第11讲---电能转化为化学能——电解.doc

第11讲 电能转化为化学能电解考点一电解的原理1电解：在_作用下，电解质在两个电极上分别发生_和_的过程。2能量转化形式：_转化为_。3电解池：(1)构成条件有与_相连的两个电极。_(或_)。形成_。(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向电子：从电源_流向电解池的_；从电解池的_流向电源的_。离子：阳离子移向电解池的_；阴离子移向电解池的_。4分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳极阴极c(H)含氧酸(如H2SO4)阳极：_阴极：_强碱(如NaOH)阳极：_阴极：_活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)阳极：_阴极：_无氧酸(如HCl)，阳极：_阴极：_ 不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)，阳极：_阴极：_ c(H)基本不变活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：_阴极：_不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：_阴极：_ 考点二电解原理的应用1电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：_ (_反应) 阴极反应式：_ (_反应)(2)总反应方程式：_离子反应方程式：_(3)应用：氯碱工业制_、_和_。2电镀：右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_极，镀层金属银作_极。(2)电解质溶液是_(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。(4)特点：_极溶解，_极沉积，电镀液的浓度_。3电解精炼铜：(1)电极材料：阳极为_；阴极为_。(2)电解质溶液：含_的盐溶液。(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。考点三金属的腐蚀和防护1金属腐蚀的本质金属原子_变为_，金属发生_。2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟_接触不纯金属或合金跟_接触现象_电流产生_电流产生本质金属被_较活泼金属被_联系两者往往同时发生，_腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系_更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3x)H2O。判断金属腐蚀快慢：电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀3金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极保护法_原理a_：比被保护金属活泼的金属；b_：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法_原理a_：被保护的金属设备；b_：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。巩固练习1、.炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。关于该生锈过程的说法正确的是()A铁与NaCl反应生成FeCl3 B发生电化学腐蚀时直接生成了Fe(OH)3C发生电化学腐蚀时吸收了O2 D发生电化学腐蚀时生成了氢气2、下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A BC D3、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物4、关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5、如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是()选项电极材料通电后的变化阳极阴极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阳极质量减小6、用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，使电解液恢复到起始状态，应向溶液加入适量的 ()ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O7、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是()A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe2e=Fe2D析氢腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)28、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？9、 (1)阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH在负极发生反应的物质是_，负极发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电池反应是_。(2)在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，则：标出电源的正、负极：a为_极，b为_极。在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生？_写出电极反应式：A中_B中_。4