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【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1

(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)
A．①③⑤　　　　　　　　 B．②④
C．②③④ D．②④⑤
解析：选B。①②③④⑤均能对大气造成污染，但能导致酸雨的是②④。
2.下列说法正确的是(　　)
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
解析：选C。正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白，③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。
3.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是(　　)

解析：选B。O2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体为反应前的，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl，对应A项。
4.下列叙述正确的是(　　)
A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
解析：选D。氯水通入SO2后发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。

5.实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．浓硝酸
解析：选A。向M溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸，若有无色有刺激性气味的气体产生，则M为Na2SO3，反之为Na2SO4；向M溶液中滴加浓硝酸，有红棕色气体产生，则M为Na2SO3，反之为Na2SO4。
6.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
解析：选D。NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2，且O2不易溶于水，所以D正确。
7.下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
C．NO2通入水中：H2O＋3NO2===2H＋＋2NO＋NO
D．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
解析：选B。当SO2过量时，离子方程式为：SO2＋OH－===HSO。
8.下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是(　　)
A．NO2溶解于水 B．Na溶解于水
C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水
解析：选B。B中Na只作还原剂，其余三种物质在反应中既是氧化剂又是还原剂。
9.下列有关说法中正确的是(　　)
A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出
C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中
D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定
解析：选C。NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。
下列各组中的两种物质，能直接相互转变的是(　　)
A．NH3、NO B．O2、F2
C．NO、NO2 D．H2S、SO2
解析：选C。NO和O2反应可以生成NO2；NO2与水反应可以生成NO。
根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是(　　)

A．NO2 B．Cl2
C．O2 D．NH3
解析：选D。NO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集。
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)
①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④
C．③④ D．只有①
解析：选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2，1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)
A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
解析：选D。选项A中HNO3能将SO氧化成SO；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl－氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(　　)
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
解析：选C。把HCl溶液分别加入上述四种溶液中，与Na2CO3反应放出气体，与AgNO3反应产生沉淀，与BaCl2、NH4NO3不反应，故C项不正确。
将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为(　　)
A．0.5a mol B．2a mol
C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol
解析：选D。依题意，硝酸过量，有：
Cu　～　Cu(NO3)2　～　2NO
　　　　　　 0.05 mol×2
＝0.05 mol　　
H＋　～　NO
a mol　　　a mol
所以溶液中n(NO)＝(a＋0.1)mol。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
(10分)(1)下列实验方法合理的是________。
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。
解析：(1)因为加热时，氯化铵分解而从食盐中分离出来，所以A正确；不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精和水互溶，B不正确；因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中，故C不正确；Fe3＋能使KSCN溶液变红，而Fe2＋不能使KSCN溶液变红，故D正确。
(2)工业上用C还原SiO2制取粗硅。
(4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
107 g 44.8 L
10.7 g V(NH3)
V(NH3)＝4.48 L。
答案：(1)AD　(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(4)4.48
(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：

(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4。(3)由Al3＋制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。
答案：(1)是否与水发生氧化还原反应
(2)CaO　SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4
(3)NH3　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(其他合理答案均可)
(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为
________________________________________________________________________。
解析：根据题给信息X为酸式盐，A、C为无色气体和框图信息X既可以与酸反应又能与碱反应，同时受热还能发生分解反应可知X为NH4HCO3，从而推知A为CO2，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。
答案：(1)NH4HCO3　HNO3
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O
(4)1∶2
(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)B中加入的是碱石灰，其作用是___________________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是___________________________________________
________________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是
________________________________________________________________________。
解析：(1)中，是实验室制取氨气的装置，因制取的NH3中混有水蒸气，用B中碱石灰除去NH3中的水蒸气，在C装置中氨气与灼热的CuO发生氧化还原反应，生成N2和Cu，可写出方程式：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，所以C中观察到的现象是粉末由黑色逐渐变为红色。(4)中，在C装置中未反应的NH3进入D中，冷却并溶于冷凝的水得到氨水。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)除去氨气中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色
3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(4)氨水　用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)
(10分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。

(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________________________________________________________________________。
写出此时试管内发生反应的总化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止 SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4==== Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀
Ca(OH)2＋2SO2==== Ca(HSO3)2
(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快
(4)SO2＋2OH－==== SO＋H2O

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