四川省成都市经开实验中学2011-2012学年高一化学第4章-非金属试题集锦单元测试.doc

成都市经开实验中学2011-2012学年高一化学第4章
非金属试题集锦
非金属单质
1、（朝阳）不能用氯气与金属直接反应制取的物质是
A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
2、（西城）．下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
非金属氧化物
3、（东城）下列反应中，气体反应物只作还原剂的是 （ ）
A .NO与HNO3反应生成N2O3和H2O B. SO2与水反应
C. CO2通入水中 D. Cl2与H2O反应
4、（西城）．下列关于 NO2 跟 H2O 反应的说法中，正确的是
A．NO2 只做氧化剂 B．NO2 只做还原剂
C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂 D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂
5、（西城）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是
A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
6．（石景山）下列气体不能用排水法收集的是 （ ）
A．NO B．CO C．O2 D．NO2
7．（石景山）如右图所示，集气瓶 内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）
①CO、O2 ②Cl2、NH3 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
8．（朝阳）SO2气体具有 气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），
（填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具有 性。
9.（东城）氯气和二氧化硫在水中可发生下列反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，
其中氧化剂是 ，还原剂是 ；若产生4.9 g H2SO4，则需要二氧化硫的体积（标准状况）为 L。
高温
10．（崇文）下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是 （ ）
A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
11．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 （ ）A
A．硅酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
酸
12、（西城）下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe2O3 跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应
C．CuO 跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应
氯元素综合题
13．（石景山）氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴ 氯气是一种具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”）。
⑵ 新制备的氯水呈 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 ，说明氯水中有 存在，该反应的离子方程式为 。
⑶ 氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是 ；工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以 （填化学式）为有效成分的漂白粉。
14．（丰台）氯气通常呈 色，有强 性（填“氧化”或“还原”），密度比空气 （填“大”或“小”），工业上用氯气和冷的消石灰（氢氧化钙）反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为___ ____，制取漂白粉的反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
15．（西城）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为 。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为 （用离子方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
（结合化学方程式解释）。
16.（东城）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E、F为固体，G是氯化钙。它们之间的转化关系如下图所示：（此题改编自05全国）

（1）B在A中燃烧的实验现象为 ，其化学方程式为 。
（2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为 ，在此反应中，C的作用是 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为 ，实验室可通过多种方法制备D，用右图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是___________（填序号）。
① D气体不能用排水法收集
② 实验室用E一种药品可以制取甲
③ 右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④ 可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

17．（崇文选做题）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
④

H2O
黄绿色气体乙
黄绿色气体乙
金属B

①

金属C

②

⑤

③

⑥

水

金属A
（焰色为黄色）
气体甲
气体丙
物质E
物质D
物质G
物质F
红褐色沉淀H

请回答下列问题：
1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 （每空1分）。
（2）写出下列反应的化学方程式（每空2分）：
反应① ；
反应⑤ ；
反应⑥ 。

硫元素综合题
18．（崇文）硫是一种 色晶体，它易溶于 。硫在空气中燃烧生成的气体是（写化学式） ，它易溶于水，与水反应的化学方程式为 。
19．（朝阳）SO2气体具有 气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），
（填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具有 性。
20．（丰台）（1）SO3的摩尔质量为 ，1molSO3 中含有氧原子的个数为 ， 20gSO3的物质的量为 。
（2）SO3与水反应可以生成硫酸，硫酸电离时，其电离方程式为 。
（3）如果用142g硫酸钠固体配成1L溶液，则该硫酸钠溶液的物质的量浓度为_ _______。从配制的溶液中取出10mL，这10mL溶液中硫酸钠的物质的量为_______，钠离子的物质的量为 。
21．（丰台）（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
△
C+2H2SO4 （浓） CO2 ↑+2SO2↑ +2H2O，其中碳元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同）；碳单质作______剂，具有 性。（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。
① 强氧化性 ② 脱水性 ③吸水性 ④ 酸性
22．（石景山）研究浓硫酸的性质时，某同学做了如下实验：在 200 mL 烧杯中放入 20 g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入 15 mL 溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸，迅速搅拌。请依据此实验回答下列问题：
⑴ 此实验的主要现象是： 。
⑵ 实验中有刺激性气味气体放出，其主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。
⑶ 此实验体现浓硫酸的主要性质是 （填序号）。① 脱水性② 强氧化性 ③ 酸性
22．（崇文）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2 。

实验题
23．（东城）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为 ；
若反应中消耗2.4 g 碳，则参加反应的硫酸的物质的量为 mol。
（2）图中4个洗气瓶装有的试剂分别为①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③品红溶液；④澄清石灰水。试指出各洗气瓶内试剂的作用：
① ；② ；
③ ；④ 。

24．（西城）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，
该反应的离子方程式为 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入 （填选项的字母）。
A．HNO3　　　　 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

25．（西城）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
① ；
② ；
③ 。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （填选项的字母）。
A．O2　　　　　　 B．CO2
26．（石景山）根据下图回答问题。
⑴ 实验室制取氨气的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。

A B
⑵ 收集氨气的方法是 ，理由是 。
氮元素综合题
27．（朝阳）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ，
该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是
。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。
28．（朝阳）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。
（1）其中有害成分NO是空气在发动机工作时高温的条件下产生的，反应的化学方程式为
，有害成分CO是燃料不完全燃烧的产物，如果在汽车的排气管上装一个催化转化器，就可使这两种有害气体反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为 。
（2）下列措施中，不能有效减少汽车尾气排放的是 。
①制定严格的汽车尾气排放标准，禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶 ②开发清洁能源汽车，如太阳能、天然气、电能、氢能汽车等 ③尽可能乘坐公交车、地铁，少开私家车 ④市民出行戴防护面具
29．（石景山）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。⑴ 在该反应中，铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作 剂，具有 性。 若反应中生成了3 mol Cu(NO3)2，则消耗了 mol Cu。
⑵ 生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
朝阳附加题 （共20分）
33．（7分）普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是 。
某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。
（1）一份中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液显 色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。
（2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 （填“强”或“弱”）。
34．（13分）△
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是
；在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 ；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为 。（浓盐酸足量）
(4) 前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
26．（崇文附加题）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为： _。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的原子结构示意图为___ ____，C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为_ 。

27．（崇文附加题）某化学课外小组同学设计了一套铜与稀硝酸反应的实验装置，如下图所示，选用两端都开口的U型管作为反应容器，加入稀硝酸至右管口处，用橡胶塞塞紧右管口，插入铜丝和注射器（注意：注射器针头没有穿透胶塞）。过一段时间后，将铜丝上提使其与酸液分离，但不抽出，并将注射器针头刚好穿透胶塞。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为 ；
（2）过一段时间后，在U型管右管口可以观察到的实验现象是
；
（3）验证反应生成的气体，注射器要进行的实验操作是
，
验证的原理是（用化学方程式表示） ；
（4）该实验装置的优点是 。

高考选编

X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
（2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

（2010山东卷）13．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
3．（09浙江卷28）（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
以后略

答案
(1)MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝(3)Al、P、Cl＋
10．（09北京卷27）（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d

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