云南省普洱市高一化学-《氧化剂、还原剂》教案-新人教版.doc

云南省普洱市高一化学 《氧化剂、还原剂》教案 新人教版
教学目标
1、知识与技能
（1）学生能从化合价的升降和电子转移的角度认识并建立氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应等几组概念，并从中认识到氧化还原反应中得失电子守恒。
（2）了解常见的氧化剂、还原剂，简单判断元素、物质的氧化性和还原性。
（3）巩固双线桥法，掌握单线桥法。
2、过程与方法：
(1) 通过思考、交流，使学生建立氧化剂、还原剂的概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过具体的例子，帮助学生理解氧化剂、还原剂的概念，学会“单、双线桥法”分析反应过程中电子转移的方向和数目。
3、情感态度与价值观：
（1）培养学生能用辨证的、对立统一的观点分析事物的意识。
（2）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，认识并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会发展的重要作用以及其利弊。
教学重点
1、氧化剂和还原剂的判断；
2、判断元素及物质的氧化性和还原性。
教学难点
1、认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
2、判断元素、物质的氧化性和还原性。
教学方法 启发式教学，设置问题情景引导学生主动参与教学。引导、交流讨论、归纳总结等方法
课时安排 1个课时

教学流程设计
高温
【情景导入】（展示氧化还原反应在生活、科技、工业中的相关图片）
同学们，工业上炼铁的原理方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2，在这个反应中，碳元素的化合价升高，被氧化；铁元素的化合价降低，被还原；CO把Fe2O3 中的铁还原成铁单质，CO起到还原作用的物质叫做还原剂；Fe2O3 把CO中的碳氧化成CO2，Fe2O3起到氧化作用的物质叫做氧化剂。今天我们重点对氧化剂和还原剂进行学习。
【板书】（投影）
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物
【得到电子（或电子对偏向）的反应物】
还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物
【失去电子（或电子对偏离）的反应物】
【练习】指出Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 的氧化剂和还原剂。
【学生】（阅读教材）老师进一步从微观角度帮助疏通教材中的定义
点燃

点燃
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
(1)（投影）NaCl的形成过程：2Na+Cl2 2NaCl

2Na + Cl2 2NaCl （还原剂：Na ，氧化剂：Cl2）

（从得、失电子的角度得出氧化剂、还原剂的定义，与教材中的定义一致）
点燃

(2)（投影）HCl的形成过程： H2+Cl2 2HCl
点燃
电子对偏离，化合价升高
电子对偏向，化合价降低

H2 + Cl2 2HCl （还原剂：H2 ，氧化剂：Cl2）

（从电子对偏向、偏离的角度得出氧化剂、还原剂的定义，与教材中的定义一致）
【强调】我们从氧化还原反应的特征、本质两个角度分别定义氧化剂和还原剂，同学们在应用时应该从特征（即：化合价的升降）入手就可判断出氧化剂和还原剂。
【例1】(投影)

失去1×2e-，化合价降低，被氧化
还原

0
+1
+2
0

Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
还原

还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
（还原性）（氧化性）
【教师活动】
（1） 氧化性：氧化剂具有氧化性。
还原性：还原剂具有还原性。
（2） 氧化产物：还原剂被氧化后的产物（生成物）。
还原产物：氧化剂被还原后的产物（生成物）。
失去电子，化合价升高，被氧化

（一边讲解，一边板书）
得到电子，化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化

【板书】

还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物

（还原性） （氧化性）
6字经口诀：升、失、还（剂）；降、得、氧（剂）
【注意】氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；氧化剂和还原剂是指反应物，
氧还产物和还原产物是指生成物。
【思考与交流】
1、在Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu的反应中，铁（B、C）
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D．被还原
2、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是（C ）
A．N B．C C．N和S D．S
【自主学习】阅读教材37页内容，学习常见的氧化剂、还原剂。
【板书】（投影）
2、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等；
（2）常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。
【过渡】我们学习了常见的氧化剂与还原剂，并知道它们相应的体现出氧化性和还原性，那么如何判断一种元素或者一种物质是表现氧化性还是表现还原性？
【知识拓展】坐标轴表示元素的常见化合价,在标注“( )”的位置写出含有该价态的物质或离子或原子团的化学式。
Fe2+

(Fe) (Fe3+)
Fe元素
0
+2
+3

H2S (S) (SO2) SO3
S元素
+44
0
+6
-2

【归纳整理】（投影）元素的氧化性与还原性
（1）当同种元素处于最高价态时，只具有氧化性。如：Fe3+、Na+、Al3+ 等
（2）当同种元素处于最低价时态，只具有还原性。如：S2-、O2-、Cl-等
（3）当同种元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。如：Fe2+、S、
SO2等
【练习】1、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ C ）
A、H+ B、Cl- C、Fe2+ D、NO3-
2、下列物质中S元素，只能显示还原性的是（ D ）
A．SO2 B．S C．SO3 D．H2S
【思考与交流】根据下列反应，判断HCl可能具有的性质？
△
（1） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ （HCl具有氧化性和酸性）
（2） MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ （HCl具有还原性和酸性）
（3） NaOH + HCl NaCl + H2O （HCl具有酸性）
【强调】物质的氧化性和还原性，主要取决于元素的氧化性和还原性，解决的关键点从元素的化合价升降入手。
【过渡】氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们如何在方程式上简单地表示反映中电子的转移情况？
【投影】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
失去1×4e-
得到2×2e-
1、双线桥法：表示电子得失的结果
△
【投影】
2CuO + C 2Cu + CO2↑

【注意】（1）箭头从左向右指向同一变价元素；
（2）双线桥跨越等号，分别居于上、下方；
（3）线桥上标明电子“得、失”字样及电子转移的数目（注意得失电子数目相等)。
【强调】氧化还原反应的实质是电子得失，且遵循得失电子数目相等，因此要学会在方程式上表示电子转移数目，用 m×ne-法表示。
2、单线桥法：表示电子转移的方向和总数
【自主学习】教材P37页
【活动】
2e-

2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
【注意】（1）箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
（2）箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子。
【自主学习】阅读教材38页内容，说说氧化还原反应在生产、生活中的应用。
四、氧化还原反应的应用
金属的冶炼、电解、电镀、燃料的燃烧、金属腐蚀的防护、食物的保鲜等
（弊端：易燃物自然、食物的腐烂、钢铁的生锈等）
（投影）关于氧化还原反应在日常生产、生活中的相关图片
【小结】本节课的重点在于利用化合价的升降找准氧化剂和还原剂，熟悉几组概念间的联系和应用，会判断元素及物质的氧化性和还原性,利用“单、双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

作业布置：P39页9、10做在作业本上。

【板书设计】
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物
[得到电子（或电子对偏向）的反应物]
还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物
[失去电子（或电子对偏离）的反应物]
失去电子，化合价升高，被氧化

还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物
得到电子，化合价降低，被还原

（还原性） （氧化性）
简记：升、失、还（剂）；降、得、氧（剂）
2、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等；
（2）常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法 2、单线桥法
四、氧化还原反应的应用
金属的冶炼、电解、电镀、燃料的燃烧、金属腐蚀的防护、食物的保鲜等
（弊端：易燃物自然、食物的变质、钢铁的生锈等）

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用心 爱心 专心