高中化学-《化学反应速率》教案2-苏教版选修4.doc

课　题
化学反应速率
课　型
复习课
教　学
目　标
1、了解化学反应速率的概念及有关计算。
2、理解反应中用各物质表示的反应速率之间的关系。
3、掌握外界条件对反应速率的影响。
重点难点
重点： 化学反应速率的概念及有关计算
难点： 外界条件对反应速率的影响
教　学
用　具
无
教　学
主　线
复习提问→化学反应速率的概念及有关计算→外界条件对反应速率的影响→巩固练习→处理习题
教　　　学　　　过　　　　程
［复习］
　　1、化学反应速率的概念。
2、影响化学反应速率的因素有哪些？

［引入］
物质的运动是物理过程，存在快慢，可以用速度表示：化学反应同样也存在快慢，我们用化学反应速率来表示。

［知识梳理］

［重点解读］
一、 化学反应速率的概念及有关计算
1、概念——
复习旧知识，为新课作铺垫。

检查学生作业情况
—1—
2、公式
V= ΔC / Δt ;单位:mol/（L﹒S）或 mol-1L﹒S -1。
3、说明
⑴不用固体、纯液体表示V。
⑵同一反应中各物质的v之比等于方程式中化学即两数之比。
⑶比较同一反应的不同条件下的v快慢时，化成用同一种物质来表示。
4、计算
⑴公式：V= ΔC / Δt或ΔC= V﹒Δt或Δn= V﹒Δt﹒V.
⑴应用：
a、求反应速率。
b、比较反应速率的快慢。
C、确定化学计量数。
例、广东卷22（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82－)/mol·L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

强调重点
夯实基础

学生回答

强调易错点

巩固练习
强化提高

—2—
［迁移应用］
《创新设计》P119页　T6－T9

［重点解读］
二、影响化学反应速率的外界条件
1、碰撞理论
（1）几个概念
有效碰撞、活化分子、活化能
（2）活化分子与反应速率的关系
2、影响化学反应速率的外界条件
（1）、浓度
a、结论
b、说明
（2）、温度
a、结论
b、说明
（3）、压强
a、结论
b、说明
（4）、催化剂
a、结论
b、说明
例、 使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1
［迁移应用］
《创新设计》P120页　T10－T14

巩固练习
强化提高

强调重点
夯实基础

巩固练习
强化提高

［板书设计］
一、化学反应速率的概念及有关计算
1、概念——
2、公式
3、说明
4、计算
二、影响化学反应速率的外界条件
1、碰撞理论
2、影响化学反应速率的外界条件

课

后

反

思
成功之处：知识点讲解到位，讲练结合，学生掌握较好。

不足之处：容量有点大。