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【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第二章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1

(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(　　)
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
解析：选B。分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，A错；区分电解质、非电解质的依据是在水溶液中或熔融状态下是否导电，且必须为化合物，C错；根据物质在氧化还原反应中得失电子情况将物质分为氧化剂(得电子物质)和还原剂(失电子物质)，D错。
2.下列叙述正确的是(　　)
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析：选B。A中，某些在水溶液中难溶的盐(如CaCO3、BaSO4等)，在离子方程式中要写化学式。C中，某些酸碱中和反应不能用“H＋＋OH－===H2O”表示，如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。D中，复分解反应发生的条件是只需具备生成难溶、难电离物质和气体三者之一即可。
3.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是(　　)
A．Na2CO3、KOH、CaO
B．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaCl
D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
解析：选B。A项中Na2CO3属于盐，排除A项；C项H2SO4属于酸，排除C项；D项Cu2(OH)2CO3属于盐，排除D项。B项符合题意。
4.下列关于胶体的认识错误的是(　　)
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
D．纳米材料属于胶体
解析：选D。加入饱和(NH4)2SO4溶液可降低鸡蛋清的溶解度，产生白色沉淀是物理变化；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔效应。胶体一般由分散质和分散剂组成，而纳米材料只是由一种物质组成的纯净物，D不正确。
5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
解析：选B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。
6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析：选A。在该反应中：Br ―→H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br2在反应中得到2 mol e－，D错误；O2―→H2O4，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误。
7.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　)
A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
解析：选C。CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中均以化学式表示。
8.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
C．AlN中氮的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
解析：选B。该反应中氧化剂为N2，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，A错误，B正确；AlN中N为－3价，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，D错误。
9.在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、SO、SO、K＋
B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO、NO、Na＋
D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－
解析：选A。本题考查离子共存问题。原溶液中存在CO和OH－，且为无色。B选项中Cu2＋为蓝色，错误；C选项中MnO为紫色，错误；Ca2＋和CO、SO能够产生沉淀，D选项错误。
10.下列离子方程式中正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
解析：选B。A项中石灰乳不应拆写成离子，正确的离子方程式为：CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；B项符合书写要求；C项未将不参加反应的离子删去；D项中生成物Fe(OH)3应为胶体而不是沉淀。
有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋　②Fe3＋　③Cl－　④NO　⑤S2－　⑥CO⑦NH　⑧Mg2＋　⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是(　　)
A．③⑤⑥⑦⑨　　　　　　　　 B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥
解析：选D。由溶液无色可确定Cu2＋、Fe3＋肯定不存在；Cl－与Ag＋不能大量共存，S2－与Ag＋、H＋不能大量共存；CO与Ba2＋、H＋不能大量共存；故溶液中肯定不存在Cu2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、CO等。上述离子不必鉴定。
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　　)
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
解析：选A。6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。
有A、B、C、D、E、F六瓶不同的溶液，它们分别是：NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验：
①D与A、B、C分别反应，均有沉淀或浑浊出现
②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成
④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是(　　)
A．B是MgSO4溶液
B．A是BaCl2溶液
C．D是NH3·H2O
D．F是NaHCO3溶液
解析：选D。在NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2六种溶液中，只有MgSO4能与NH3·H2O、Na2CO3、BaCl2三种溶液反应形成沉淀或变浑浊，所以D应为MgSO4。A、B、C分别为NH3·H2O、Na2CO3、BaCl2中的一种，根据②③知E为HNO3，A为Na2CO3，C为BaCl2，根据④知F为NaHCO3。B为NH3·H2O。
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)
A．1∶3 B．4∶3
C．2∶1 D．3∶1
解析：选B。本题考查氧化还原反应的简单计算，我们根据化合价升降守恒法来解题
x　Cl―→KCl　　降x
11 Cl―→KClO 升11×1
1 Cl―→KClO3 升1×5
得关系式：x＝11×1＋1×5
x＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。
已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是(　　)
A．Cl2＞ClO＞IO　　　　　 B．ClO＞Cl2＞IO
C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO
解析：选B。本题考查氧化剂的氧化性强弱判断。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。由①知，氧化性：Cl2＞IO；由②知，氧化性：ClO＞Cl2，综合可知氧化性强弱顺序：ClO＞Cl2＞IO。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
(10分)现有以下物质：①MgCl2晶体　②液态HCl
③BaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体　⑩盐酸。以上物质中能导电的有____________，以上物质中属于电解质的有____________，不属于电解质的有____________，以上物质中，溶于水能够导电的物质有____________。
解析：MgCl2晶体和KOH固体都不导电，溶于水或熔融后导电，属于电解质；液态HCl和纯H2SO4本身不导电，它们的水溶液导电，属于电解质；BaCO3不导电，其水溶液也不导电，但熔融态导电，属于电解质；蔗糖不导电，溶于水和熔融后都不导电，属于非电解质；银导电，但不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；SO2本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，但溶于水可导电；盐酸导电，但是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。
答案：④⑥⑩　①②③④⑧⑨　⑤⑥⑦⑩　①②④⑦⑧⑨⑩
(12分)有下列反应：
①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2
⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是
________________________________________________________________________，
既是化合反应又是氧化还原反应的是
________________________________________________________________________；
(2)反应①中，氧化剂是________，还原剂是
________________________________________________________________________；
(3)反应③的离子反应方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)反应④的离子反应方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)写出一个符合⑧的化学反应方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：属于分解反应的是⑤、⑥，属于化合反应的是②、⑦，属于氧化还原反应的是①④⑤⑦；反应①中CuSO4得电子被还原，是氧化剂，Fe失电子被氧化，是还原剂。
答案：(1)⑤　⑦　(2)CuSO4　Fe
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(5)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(其他合理答案也可)
(16分)根据要求，做以下有关离子反应的题目。
(一)从①Ba(OH)2　②H2SO4　③Zn　④CuSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3　⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
Ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。
(1)实验室制取CO2的反应：________，_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室制取H2的反应：________，_______________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓________，________
________________________________________________________________________。
(4)H＋＋OH－===H2O________，______________________________________________
________________________________________________________________________。
(二)有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。
(5)判断A、B、C溶液中溶质分别为：A：______________，B：______________，C：______________。
解析：(一)实验室常用大理石(CaCO3)与稀盐酸或稀硝酸反应制取CO2；常用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气。
(二)向Na2CO3溶液中加入A，生成白色沉淀，则A为Ba(NO3)2，发生反应：Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3；加入B时，沉淀溶解，则B为HCl，发生反应：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，则C为剩余的H2SO4。
答案：(一)Ⅰ.(1)⑤⑥　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)②③　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
Ⅱ.(3)④⑦　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(4)⑥⑦或②⑦或①⑥　HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O或H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4或
Ba(OH)2＋2HNO3===2H2O＋Ba(NO3)2
(二)(5)Ba(NO3)2　HCl　H2SO4
(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A________，C________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
解析：(1)Ag＋与SO、Cl－、CO不共存，故为AgNO3，Ba2＋与SO、CO不共存，故为BaCl2，Cu2＋与CO不共存，故为CuSO4；由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，知B为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D是Na2CO3。
答案：(1)BaCl2　CuSO4
(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋
Cu(OH)2↓
(9分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：
＋
解析：此题为氧化还原反应题。
(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。
(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。

As：－3→＋5　升8
Br：＋5→0　降5×2＝10 根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。
(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。
答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)

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