高中化学-化学反应速率练习题-苏教版选修4.doc

化学反应速率速率概念：例1、 在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH3，求(H2)、(NH3)、(N2)各是多少？练习1：一定温度下，向一个容积为2 L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1 mol 氮气和3 mol氢气，3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均反应速率(H2)是（ ）。A B C D速率比等于方程式计量系数比:例2、可逆反应A（S）+3B（g） 2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（ ）A. VA=0.03mol/Lmin B. VB=0.045 mol/Lmin C. VC=0.06 mol/Lmin D.VD=0.03 mol/Lmin练习2已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（ ）A4V(A)= 5V(B) B5V(B)=6VD C2V(A)=3VD D2V(B)=5VC 练习3某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1-3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。速率大小的比较方法： 例3、可逆反应2A+B 3C+4D，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.5mol/Ls B. VB=0.3 mol/Ls C. VC=0.8mol/Ls D.VD=1.0 mol/Ls练习4在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）。（济南市测题）A (H2) =0.1mol/Lmin B(N2) =0.1mol/Lmin C (N2) =0.2mol/Lmin D (NH3) =0.3mol/Lmin影响速率大小的外界因素：例4.下列说法不正确的是（ ）A参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素B反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 D活化分子具有比普通分子更高的能量例5. 对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，气体的总压强如何变化？反应速率如何变化？升高温度；缩小体积；充入更多的氢气；保持体积不变通入He；保持压强不变通入He，练习5.氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ） A用铂作催化剂 B升高温度 C缩小体积增大压强 D用氧气代替空气练习6设C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )A同时增大 B同时减少 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大练习7. 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（ ）A增加盐酸的用量 B用同浓度的醋酸代替盐酸C用锌粉代替锌粒 D增大压强练习8.反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（ ）A缩小体积 B体积不变，充入N2 C体积不变充入氦气使压强增大 D体积增大到原来的2倍练习9.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的用量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂练习10.一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误( )A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加N2,V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数练习11如下图所示是425 时，在1 L密闭容器中发生化学反应的速率与浓度变化示意图。下列叙述错误的是 ( )A图中t0时，三种物质的物质的量相同 B图中的逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)C图中当c(HI)3.16 molL1时，反应停止了 D图与图中起始反应物不同练习12.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图1-2所示。图中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。练习13氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是_；（2）反应后期反应速率下降的原因是_。练习14影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入()A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水练习15对于可逆反应mA(g)nB(g)= pC(g)qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种vt的图象,如下关系正确的是 ( )a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大A B C D练习16(氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3HSO3SO42ClH(未配平)。已知该反应的反应速率随c(H)的增大而加快。右图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法中不正确的是 ( )A反应开始时速率增大可能是c(H)所致B纵坐标为v(H)的vt曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示“t1t2”时间内c(Cl)的增加量