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嘉峪关市一中2010-2011学年第二学期期中考试高一化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时长90分钟。务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一.选择题(本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿 B．普利斯特里 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗
2．以下互为同位素的是
A．金刚石与石墨 B．D2与H2 C．CO与CO2 D． Cl与Cl
+12
2
8
2
3．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式： O C O B．Mg2+的结构示意图：
··
··
[:O:]2-
C．Na2O的电子式： Na＋2 D．N2的结构式：N≡N
4．元素性质呈周期性变化的本质原因是
A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的核电荷数逐渐增大 D．元素的相对原子质量逐渐增大
5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是
A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D. 硝酸铷是离子化合物
8．下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A．磷 B．铁 C．碳 D．氧
9．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 K^S*5U.C#O%
A．钠和氧气 B．硫和氧气
C．碳和硅 D．氯气和溴
10．既有离子键，又有共价键的化合物是
A．CO2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH
11.钛（Ti）金属被称为未来金属，会成为21世纪的主要材料。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能的为（ ）
A．26 B．28 C．30 D．24
12. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
Ａ．酒精溶解于水 B．使石墨转变为金刚石
C．氯化钠受热熔化 D．冰雪融化为水
13．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A. XY2 B. X3Y2 C. X2Y3 D. X2Y
14．下列有关能源的叙述正确的是（ ）
A．水力、电力、风力属一次能源 B．蒸汽、电力属二次能源
C．汽油、酒精属一次能源 D．石油、煤属二次能源
15．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
16．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
17．在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S－1。则此一段时间是：（ ）
A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒
18．在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是( )
D
B
A
C
19.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
20. 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是
A．方便存放 B．方便运输
C．提高燃烧效率，减少大气污染 D．多赚钱
Ʋ逆
Ʋ正
t1
t2
t3
O
t
v
21.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应
B、t1时，反应到达限度
C、t2- t3，反应不再发生
D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
22. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是：
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．全部
23．根据下列事实： ①X＋Y2+＝X2+＋Y； ②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W四种金属的还原性由强到弱的顺序为
A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W
24. 下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）
A．
B．
C．
D．
25.下列离子方程式不正确的是
A．氟气通入与氯化钠溶液中： F2 + 2Cl－══ 2F－ + Cl2
B．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2OH―══SiO32—+H2O
C．铝粉加入稀盐酸中：2Al+6H＋══2Al3＋+3H2↑
D．铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH―+2H2O══2AlO2―+3H2↑
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
26.（3分）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，_______种原子，中子数最多的是___________。
27.（2分）下列反应属于放热反应的是 ； 属于吸热反应的是 。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F. 氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
28. （1）用电子式表示下列物质的形成过程：（共4分）
①Na2S
②H2O
（2）写出下列物质的电子式：（共4分）
③KOH ④CO2
29．（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: (以下空白均用元素符号或化学式填写)
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号),原子结构示意图为_____________________ 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_______，碱性最强的化合物是____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ __________。
三、实验题（本题包括2小题，共14分）
30. （6分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应：
（ ）溶液
负极（ ）
正极（ ）
Cu＋2FeCl3 ==CuCl2＋2FeCl2 ,设计一个原电池（如下图），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液。
31．（8分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的稀盐酸；②把分别装入了足量且大小相等的Mg、Zn、Fe的三个相同的气球分别套在各试管口上；③同时将气球中的金属加入酸中。
（1）气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。
（2）写出铁与盐酸反应的离子方程式：
。
（3）实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。
（4）步骤②③是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该如何操作：
。
四、计算题
32. (6分)可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。
(1) 此时B、C的浓度是 (2) 若以物质D来表示这段时间的反应速率应为 .
33. （5分）已知在25℃下，燃烧放出热量2；使1水的温度每升高1℃需热量近以为.
（1）（标准状况）CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾
3
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