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安徽省金安区中学2011—2012学年第二学期
高二月考化学试卷
一、选择题（每题3分，共60分）
1、下列说法中正确的是（ ）。
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
3、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
6、 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）。
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
7、第三周期元素中，微粒半径最大的是 ( )
A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－
8、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ）。
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3
Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ
Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
10、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )。
A .只有x+1 B .可能是x+8或x+18
C .可能是x+2 D .可能是x+1或x+11或x+25
11、 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
12、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）。
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
14、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是 （ ）
A、两个键之间的夹角为120。 B、B-F键为非极性共价键
C、3个B-F键的键能相同 D、3个B-F键的键长相等
15、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
16、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
17、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ( )
A．NF3 B．CH3－
C．CO2 D．H3O＋
18、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （ ）
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
19、下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是 ( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－ D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
20、下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是 （ ）
A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O
二、填空题：（共40分）
21（5分）碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。
（1）碘在元素周期表中的位置是
（2）碘原子有 个能层，分别为 （用相应的符号表示），有 个能级，分别为
（3）碘原子的结构示意图为 ，最外电子能层有 个电子，这些电子有 个能级，各个能级所容纳的电子数分别为 。
22、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是________________________；
B为________，简化电子排布式是____________；C为______，价电子排布式_______；
D为________，电子排布图是__________________________；
E为________，原子结构示意图是__________________。
23、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
参考答案
1 A 2 D 3 B 4 B 5 C 6 B 7 C 8 D 9 D 10 D 11 B 12 C 13 D 14 A 15 D 16 B 17 C
18 B 19 D 20 B
21、（1）第5周期ⅦA
（2）5 K L M N O 11 1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p
（3）略 7、2、2、5
22、A ：Si 1S22S22P63S23P4
B：Na ［Ne］3S1 C: P 3S23P3
D:N 略
E:Fe 略
23(1)2S22P3 (2)O> N> C (3) 三角锥形 SP3
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