高二化学选修四前两章测试.doc

阶段性测验题一、选择题（共9题，每题6分）1. 下列说法或表示法正确的是A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H 1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol12. 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol， n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4mol3下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ4已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：w.w.w.k.s.5则以下说法正确的是 A在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨 B金刚石转化为石墨为放热反应 C石墨转化为金刚石为物理变化 D由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石5下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B反应条件是加热的反应不一定是吸热反应 C衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的.D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)C. V(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)8、工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或NH3的转化率 提高NH3的产率 催化剂在500左右活性最大A B C D 9、已知反应3A（g）B（g） C（s）4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压加入催化剂A B C D 二、填空题（共15分）在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q(Q0) (1)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。(5分) (2)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：（10分）若x0，y0，则z 若x0.75，则y应为 mol、z应为 mol。 x、y、z应满足的一般条件是 三、计算题（第一题5分，第二题8分）1、 实验室需要配制250ml,0.2mol/L氢氧化钠溶液，则需要称量的氢氧化钠固体的质量为多少？2、1mol氢氧化钠中氧原子的质量为多少，钠原子的个数为？四、书写下列反应的离子方程式（每题6分，共18分）1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22、 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O5、2FeCl3 + Fe = 3FeCl26、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3