安徽省六安市2011-2012学年高一化学下学期期中考试试卷新人教版.doc

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六安市2012年春学期期中考试高一年级
化学试卷
说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
3、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65

第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）
1、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（ ）
A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体 B． 95 48Cd和97 48Cd质量数相同
C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素 D． 95 48Cd和97 48Cd互为同位素
2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素
C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素
3、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
B．周期表中的周期分为：短周期、长周期
C．过渡元素全部是副族元素
E1
能量
反应物
生成物
E3
E2
反应过程
D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)
4、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定（注：物质所具有的能量越低越稳定）
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2-E3

b
a
A

5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
A．a为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

6、已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>W>Z B．离子半径：Z2- > W- > Y+ > X2+
C．原子序数：d > c > b > a D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z
7、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：KOH> NaOH>LiOH
C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2 D．单质的还原性：Al<Mg<Na<K
8、下列条件下化学反应速率最大的是 ( )
A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应
B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应
C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
Na＋
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
－
Na＋
O
·
·
·
·
·
·
·
·
H
－
O
C
O
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
A．
B．
C．
D．
N
·

·

N
·

·

·

·
·
·
·
·
·
9、下列微粒的电子式书写不正确的是（ ）

10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．溶液的温度 B．盐酸的浓度 C．镁条的表面积 D．加少量Na2SO4固体
11、某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。
在a g H mX中所含质子的物质的量是
A．mol B．mol
C． mol 　　　　　　　　 D．mol
12、下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤
13、元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A． 相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C． 核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化
14、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其
中不正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键
15、下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
16、对符号的理解正确的是：（ ）
A．X元素的一种原子的相对原子质量是A
B．X元素的一种原子的质子数是A
C．X元素的一种原子的质量数是Z
D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z
17、下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D．吸热反应在常温下一定不能发生
18、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不能分解产生有色气体
19、下列变化过程中，需要吸收能量的是
A．H+H→H2 B．I2→I+I C．Al + H+ →Al3++ H2 D．C+O2→CO2
20、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应气态氢化物的化学式为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

学校 班级 姓名 考号

…○……密……○……封……○……线…………○……密……○……封……○……线……○…………密……○……封……○……线……○

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题分3小题，共计36分）
21、（8分）下列几种物质中① Ar ②HCl ③NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2 ⑦H2O⑧KOH只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）。
22、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
写出元素的符号：A ；B ；C 。
E元素位于周期表中       周期            族。
23、（18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①
⑩
②
③

④
⑤

⑦
⑧
⑨

⑥

⑴（3分）在这10种元素中，非金属性最强的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。
⑵（4分）元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程_________________________________________。
⑶（2分）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。
⑷（2分）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （填化学式）。
（5）（3分）元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
（6）（2分）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　 。
（7）（2分）③、⑧所形成的氢化物稳定性较强的是 　　　（填化学式）
得分
评卷人

三、实验题（本题共1小题，16分）

24、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
a
NaHCO3
饱和溶液

Na2SiO3溶液
浓硫酸
铜片
A
B
C
D
E
F

填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___
（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。
得分
评卷人

四、计算题（本小题共1题，8分）

Cu
Zn
稀硫酸

25、将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计， 装置如右图：
(1) 锌片上发生的电极反应： ；
铜片上发生的电极反应： ；

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥 后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）

月考次数 考场 班级 姓名 考号 座位号
密 封 线 内 不 要 答 题
2012年春学期4月份月考高一化学试卷答题卷
注意事项：1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷;
2、请将答案写在密封线内并填写清楚。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分

得分
评卷人

第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

得分
评卷人

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题分3小题，共计36分）
21、（8分）
， ， ， 。（每空2分，错选漏选均不得分）

22、（10分）
， ， ， ， 。（每空2分）

23、（18分）
(1)
， ， （3分）

(2)
； （2分）

（2分）
(3)

（2分）
(4)

， ， （2分）
(5)

（1分）

（2分）
(6)

（2分）

(7)
（2分）

得分
评卷人

三、实验题（本题共1小题，16分）

(1)
， ，（4分）
(2)
（2分）
(3)
① ; （2分）
; （2分）
② ; （2分）
③ ; （2分）

。（2分）

得分
评卷人

四、计算题（本小题共1题，8分）
25、（8分）
(1) ; （2分）

; （2分）

(2) （4分）

2012年春学期4月份月考高一化学试卷
参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
B
C
B
C
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
D
D
D
C
B
A
D

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题分3小题，共计36分）
21、（8分）
②④⑦ ， ⑥ ， ③⑤⑧ ， ① 。（每空2分，错选漏选均不得分）

22、（10分）
H ， C ， N ， 三 ， IA 。（每空2分）

23、（18分）
王

(1)
F ， Ar ， 14C （3分）

(2)
； O=C=O （2分）

（2分）
(3)

2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）
(4)

HClO4 ， Al(OH)3 ， （2分）
(5)

浅黄绿色（1分）

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl（2分）
(6)

更小 （2分）；

(7)
HF （2分）

三、实验题（本题共1小题，16分）

(1)
分液漏斗，圆底烧瓶，（4分）
(2)
检查装置的气密性（2分）
(3)
① Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O ; （2分）
除去SO2气体; （2分）
② 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ; （2分）

③ 否 ; （2分）

SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）

四、计算题（本小题共1题，8分）
25、（8分）

(1)Zn-2e－=Zn2＋　2H+＋2e－=H2↑ （每空2分） (2) 4.48 L（4分）

9
用心 爱心 专心