2、电能转化为化学能——电解.doc

努力就像外加电源，是实现梦想最强有力的手段。电解池学案（第一课时）【学习目标】1.理解电解原理，会判断电解池阴阳极、电极产物（考虑电极种类）。2.能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。【预习阶段】一、温故1、下列单质的还原性（失电子的能力）强弱：（请填上“”，下同）K_Ca_Na_Mg_Al_Zn_Fe_Sn_Pb_Cu_Hg_Ag上述金属单质对应的阳离子的氧化性（得电子的能力）的强弱：K+_Ca2+_Na+_Mg2+_Al3+_Zn2+_Fe2+_Sn2+_Pb2+_Cu2+_Hg2+_Ag+2、下列非金属单质的氧化性（得电子的能力）强弱：Cl2_Br2_I2_S，则对应阴离子的还原性（失电子的能力）强弱：Cl-_Br-_I-_S2-。二、知新1、电解：使电流通过_或_而在_引起_的过程。2、电解池：把_能转变成_能的装置。3、电解池的两极名称分别为_极（与正极相连）和_极（与负极相连）。 4、电环流：外电路电子流向：电子从电源 极流入电解池 极；从电解池 极流入电源 极。内电路电解质溶液中的离子移向：_离子移向阴极；_离子移向阳极。【上课阶段】阳极阴极碳棒碳棒探究活动一：电解饱和食盐水1、通电前：_2、 通电后：_ 3、电极反应：阳极(C)：_阴极(C)：_总反应式：_探究活动二：放电顺序1.阴极: 性强的离子先放电Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（ ）Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+（ ）Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+2.阳极： 性强的离子先放电（惰性电极：Pt、Au、石墨等） S2- I - Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-H2O溶液AlFe探究活动三：电解水(活性电极)阳极(Fe)：_阴极(Al)：_总反应式：_现象：阳极：_阴极：_【小结】解决电解问题的一般思路：【巩固提升】铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源1. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在 一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( ) A、铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a点是负极，b点是正极2. 分别用石墨电极电解下列溶液，写出电极反应式、总反应式、确定溶液PH值的变化并分析加入何种物质可复原。（1）H2SO4：（2）NaOH：（3）k2CO3：（4）NaCl：（5）CuSO4：（6）CuCl2：