高中化学-化学反应速率练习题-苏教版选修4.doc

化学反应速率
速率概念：
例1、 在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，，在2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH3，求υ(H2)、υ(NH3)、υ(N2)各是多少？

练习1：一定温度下，向一个容积为2 L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1 mol 氮气和3 mol氢气，3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均反应速率υ(H2)是（ ）。
A 　　　　　 B 　 C 　 D
速率比等于方程式计量系数比
例2、可逆反应A（S）+3B（g） 2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（ ）
A. VA==0.03mol/L·min B. VB==0.045 mol/L·min C. VC==0.06 mol/L·min D.VD==0.03 mol/L·min

练习2．已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（ ）
A．4V(A)= 5V(B) B．5V(B)=6VD C．2V(A)=3VD D．2V(B)=5VC
练习3．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1-3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____ ____；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____________。
速率大小的比较
方法：
例3、可逆反应2A+B 3C+4D，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. VA==0.5mol/L·s B. VB==0.3 mol/L·s C. VC==0.8mol/L·s D.VD==1.0 mol/L·s

练习4．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）。（济南市测题）
A υ(H2) =0.1mol/L·min Bυ(N2) =0.1mol/L·min C υ(N2) =0.2mol/L·min D υ(NH3) =0.3mol/L·min
影响速率大小的外界因素：
例4.下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．活化分子具有比普通分子更高的能量
例5. 对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，气体的总压强如何变化？反应速率如何变化？
升高温度；缩小体积； 充入更多的氢气； 保持体积不变通入He； 保持压强不变通入He，

练习5.氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ） A．用铂作催化剂 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．用氧气代替空气
练习6．设C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减少 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大
练习7. 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（ ）
A．增加盐酸的用量 B．用同浓度的醋酸代替盐酸C．用锌粉代替锌粒 D．增大压强
练习8.反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（ ）
A．缩小体积 B．体积不变，充入N2 C．体积不变充入氦气使压强增大 D．体积增大到原来的2倍

练习9.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的用量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂
练习10.一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误( )
A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数
C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数
D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数
练习11．如下图所示是425 ℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的速率与浓度变化示意图。

下列叙述错误的是 ( 　)
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应停止了 D．图③与图④中起始反应物不同

练习12.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图1-2所示。图中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是_______。　

练习13．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。
（1反应开始时反应速率加快的原因是____；（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

练习14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是　　　　的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入(　　)
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

练习15．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)== pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v­t的图象,如下关系正确的是 (　 　)
①a1＝a2　②a1t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧Ⅱ图中阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

练习16．(氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－―→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法中不正确的是 ( 　)
A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致
B．纵坐标为v(H＋)的vt曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示“t1～t2”时间内c(Cl－)的增加量