福建省建瓯市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

建瓯二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cu64 O161.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A铝粉与氧化铁粉末反应 B乙醇燃烧 C碳酸钙受热分解 D氧化钙溶于水2.常温下，某溶液的pH=3，则由水电离出的c(H+)可能是A.1106 mol/L B.11011 mol/L C.1108 mol/L D.1109 mol/L3、反应2SO2 + O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 molL-1，则这段时间为( )A 10 S B 20 S C 30 S D 40 S4.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)；H p B.升高温度平衡向正反应方向移动 C.x点时正反应速率大于逆反应速率 D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小5.下列事实不能用电化学理论解释的是 A镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 B轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 C铝片不用特殊方法保存 D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HX、HY、HZ D. HZ、HY、HX7.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是 A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(H)增大8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4HSO4 BNH3H2O CNH4HCO3 DNH4NO3 9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l）H = -2bKJ/mol； B.C2H2(g)+5/2O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g）H = -4bKJ/mol； C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l）H = -4bKJ/mol；DC2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l）H = 4bKJ/mol；10下列有关实验操作中，正确的是ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用酸式滴定管量取25.00 mL酸性KMnO4溶液C用托盘天平称取15.51克的NaCl D用50 mL量筒量取38.42 mL稀硫酸11 、某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断下列说法正确的是（）A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点溶液的导电性比c点溶液的导电性强12、已知：2Zn（s）+ O2（g）= 2ZnO（s）H = -702.2KJ/mol； 2Hg(l) + O2 = 2HgO(s) H = -181.4KJ/mol；则Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的反应热为( )A -260.4KJ/mol B -441.8KJ/mol C -254.6KJ/mol D -438.9KJ/mol 13下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2+SO42-BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32HCa2H2OCO214、 有关右装置图的说法正确的是（ ）A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条，则上述装置将不产生任何明显反应C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极D.若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu15、下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=l的硝酸溶液中c（H+）之比为10：1B一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）= c（OH-）CNa2CO3溶液中离子浓度的大小顺序c（Na+）c（CO32） c（OH-） c（HCO3）c（H+） D常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大16、体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2, 在相同温度下发生反应 2SO2+O22SO3并达到平衡,在这过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P,则乙容器中SO2的转化率 （ ） A 等于P B 大于P C 小于P D 无法判断17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、 K+、SO42-、 Ba2+ B NH4+、 K+、 SO42-、 CO32-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- D K+、 MnO4 SO42-、 Cl-18. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B219对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高 A B C D 20为了使反应2HCl2Ag =2AgCl H2能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是21、以下各式不正确的是（ ）A、醋酸钠溶液中： H+CH3COOH=OHB、氯化铵溶液中： NH4+H+=Cl-+OH-C、物质的量浓度相等的氨水和氯化铵的混合液中：cNH4+cNH3H2O=2cClD、在碳酸钠溶液中：HCO3 + H2CO3 + CO32 = 2Na+；22向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 ( ) A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡23.在25，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A.100:1 B.1000:1 C.50: 1 D.10: 124（11分） （1）、高炉炼铁基本反应如下：FeO（S）+CO（g）Fe（S）+CO2（g），已知1100时K=0.263 此反应常数表达式为 若1100时测得高炉内C（CO2）=0.025mol.L-1 ,C（CO）=0.1 mol.L-1, 在这种情况下该反应所处的状态是 (填“正向进行”或“逆向进行”或“处于平衡状态”)，原因是 （要求通过计算回答）（2）、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： 该反应为_反应(填“吸热”“放热”) 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 0.25mol/L，试判断此时的温度为_. 25、（9分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（用离子方程式表示） （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.8101025时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）26（17分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则a、 电解池中X极上的电极反应式为 。b、在X极附近观察到的现象是 。c、设饱和NaCl溶液体积为100ml，当X极收集到标况下气体为112mL时，溶液的pH为 。a、 Y电极上的电极反应式为 ，b、检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，主要的电极反应式是 。27（8分）用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得， 滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第1次20.000.4020.40第2次20.004.0024.00第3次20.000.1022.10通过计算盐酸的物质的量的的浓度为 28（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25 时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式 是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。7