资源描述
南安一中2012~2013学年度上学期期末考
高三化学科试卷
本试卷考试内容为:化学基本概念、元素化合物、化学反应原理,常见有机物。试卷分第I卷(选择题)和第II卷,共7页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚
4.保持答题纸纸面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。
5.相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ca—56 Zn—64 Ba—137
第I卷(选择题 共48分)
一.选择题:本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个项符合题目要求
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应
B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染,从而使雨水pH=5.6形成酸雨
D.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
2.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:氯水、氨水、漂白粉、水银;②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱;
③同位素: 1 H+、2H+、3H+;④同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨;
⑤弱电解质:Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部正确
3. 下列说法不正确的是( )
A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成
D.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
4. NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B.常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-
C.2.9g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-= CO32-+H2O
D.SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
6.下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A.用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反,所得药品的质量。
B.测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定,所测得的pH值。
C.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度。
D.酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗,测得的待测液浓度。
7.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
8.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是( )
A.b1>b2 t1>t2
B.b1<b2 t1<t2
C.两图中阴影部分面积相等
D.图II中阴影部分面积更大
9.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SCN-、SO
B.b点对应的溶液中大量存在:NH、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO、Cl-
10.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 ( )
A.制取少量蒸馏水 B.制取少量NO2 C.比较MnO2、Cl2、 D.量取8.50mL的
I2的氧化性 稀硫酸
11.工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是
A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2
B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-= Cu2+
C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr
D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极
12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+ B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.据图4,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5。
13.海洋中蕴藏着丰富资源,对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局,工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是( )
A.过程①的提纯是物理过程,氯碱工业中通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
14.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能
为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
其归纳正确的是( )
A.全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤
15.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2 CO3)
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中,溶液呈红色
D.结合H+ 的能力:CH3COO->ClO->CO32-
16.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应: 。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是( )
A.0~1min,v(CO)=1mol/(L·min);1~3min时,
v(CO)=v(CO2)
B.当溶器内的压强不变时,反应一定达到平衡
状态且
C.3min时温度由T1升高到T2,则可以判断Q>0
D.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示
第II卷(非选择题,共52分)
二.本大题共5小题,共52分。
17.(8分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为____ ____;C溶液在储存时应加入少量X,目的是______________________ 。
(3)若A是厨房常用的一种调味剂,则反应①的化学方程式为: ;
A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质,该物质的结构简式为: 。
18.(12分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________ ;
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似 ,已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式: ;
由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:_____________ _。(以上均用化学式表示)
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式: ;
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。
19.(8分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 △H<0;回答下列问题:
(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。
A.FeCl3溶液 B.H2S C.稀硫酸 D.NaHCO3溶液
(2)已知产物C是一种常用氮肥,则其化学式为 ,
反应①的总反应方程式为 。
(3)该生产流程中可循环使用的物质是 。
(4)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 。
20.(10分)研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究,请帮忙完成以下探究。
(1)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用
对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L,
则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃
时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题:(若离子浓度
小于10-5mol/L,可认为该离子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将 。
A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,
该电池反应的离子方程式为 。 图1
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的
热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H ;
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别
加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同
时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2
所示,则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH 0(填“>” “<”或“=”)。 图2
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为 。
21.(14分)室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
(一)【提出假说】
假设一:两者反应只生成CuCO3沉淀; 假设二:两者反应只生成Cu(OH)2沉淀;
假设三: 。
(二)【理论探究】
假设二中只生成Cu(OH)2的原因是 (用一个离子方程式表示)。
查阅资料:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;
(三)【实验探究】
步骤一:将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:将沉淀从溶液中分离出来。
步骤三:利用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为 。
(2)装置C中装有试剂的名称是 。
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
步骤四: 步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:
(4)①A装置中玻璃仪器的名称是 。
②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
和 。
数据记录:
B装置中样品的质量(g)
C装置的质量(g)
D装置的质量(g)
实验前
33.3
262.1
223.8
试验后
24
264.8
230.4
(四)【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,若所得沉淀是纯净物而不是混合物,通过计算写出该物质的化学式 。
南安一中2012~2013学年上学期期末考
高三化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
D
D
B
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
B
C
B
A
C
17. (共8分)
(1)de (2分)
(2)FeCl3 ,防止Fe2+被氧化成Fe3+ (各1分)
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOC2H5(各2分)
18.(共12分)
(1)C12+2OH-=ClO-+H2O + Cl- c(Ca2+)=c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) (各2分)
(2)N4(g) =2N2(g) △H=-882kJ·mol-1 N2>N4 (各2分)
(3) NCl3 + 3H2O =NH3↑+ 3HClO (各2分)
19.(共8分)
(1)A、B、C(3分)
(2)NH4Cl (1分) NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3 ↓+NH4Cl(2分)
(3)CO2(1分)
(4)晶体的洗涤(1分)
20.(共10分)
(1)①不能 (1分) ②10-6 (2分) ③A (1分)
(2)Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2(2分)。
(3)①< (2分) ② 0.4<c≤1 (2分)
21.(14分)
(一)【提出假说】:生成的是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1分)
(二)【理论探究】:Cu2++CO32- +H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑(2分);
(三)【实验探究】:(1)A→C→B (2分)
(2)无水硫酸铜 (2分)
(3)装置B中澄清石灰水变浑浊(2分)
(4)①U 形管;(1分)
②将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出;(1分)
将B中分解产生的水蒸气和CO2全部排出,被C、D装置完全吸收。(1分)
(四)【实验结论】:Cu2(OH)2CO3 (2分)。
9
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