴极: 性强的离子先放电
Ag+>Hg2+ > Fe3+> Cu2+> H+（ ）>Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（ ）>
Al3+ >Mg2+ >Na+ > Ca2+ > K+
2.阳极： 性强的离子先放电（惰性电极：Pt、Au、石墨等）
>S2- > I - > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
H2O溶液

Al

Fe

探究活动三：电解水(活性电极)
阳极(Fe)：__________________________________________________
阴极(Al)：___________________________________________________
总反应式：_________________________________________________
现象：
阳极：_____________________________________________________
阴极：_____________________________________________________
【小结】解决电解问题的一般思路：

【巩固提升】
铂片 滤纸 铅笔
祝你成功
a
b
直流电源
1. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在 一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A、铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应
C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a点是负极，b点是正极
2. 分别用石墨电极电解下列溶液，写出电极反应式、总反应式、确定溶液PH值的变化并分析加入何种物质可复原。
（1）H2SO4：
（2）NaOH：
（3）k2CO3：
（4）NaCl：
（5）CuSO4：
（6）CuCl2：