1、汕头金中高一第二学期月考化学试卷 可能用到相对原子质量:Cu 64 Cl35.5 N 14 O 16第一卷（共48分）一.单项选择题（每小题只有一个选项，每小题2分）1. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 （ ）2. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离3. 实验室保存下列试剂，有错误的是 （ ）A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B硝酸易分解，应该保存在带橡
2、胶塞的棕色瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ( ) A氧化性：C1O- I2 SO32- B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存5. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 ( ) A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明
3、二氧化硫具有还原性 D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫6. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量7. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 （ ）A SO2 B H2O2 C O3 D HClO8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.
4、2：59. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 （ ）ABrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 BBrCl具有较强的氧化性C能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂10. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存
5、在C先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在11. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL12. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收
6、集到标况下的气体的体积为 ( )A89.6mL B112mL C168mL D224mL二双项选择题（每小题有2个正确选项，只选对1个得2分，多选全扣，每小题4分）13. 进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 （ ）A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B实验室进行氯气的性质实验后，多余的氯气应用澄清石灰水吸收C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷应该倒入垃圾箱D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗14.常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体
7、积为（ ） A7.5 mL B8.5 mL C10 mL D12 mL15. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而变质的是 （ ）A浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.亚硫酸钠溶液 D.氨水16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH-+2H+SO=CaSO4+2H2O17.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下
8、列说法中错误的是 （ ）A. 46g NO2和N2O4的混合物所含的原子数为3NA B. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA C. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA D. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA18. 某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( )A+1 B. +2 C. +3 D. +4第二卷19.（12分）完成下列反应离子方程式：Cl2与石灰水反应 实验室制氯气的反应 FeI2 溶液中通入少量Cl2 铜与稀硝酸反应 20
9、. （14分）某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：A燃烧农作物秸秆 B燃烧含硫煤 C粉尘污染 D机动车尾气污染空气污染原因调查图 人数并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：0102030405060ABCD010203040506070ABCD图一 市民的观点图 图二 环保人士的观点 （1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是 ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是 。（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是 ，空气中该成
10、分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为 （3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 改进燃烧技术，提高热能利用率 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石灰石后使用21. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （
11、3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_。22. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：通入CO2加入凝聚剂加入石灰源水 曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池自来水通入气体A(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)只是物理过程 只是化学
12、过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分) O3 NH3 (液) ClO2 SO2汕头金中高一第二学期月考化学试卷答题卷班级 姓名 学号 成绩 19.（8分） 20. （14分）（1） ， 。（2） ， （3） 21. （16分） （1）_， 。 。 （2） _ 。 （3） ， ；_ _。 （4）_。22. （14分）(1) 。(2) (填写编号，多选倒扣分)， 。(3) 和 。(4) 。
13、 .(5) 汕头金中高一第二学期月考化学试卷参考答案题号123456789答案DDBDBDAAD题号101112131415161718答案BADADBDBCADCDBD19 (各2分) Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2 + 2H2O 2I + Cl2 = I2 + 2Cl 3Cu + 8 H+ + 2NO3 = 3Cu 2+ + 2NO+4H2O20. (共14分) （1）C(2分) B(2分)（2）SO2 (2分) 2SO2O22H2O2H2SO4(4分) （3）(4分,少一个扣2分) 21(各2分，共16分)（1）C Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 iNa2SO3 已部分变质 ii硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液红色褪去 溶液紫色褪去 管壁变模糊，有淡黄色固体生成 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 22. (各2分，共14分) （1）Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （2） Fe(OH)3 （3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 （4）消毒杀菌 强氧化性 （5）和6用心 爱心 专心
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