高二化学选修四前两章测试.doc

阶段性测验题
一、选择题（共9题，每题6分）
1. 下列说法或表示法正确的是
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1
2. 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216kJ/mol；
CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ΔH2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），
下列说法正确的是
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，
目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是
产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中
n(CH4)=amol， n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,
则通入催化反应室的CH4的物质的量为[a+(b+c)/4]mol
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：
2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：w.w.w.k.s.5
则以下说法正确的是
A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨
B．金刚石转化为石墨为放热反应 C．石墨转化为金刚石为物理变化
D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石
5．下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应
C．衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的.
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
7、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
　A．V(H2)==0．1 mol／(L·min)       B．V(N2)==0．1mol／(L·min)
　C. V(NH3)==0．15mol／(L·min)    D．V(N2)==0．002mol／(L·s)
8、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是
①  适当提高NH3的合成速率  ②  适当提高H2或NH3的转化率
③  提高NH3的产率          ④  催化剂在500℃左右活性最大
　A  ①    B  ①④    C  ②③    D  ①②③④
9、已知反应3A（g）＋B（g） C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂
　A  ①②    B  ①③    C  ②③    D  ③④
二、填空题（共15分）
在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋Q(Q＞0)                       
　(1)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。(5分)

　(2)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：（10分）
　①若x＝0，y＝0，则z＝              
　②若x＝0.75，则y应为             mol、z应为               mol。
　③x、y、z应满足的一般条件是                                 
 三、计算题（第一题5分，第二题8分）
1、 实验室需要配制250ml,0.2mol/L氢氧化钠溶液，则需要称量的氢氧化钠固体的质量为多少？

2、1mol氢氧化钠中氧原子的质量为多少，钠原子的个数为？

四、书写下列反应的离子方程式（每题6分，共18分）
1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2、 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

4、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

5、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

6、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3