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初中化学方程式分类汇总
一﹑化合反应
1．单质的燃烧：
（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）
化学方程式：2Mg + O2 2MgO
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
（2）细铁丝在氧气中燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧
化学方程式：S + O2 SO2
实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）
化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
（5）木炭在充足的氧气中燃烧
化学方程式：C + O2 CO2
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧
化学方程式：2C + O2 2CO
（6）纯净的氢气在空气中燃烧
化学方程式：2H2 + O2 2H2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：
（7）一氧化碳燃烧
化学方程式：2CO + O2 2CO2
实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)：
（8）二氧化碳溶于水
化学方程式：CO2 + H2O H2CO3
（9）二氧化硫溶于水
化学方程式：SO2 + H2O H2SO3
（10）三氧化硫溶于水
化学方程式：SO3 + H2O H2SO4
4．碱性氧化物与水的反应（Na2O﹑K2O﹑CaO﹑BaO等）：
（11）氧化钠溶于水
化学方程式： Na2O + H2O 2NaOH
（12）氧化钙溶于水
化学方程式： CaO + H2O Ca(OH)2
实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热
5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：
（13）化学方程式：CO2 + C 2CO
6．无水硫酸铜检验水的存在：
（14）化学方程式：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H20
实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体
二﹑分解反应：
1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：
（15）化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑
实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。
2．实验室制取氧气：
（16）用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：
化学方程式：2KClO3 2KCl + O2↑
（17）用高锰酸钾制氧气：
化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
（18）用双氧水和二氧化锰为原料制氧气：
化学方程式：2H2O2 2H2O + O2↑
3．红色粉末氧化汞受热分解：
（19）化学方程式：2HgO 2Hg + O2 ↑
实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。
4．水通电分解 ：
（20）化学方程式：2H2O 2H2↑ + O2 ↑
实验现象：电源两极有气泡冒出，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2
5．碳酸不稳定，易分解：
（21）化学方程式：H2CO3 H2O + CO2 ↑
6．高温煅烧石灰石：
（22）化学方程式：CaCO3 CaO + CO2 ↑
7．碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中风化：
（23）化学方程式：Na2CO3•10H2O Na2CO3 + 10H2O
8．硫酸铜晶体受热失去结晶水：
（24）化学方程式：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
9．不溶性的碱受热易分解：
（25）氢氧化铜受热分解
化学方程式：Cu(OH)2 CuO + H2O
（26）氢氧化铁受热分解
化学方程式：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
（27）氢氧化镁受热分解
化学方程式：Mg(OH)2 MgO + H2O
三﹑置换反应：
1．气体与固体之间的置换反应：
（28）氢气还原氧化铜
化学方程式：H2 +CuO Cu + H2O
实验现象：黑色固体粉末逐渐变成光亮的红色，试管壁有水珠生成
（29）氢气还原氧化铁
化学方程式：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
2．固体与固体之间的置换反应：
（30）木炭粉与氧化铜的反应
化学方程式：C + 2CuO 2Cu +CO2↑
实验现象：黑色固体变成红色，同时又能使澄清石灰水变混浊的气体生成
（31）木炭粉与氧化铁的反应
化学方程式：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3．液体与固体之间的置换反应：
1）固态非金属物质与水的反应：
（32）木炭与水的反应
化学方程式：C + H2O CO + H2
2）金属与酸溶液的反应：
（33）将锌粒投入稀硫酸中
化学方程式：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑
（34）将锌粒投入稀盐酸中
化学方程式：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑
（35）将镁带投入稀硫酸中
化学方程式：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑
（36）将镁带投入稀盐酸中
化学方程式：Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ↑
（37）将铁钉投入稀硫酸中
化学方程式：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
（38）将铁钉投入稀盐酸中
化学方程式：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
实验现象：铁钉表面有气泡冒出，溶液有无色变成浅绿色
3）金属与盐溶液的反应：
（39）将铁钉投入硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜）
化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
实验现象：铁钉表面有紫红色的固体物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色
（40）将锌片投入硫酸铜溶液中
化学方程式：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
（41）将铜片投入硝酸汞溶液中
化学方程式：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
实验现象：铜片表面有银白色液体析出，溶液有无色变为蓝色
四﹑复分解反应：
1．碱性氧化物与酸的反应：
（42）氧化铜粉末溶于稀盐酸中
化学方程式：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（43）氧化铜粉末溶于稀硫酸中
化学方程式：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色
（44）氧化铁溶于稀硫酸中
化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
（45）氧化铁溶于稀盐酸中
化学方程式：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（46）氧化锌溶于稀硝酸中
化学方程式：ZnO + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O
2．酸与碱的反应：
（47）氢氧化钠与稀盐酸混合
化学方程式：NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
（48）氢氧化铜与稀盐酸混合
化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色
（49）氢氧化镁与稀盐酸混合
化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
实验现象：白色固体逐渐消失
（50）氢氧化铁与稀盐酸混合
化学方程式：Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色
（51）氢氧化铝与稀盐酸混合
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
（52）氢氧化铜与稀硫酸混合
化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
（53）氢氧化钠与稀硝酸混合
化学方程式：NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
（54）氢氧化镁与稀硝酸混合
化学方程式：Mg(OH)2 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + 2H2O
3．酸与盐的反应：
（55）稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合
化学方程式：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成
（56）稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合
化学方程式：H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成
（57）将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中
化学方程式：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
（58）将碳酸钠粉末投入稀硫酸溶液中
化学方程式：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
4．碱与盐的反应：
（59）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式：CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
实验现象：有蓝色沉淀生成
（60）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式：FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3↓ 实验现象：有红褐色沉淀生成
（61）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合
化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3↓ 实验现象：有白色沉淀生成
（62）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O
实验现象：由刺激性气味的气体生成,该气体能使红色的石蕊试纸变蓝
5．盐与盐的反应：
（63）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：化学方程式：AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl↓
实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成
（64）硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：化学方程式：AgNO3 + KCl KNO3 + AgCl↓
实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成
（65）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成
（66）碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合
化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 ↓
实验现象：有白色沉淀生成
（67）硝酸钡溶液与硫酸铜溶液混合
化学方程式：Ba(NO3)2 + CuSO4 Cu(NO3)2 + BaSO4↓
实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成
五﹑其它反应：
1．酸性氧化物与碱的反应：
（68） 检验二氧化碳的反应：
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ +H2O
（69）吸收或除去二氧化碳的反应：
化学方程式：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
（70）除去尾气二氧化硫的反应：
化学方程式：SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
（71）既能用于检验又能用于除去二氧化碳的反应：
化学方程式：CO2 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + H2O
（72）氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：化学方程式：SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
2．三种有机物的燃烧：
（73）甲烷燃烧：化学方程式： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
实验现象：燃烧，放出热量，发出明亮的蓝色火焰，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；若在烧杯中涂上澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（74）甲醇燃烧：化学方程式：2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
（75）乙醇燃烧：化学方程式：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
3．用一氧化碳做还原剂冶炼金属：
1）炼铁（原料：赤铁矿或磁铁矿）：
（76）化学方程式：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
（77）化学方程式：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
2）炼铜（原料：氧化铜）：
（78）化学方程式：CO + CuO Cu + CO2
实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，又能使成清石灰水变浑浊的气体产生
4.补充：
（79）2Cu + O2 2CuO
实验现象：红色的铜逐渐变成黑色
（80）2Al2O3 4Al + 3O2↑
（81）3H2 + WO3 W + 3H2O