高三化学入学考试.doc

高三化学入学考试
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64
Xe—131

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有唯一正确答案，每小题6分，共78分）
7．2009年美国科学家文卡特拉曼·拉马克里希南、托马斯·施泰茨和以色列科学家阿达·约纳特因破解蛋白质合成之谜共同获得当年的诺贝尔化学奖。下列有关蛋白质的叙述错误的是
A、在研究过程中可用渗析的方法分离和提纯蛋白质
B、天然蛋白质的水解产物是α—氨基酸
C、蛋白质遇硝酸银溶液会发生盐析
D、蛋白质是具有两性的高分子化合物
8．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
D．明矾水解：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
9．高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是（ ）
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn + 2OH—
C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
10．下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y >Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
11．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

12．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

有关说法正确的是（ ）
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．西维因分子中至少有21个原子共平面
13．将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ）
A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g
26、（14分）下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X（X溶于水得到中学化学常见强酸）出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中才有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。其作用是_______________________________。
（2）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用相似，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。
（3）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？__________________________________

27、（15分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。
H

（1）写出D的原子结构示意图 ，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _；
（3）反应②的离子方程式 。
（4）反应③的化学方程式 。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为： 。

28．(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
物质
O2
S
Se
Te
ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81

请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式： 。
（3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝ L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

36、[化学——有机化学基础]（15分）
肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的核磁共振氢谱谱
波数/cm－1
C－H C＝O 苯环骨架 C－O－C C=C
4000  3000 2000  1500  1000   500
图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
100
%
透过率

50

0

C

试回答下列问题。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示
（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

① 化合物E中的含氧官能团有 （填名称）。
② A→Ｂ的反应类型是 ，E→F的反应类型是 ，
③ 书写化学方程式
C→D
E→H
④ 其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H）

符合上述通式且能发生银镜反应的同分异构体有四种，其中两种的结构简式如下，请写出其它两种的结构简式。

、 、 、

答案
题号
7
8
9
10
11
12
13

答案
C
B
A
D
B
B
B

26、（每空2分，共14分）（1）SO3 浓硫酸 干燥SO2和O2、使两种气体混合均匀、通过观察气泡控制气流速率。
（2）U型管（或干燥管） 碱石灰 （其他合理答案均可）
（3）
温度降低，2NO2N2O4平衡向右移动。
27、（每空3分，共15分）（1）；
电解
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
△
（3）Mg2++2Cl-+2H2O======Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
（4）8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl （5）c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
28、（14分）（1）H2O2；H2S（2分）
（2）H2Se(g)＝H2(g)＋Se(s) ΔH＝－81 kJ·mol－1（2分）
（3）因为H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，所以Te和H2反应的ΔS＜0，ΔH＞0，即ΔH－TΔS＞0，故该反应不能发生（2分）
⑷H2S HSˉ＋H＋ HSˉ H＋＋S2－；（2分） 一定增大（2分）
⑸2；（2分） 大于（2分）
36、（15分）（1） （3分）

（2）①羟基 羧基 （2分） ②加成反应 消去反应（2分）
③（4分）

④（4分）