2012高中化学-2.1.1-化学键与化学反应中的物质变化同步练习-鲁科版必修2.doc

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——双基达标
1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是(　　)
A．8与11　　　　　　　　　　 B．9与9
C．2与19 D．6与8
解析：　本题考查共价键的形成条件：一般情况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成离子键。A项中O与Na形成以离子键结合的化合物；B项中氟元素的两个原子形成共价键，为单质；C项中氦元素难以形成化合物；D项中C与O均为非金属元素的原子，二者形成以共价键结合的化合物。
答案：　D
2．(2011·常德高一质检)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　)
A．6和8　　　　　　　　　　 B．8和11
C．12和9 D．11和17
解析：　A中6和8对应的是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的是O和Na，C中对应的是Mg和F，D中对应的是Na和Cl，它们都是典型的金属和非金属，故都能形成离子键。
答案：　A
3．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键(　　)
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
解析：　最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。
答案：　C
4．(2011·洛阳高一质检)下列各组化合物中，化学键类型相同的是(双选)(　　)
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
解析：　本题考查了离子键、共价键、极性键、非极性键等多个概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、CS2、HCl只含共价键。故选A、C。
答案：　AC
5．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是(　　)
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
解析：　本题是从实验事实来判断化合物所属类型。A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些现象发生，B中液态状况下不导电可能作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。
答案：　B
6．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．NaCl熔化 D．氯化氢溶于水
解析：　A项：NH4Cl受热分解，既有化学键的断裂同时又有化学键的形成；干冰是由CO2分子构成的，汽化后形成CO2气体，仍由CO2分子组成，干冰汽化的过程中无化学键断裂；熔化时NaCl===Na＋＋Cl－，离子键断裂；HCl溶于水：HCl===H＋＋Cl－，HCl分子中的共价键断裂。
答案：　B
7．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
解析：　A项Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。
答案：　A
8．有H、C、O、Cl、Na五种元素。
(1)在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
答案：　(1)Na2O、NaCl、Na2O2　CO2、CO、CH4、H2O(任写2种)
(2)Na2CO3、NaClO　H2CO3、HClO
B组——能力拔高
9．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　)
A．BH3 B．PCl3
C．SO2 D．NO
解析：　硼原子的最外层电子数为3，BH3中又含有氢元素，所以BH3中各原子均不能满足最外层8电子稳定结构；磷原子最外层有5个电子，在PCl3中磷元素显＋3价，二者之和等于8，氯原子最外层有7个电子，在PCl3中氯元素显－1价，二者绝对值之和也为8，故PCl3中各原子均满足最外层8电子稳定结构；用相同方法分析可知，SO2和NO中各原子都不满足最外层8电子稳定结构。
答案：　B
10．(2011·泉州高一质检)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)写出X的化学式是____________________；
甲的电子式是____________________。
(2)化合物丙中含有化学键的类型____________________。
(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　X为双原子单质分子且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。
答案：　(1)N2　

(2)离子键、共价键
(3)HCl＋NH3===NH4Cl

3
用心 爱心 专心