天津市高三化学《化学平衡状态化学平衡常数》单元测试11-新人教版.doc

天津市新人教版化学2012届高三单元测试11《化学平衡状态 化学平衡常数》
(时间:90分钟,满分:100分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.当可逆反应: 达到平衡后,通入气体,再次达到平衡时存在于( )
A.、 B.、
C. D.、、
答案:D
2.密闭容器中进行的反应为X(g)+3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 .3 0.2 当反应达平衡时,各物质的浓度可能是 … ( )
A.X=0.2 .6
B.Y=0.5 或Y=0.1
C.Y=0.6
D.Z=0.4
答案:B
3.可以证明可逆反应 已达到平衡状态的是( )
①一个键断裂的同时,有3个H—H键断裂;②一个键断裂的同时,有6个N—H键断裂;③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④保持其他条件不变时,体系压强不再改变;⑤%、%、%都不再改变;⑥恒温恒容时,密度保持不变;⑦正反应速率v0.6 逆反应速率v0.4 。
A.全部 B.②③④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦ D.只有③④⑤⑥⑦
答案:C
4.在一真空密闭容器中,充入10 mol 和30 mol 发生 反应,在一定温度下达到平衡时的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入的物质的量和达到平衡时的转化率( )
A.15 mol、25% B.20 mol、50%
C.20 mol、75% D.40 mol、80%
答案:C
5.一定温度下,在体积不变的密闭容器中充入2 mol HI发生反应2HI 达到平衡后,其平衡常数为K;该温度下,在另一容积可变的容器中充入8 mol 和1 mol 发生反应 HI,则达平衡后,其平衡常数为 ( )
A.无法求算 B.
C. D.
答案:D
6.一定条件下,可逆反应 在容积不变的密闭容器中进行,当下列物理量不再随时间变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强
B.的消耗速率与NO的生成速率之比
C.混合气体的颜色
D.混合气体的平均摩尔质量
答案:C
7.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后反应达到平衡,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率是( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
答案:A
8.在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为( )
A.只能为2 B.只能为3
C.可能是2,也可能是3 D.无法确定
答案:C
9.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为:甲:2 mol A,1 mol B;乙:1 mol A,1 mol B;丙:2 mol A,2 mol B;丁:1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时,A或B转化率大小关系正确的是 … ( )
A.A的转化率:甲<丙<乙<丁
B.A的转化率:甲<乙<丙<丁
C.A的转化率:甲<乙=丙<丁
D.B的转化率:甲>丙>乙>丁
答案:A
10.某温度下 CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入和其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c/
0.010
0.020
0.020
c/
0.010
0.010
0.020

下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c是甲中的2倍,是0.012
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
答案:C
二、填空题(本题包括4个小题,共50分)
11.(12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) H>0,其平衡常数可表示为K已知1 100 ℃时K=0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内和CO的体积比值 ;平衡常数K
值 (选填”增大”“减小”或”不变”)。
(2)为了提高CO的利用率,历史上曾有人设想增加高炉的高度,最终却失败了,请你说明他失败的原因
。
(3)实际炼铁时,首先将矿石粉碎,这样做的主要目的是
。
(4)1 100 ℃时测得高炉中c.025 、c(CO)=0.1 在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填”是”或”否”),此时,化学反应速率是v(正) v(逆)(选填”大于”“小于”或”等于”),其原因是 。
答案:(1)增大 增大
(2)平衡常数只与温度有关,与反应时间无关,故增加高炉的高度,不能改变平衡状态
(3)增大矿石与空气的接触面积,从而加快反应速率
(4)否 大于 浓度商小于化学平衡常数
12.(10分)(1)一定条件下,在容积为100 L的密闭容器中发生反应: H>0。将1.0 mol 和2.0 mol 通入该密闭容器10 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v 。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol 在催化剂作用下反应生成甲醇: 的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①该反应的H 0(填”<“、”>“或”=“)。
②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol 达到新平衡时,CO的转化率  (填”增大”、”减小”或”不变”),平衡常数 (填”增大”、”减小”或”不变”)。
答案:(1)0.000 3
(2)①< ② ③增大 不变
13.(14分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行: H=-190
(1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450 ℃时的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填”大于”、”小于”或”等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是 。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
a.vv
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10 mol 半分钟后达到平衡,测得容器中含 0.18 mol,则v ;若继续通入0.20 mol 和0.10 mol 则平衡移动 (填”向正反应方向”、”向逆反应方向”或”不”),再次达到平衡
后, mol<n mol。
答案:(1)五氧化二钒 大于
(2)在450 ℃时,2 mol 气体和1 mol 气体完全反应生成2 mol 气体时放出的热量为190 kJ
(3)bd
(4)0.036 向正反应方向 0.36 0.40
14.(14分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和化学方程式如下:2NO+2CO为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/

1.
4.
2.
1.
1.
1.
c(CO)/

3.
3.
2.
2.
2.
2.

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的H 0(填写”>“、”<“、”=“)。
(2)在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T/℃
NO初始浓度/

CO初始浓度/

催化剂的比表
面积/
Ⅰ
280
1.
5.
82
Ⅱ

124
Ⅲ
350

124

② 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。

答案:(1)< (2)5 000 (3)C、D
(4)①Ⅱ:280、1.、5.
Ⅲ:1.、5.
②如下图:

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用心 爱心 专心